Bonjour ! Comme illustré dans la vidéo, la réaction est une réaction d’équilibre. Ce qui veut dire qu’un acide carboxylique en présence d’alcool va former un ester et de l’eau, et qu’un ester en présence d’eau en milieu acide formera un acide carboxylique et un alcool. Le meilleur moyen de conserver un ester après formation, si j’ai bien compris votre question serait de diminuer la possibilité de réaction avec une molécule d’eau, c’est-à-dire le conserver en milieu sec ou anhydre. Dans un laboratoire de chimie ça pourrait être dans un dessiccateur avec gel de silice par exemple.
pour l'exemple il faut faire deux flèches C'est équilibre
merci pour la vidéo mais par conte le son et perturbé et ça dérange si on mis des écouteurs
SVP comment assurer la stabilité et LA persistance d'un ester ?
Merci
Bonjour ! Comme illustré dans la vidéo, la réaction est une réaction d’équilibre. Ce qui veut dire qu’un acide carboxylique en présence d’alcool va former un ester et de l’eau, et qu’un ester en présence d’eau en milieu acide formera un acide carboxylique et un alcool. Le meilleur moyen de conserver un ester après formation, si j’ai bien compris votre question serait de diminuer la possibilité de réaction avec une molécule d’eau, c’est-à-dire le conserver en milieu sec ou anhydre. Dans un laboratoire de chimie ça pourrait être dans un dessiccateur avec gel de silice par exemple.
euuu c'est normal que en 3:00 j a un carbone qui apparaît comme ça?