D’accord je pensais que c’était (1-3)/(2-1) autant pour moi. Mais du coup pouvez-vous expliquer pourquoi vous faites ce calcul, d’où sortent ces nombres ? J’ai vu que pour calculer delta n il fallait faire (nombre de moles de gaz)produits - (nombre de moles de gaz)réactifs
Dans la réaction de combustion . Comment on peut la trouver à partir des données de ce exercice j ai pas compris est ce que on doit la connaître a travers le cour ou quoi?
L'energie interne est une chaleur mesurée lorsque le volume est constant (appelée aussi Qv) alors que l'enthalpie est une chaleur mesurée même lorsque le volume est variable, mais à pression constante (Qp)
Monsieur pourquoi on utilise l'equation de l'ethalpie quand pression constant pour deduire l'energie interne et on ne pas utiliser l'equation de w et Q
mais dans le dernier calcul, pourquoi fait-on -762-3/2*R*T? Parce qu'admettons que Delta N vaut 3/2. du coup on a - (-3/2*R*T) ce qui fait -762+qqc... donc un résultat vers -758 non?
Ce n’est pas pour équilibrer une réaction qui l’est déjà, mais plutôt pour qu’au final on additionne des réactions et on aboutisse à la réaction de combustion recherchée. Nous avons le droit de multiplier des réactions par des nombres, mais il faut le faire aussi pour leur delta H
Monsieur s'il vous plaît je veux savoir si on doit toujours trouver la valeur de l enthalpie libre négative ou on peut la trouver positive et ça sera juste. Merci d'avance 😊
Salut Mr svp dans la correction de l'exercice pour la méthode 1 (la loi de HESS) pourquoi on a pas considéré le O2 comme un réactif "l'équation de l'enthalpie de combustion final" et merci beaucoup pour vos efforts
C’est la somme des coefficients stœchiométriques des produits moins la somme des coefficients stœchiométriques des réactifs. ( on ne prend que les gaz)
Monsieur svp ,dans l'exercice pourquoi l'unité de delta H des réactions 1 et 2 c'est KJ et celle de la réaction de formation de CO2 c'est KJ/mol ? Merci pour tout ce que vous faites pour nous
Monsieur dans le dernier exercice quand on multiplie la 2 eme réaction par 3/2 on aura 3 H20 cela vaut influence l équilibre de cette réaction car quand on addition les 2 réaction on aura 3 H2O dans la place de 2 H20 .
Monsieur ici 18:27 dans la reaction une pourquoi on a fait +DeltaH CO2 alors que le CO2 est un reactif donc c'est -DeltaH CO2 (selon la loi de hess la somme des produits - reactifs)? Est-ce qu'on a travailler avec la 1ère équation ou bien l'équation général (de combustion) j'ai rien compris 😢😢
Vérifiez bien les calculs par vous même : Ici on en a déduit delta H de CH3OH à partir de delta H de la réaction, après réarrangement de l'équation (-) devient (+)
ΔH2 = ΔH1 + ΔCp (T2 - T1) avec ΔCp= ΣCp (produit) - ΣCp (reactif) mais si la temperature ne varie pas d'une façon lineaire , on fait l'integrale de T1 à T2 ???
Je pense qu’il vaut mieux poser cette question à vos propres enseignants, la décision leur revient au vu de la situation exceptionnelle dans laquelle nous vivons
Bonjour Monsieur vraiment merci infiniment j'avais beaucoup de problèmes sur cette leçon. Mais est ce que on peut avoir la leçon Version PDF ? Merci d'avance
Monsieur fa emd ta3 l'année passée exercice numéro 2 : La chaleur échangé à volume constant de la reaction Yak Qv=ncp delta T Nn? Mais T le même? Je n'ai rien compris wlh
Je n'ai pas vu l'EMD mais ce que je peux vous dire est que vous devez d'abord corriger l'écriture : c'est Qv = nCv delta T (et non Cp). A température constante, Qv est déduite de Qp (delta H) et du travail (W ) c'est pour ça que l'éuation de calcul de la chaleur à volume constant Qv = delta U = delta H - delta n xRxT
Pas de problème, il est d'ailleurs sur internet, vous pouvez le trouver directement sur mon compte www.researchgate.net/profile/Mourad_Amara2 Si vous arrivez pas, dites le moi.
Merci énormément pour votre travail Monsieur , ça nous a vraiment aidé pendant cette période si difficile .
je suis 1 année en medecine vous me sauve la vie parce que l'explication est très claire merci infiniment))))
2021
A la fin, pour le calcul de delta U, on a delta n = 1-3/2-1 = -3/2., Merci
Bonsoir, pouvez-vous expliquer plus en détail comment vous avez obtenu -3/2 pour delta n (de plus 1-3/2-1 donne -2 et non pas -3/2 non ?)
@@solenegay3602 non, prenez sinon votre calculatrice 1 - 3/2 - 1 = -3/2
D’accord je pensais que c’était (1-3)/(2-1) autant pour moi.
Mais du coup pouvez-vous expliquer pourquoi vous faites ce calcul, d’où sortent ces nombres ? J’ai vu que pour calculer delta n il fallait faire (nombre de moles de gaz)produits - (nombre de moles de gaz)réactifs
@@solenegay3602 C'est bien ça
Mourad AMARA / chimie et donc..? A quoi correspondent 1-3/2 -1 ? (Désolé d’insister mais je ne comprends pas d’où sortent ces nombres)
Dans la réaction de combustion . Comment on peut la trouver à partir des données de ce exercice j ai pas compris est ce que on doit la connaître a travers le cour ou quoi?
Je vous remercie monsieur
Grâce à votre vidéos.. les cours de chimie devient bcp plus simple et on peux enfin faire les exercices et les emd
Thank you sir Amara you're a legend 🌼
Si on considère la réaction de combustion comme c'est :
CH3OH+O2--------CO2+H2+H2O
C'est faut ???
Merci d'avance
hanaa han la réaction de combustion complète donne CO2 et H2O et éventuellement N2 lorsqu’il y a l’azote. Pas de H2 dans une combustion ordinaire
@@mouradamara20
D'accord, J'ai compris
merci beaucoup
Merci énormément monsieur 💙
Merci pour ce cours de qualité.
bonjour, pouvez vous me definir que veut dire le terme enthalpie ?? et est ce que c'est l'energie interne ou pas?
merci d'avance.
L'energie interne est une chaleur mesurée lorsque le volume est constant (appelée aussi Qv) alors que l'enthalpie est une chaleur mesurée même lorsque le volume est variable, mais à pression constante (Qp)
Monsieur pourquoi on utilise l'equation de l'ethalpie quand pression constant pour deduire l'energie interne et on ne pas utiliser l'equation de w et Q
J'ai toujours rien compris a cette UE 😭😭
mais dans le dernier calcul, pourquoi fait-on -762-3/2*R*T? Parce qu'admettons que Delta N vaut 3/2. du coup on a - (-3/2*R*T) ce qui fait -762+qqc... donc un résultat vers -758 non?
Voir le message épinglé
شكرا أ ستاذ، تقدر تكملنا la chimie organique??? Baraka elleho fik
عاشقة الميدسين stéréochimie ?
@@mouradamara20 la nomenclature des composes chimiques et stereochimie ,merci monsieur
Monsieur s'il vous plaît je veux savoir pourquoi l'unité de l enthalpie et de la chaleur Q est en j/mole et non pas en joule.
Merci d'avance.
Si les réactifs comportent une mole de composé alors l’unité est joule /mol sinon si il y a plusieurs réactifs alors l’unité sera joule
Aya nada l’unité de la capacité calorifique est joule / (mol.K) ou cal /(mol.K)
@@mouradamara20 merci beaucoup monsieur.
svp monsieur dans 19:47 pourquoi vous avez multiplié la réaction par 3/2 pour équilibrer la réaction alors qu'elle est déjà équilibrée ?
Ce n’est pas pour équilibrer une réaction qui l’est déjà, mais plutôt pour qu’au final on additionne des réactions et on aboutisse à la réaction de combustion recherchée. Nous avons le droit de multiplier des réactions par des nombres, mais il faut le faire aussi pour leur delta H
Dans la combinaison des réactions vous aver écrit R=-2*(3) . 3 la represent l enthalpie de la réaction 3 . C est ça??
Sinon merciii pour cette vidéo
Monsieur s'il vous plaît je veux savoir si on doit toujours trouver la valeur de l enthalpie libre négative ou on peut la trouver positive et ça sera juste.
Merci d'avance 😊
Oui, pour les applications numériques la valeur trouvée peut être négative ou positive
@@mouradamara20 merci beaucoup monsieur.
Salut Mr svp dans la correction de l'exercice pour la méthode 1 (la loi de HESS) pourquoi on a pas considéré le O2 comme un réactif "l'équation de l'enthalpie de combustion final" et merci beaucoup pour vos efforts
Oui, l'oxygène O2 est un corps pur et simple son delta H de formation est nul. C'est la même chose pour H2, N2, ...etc
Monsieur.. Dans la 2eme question 2eme méthode...pourquoi vous Avez multiplié la 2eme réaction par 3/2 ??
On multiplie pour pouvoir effectuer des simplifications en additionnant les réactions afin d’aboutir à la même réaction globale recherchée
Merci énormément. 🌸
Bonsoir monsieur, comment calculer la variation des coefficients stoechiometriques des substances gazeuses (delta n) ? Merci d'avance
C’est la somme des coefficients stœchiométriques des produits moins la somme des coefficients stœchiométriques des réactifs. ( on ne prend que les gaz)
Monsieur svp ,dans l'exercice pourquoi l'unité de delta H des réactions 1 et 2 c'est KJ et celle de la réaction de formation de CO2 c'est KJ/mol ? Merci pour tout ce que vous faites pour nous
Quand il s’agit d’une réaction avec différents réactifs et produits, on peut se limiter à écrire KJ, car lorsqu’on dit /mol c’est par mol de quoi ?
@@mouradamara20 D'accord monsieur , merci beaucoup pour votre réponse
استاذ الله يجازيك كمل chimie organique
Merciiiiii ♥️♥️♥️
;onsieurs svp pourquoi on a multiplie la delta h de formation de l'eau en 1\2 ?
Monsieur dans le dernier exercice quand on multiplie la 2 eme réaction par 3/2 on aura 3 H20 cela vaut influence l équilibre de cette réaction car quand on addition les 2 réaction on aura 3 H2O dans la place de 2 H20 .
j'ai pas compris comment on peut écrire une réaction du combustion et merci
Il suffit d'ajouter l'oxygène aux réactifs puis équilibrer la réaction de manière à obtenir du CO2, H2O et d'autres oxydes si nécessaire
Monsieur dans la reaction du combustion de H2o normalment 2H+1/2o2=h2o mais j'ai pas compris pourquoi H2
Biologie l1 n9dr n9ra mno ?
oui
Bonjour, est-ce que vous aurez un courriel svp pour une question ?Merci beaucoup
oui vous pouvez poser votre question soit ici, soit par email : mo_amara@yahoo.fr
Monsieur ici 18:27 dans la reaction une pourquoi on a fait +DeltaH CO2 alors que le CO2 est un reactif donc c'est -DeltaH CO2 (selon la loi de hess la somme des produits - reactifs)?
Est-ce qu'on a travailler avec la 1ère équation ou bien l'équation général (de combustion) j'ai rien compris 😢😢
Vérifiez bien les calculs par vous même : Ici on en a déduit delta H de CH3OH à partir de delta H de la réaction, après réarrangement de l'équation (-) devient (+)
Mercii
Merci beaucoup monsieur
ΔH2 = ΔH1 + ΔCp (T2 - T1) avec ΔCp= ΣCp (produit) - ΣCp (reactif)
mais si la temperature ne varie pas d'une façon lineaire , on fait l'integrale de T1 à T2 ???
Oui, dans cette expression, on considère le même état de matière pour chaque constituant et Cp indépendant de la température
@@mouradamara20 merci bcp
J’ai pas compris comment vs avez obtenu la réaction complète monsieur 😔 du dernier exercice la première question
Je n'ai pas compris votre question !
Merci beaucoup professeur ❤️
Professeur, je n'ai pas compris pourquoi à la fin delta "n" = 3/2
Oui parce que c'est la variation des coefficients stoechiométriques (produits -réactifs) des gaz seulement
@@mouradamara20 monsieur, on est censés trouver -3/2 non? 1 -3/2 -1
@@mizakijasuminu1788 oui 1-3/2-1 = -3/2
@@mouradamara20 merci monsieur!
comment on a trouvé que delta(n)=3/2????
Merci 💙
S'il vous plaît monsieur a ce que l'entropie Ds varié avec la température merci
Oui
Thank u sooo muchhhh 🖤
Svp monsieur 15:22 pourquoi on a fait l'équation =ch4+02=co2+h2o!!
Réaction de combustion
Merci monsieur est ce que ce cour est pour les 1ère année pharmacie ???
Je pense qu’il vaut mieux poser cette question à vos propres enseignants, la décision leur revient au vu de la situation exceptionnelle dans laquelle nous vivons
Oui 3andna f chimie générale
ouiii en chimie generale
Bonjour Monsieur vraiment merci infiniment j'avais beaucoup de problèmes sur cette leçon.
Mais est ce que on peut avoir la leçon Version PDF ? Merci d'avance
Oui bien sur contacge moi sofiane.ledouxi@gmail.com
monsieur svp pdf et merci
Cool
Monsieur fa emd ta3 l'année passée exercice numéro 2 :
La chaleur échangé à volume constant de la reaction
Yak Qv=ncp delta T
Nn? Mais T le même? Je n'ai rien compris wlh
Je n'ai pas vu l'EMD mais ce que je peux vous dire est que vous devez d'abord corriger l'écriture : c'est Qv = nCv delta T (et non Cp). A température constante, Qv est déduite de Qp (delta H) et du travail (W ) c'est pour ça que l'éuation de calcul de la chaleur à volume constant Qv = delta U = delta H - delta n xRxT
@@mouradamara20 d'accord merci beaucoup
Dans Dn fe la dernière question nrmlmnt c est 1/2 et pas 3/2 Psq on a ( 1 CO2 + 2 H2O - 3/2 O2 - Ch3OH )
On ne prend en considération que les gaz
Dans la question 3 du dernier exercice c'est à pression constante et non pas à volume constant si j'ai bien compris.merci.
Non c'est à volume constant que la chaleur correspond à l'énergie interne
Super cours de thermochimie !
Merci infiniment Mr, barakallahu fik
Merci beaucoup
Monsieur jai pas compris la première question la réaction de combustion dans 16:52 svp
La réaction de combustion se fait de manière que le réactif réagit avec l'oxygène pour donner CO2 gaz et H2O liquide
@@mouradamara20 Merci monsieur mais d'ou vient 3/2 O2 le "3/2"
Merci infiniment prof 🙏🏻👍
Merci
C'est le même cour que la thermodynamique
Il y a une partie manquante
@@mouradamara20 la quelle !
Vous êtes dans quelle spécialité ? @@edasisi8676
Medecine (ziania)
@@edasisi8676 c'est votre cours
Slm mr svp pouvez vous nous donner le cours en pdf svp svp mrc j'en ai grd besoin
Pas de problème, il est d'ailleurs sur internet, vous pouvez le trouver directement sur mon compte www.researchgate.net/profile/Mourad_Amara2
Si vous arrivez pas, dites le moi.
@@mouradamara20 c'est très gentil de votre part portez vous bien et grand merci
je ne l'ai pas trouvé 😢😢
bonjour monsieur merci pour l'explication s'il vous plaît comment calculer la chaleur de combustion a tempeature donne et presion et volume constant
A partir des enthalpies standards de formation de tous les composés de la réaction
@@mouradamara20 monsieur on applique la loi de hess?
merci bcp monsieur mais delta n cest -3/2 et pas 3/2
Oui j'ai mis un commentaire
@@mouradamara20 merci énormément monsieur
La premier méthode de loi de Hess pour calculer ∆Hf de mathanol pourquoi on a mit ∆h1+∆hco2-∆h h2o
C'est l'application de la loi Hess (produits - réactifs) avec deltaH(O2) = zero car corps pur et simple
@@mouradamara20 dcr mercii
Mais h20 n'est pas produit!!
Merci énormément monsieur 💙
STP KICH NECONTACTE PRF