Merci beaucoup pour cette vidéo, il est bon de pouvoir se poser sur le sujet grâce à vous je peux revenir en arrière pour vous faire répéter la méthode autant de fois que j'en ai besoin pour enfin comprendre, contrairement aux cours auxquels j'assiste en amphithéâtre!
merci beaucoup ! je n'avais reinc ompris en 1h de cours et j'ai tous enregistré en 10 minute avec vous calmement :) !!! de plus, les regles/principe expliquer en shemat sont vachement plus intuitif
slt dsl de te deranger mais enfaite pourquoi en oxygene il a ecris le 2p a puissance 4 et nn pas 2 comment on sait la puissance quil faut ecrire? et merci davance 😊
clochette sou salut, normalement il a écrit 2p4 car dans la couche 1s et 2s il a mit deux électrons donc pour aller jusque 8 il en manque 4. Dans les sous couches s on peut avoir 2 électrons maximums et dans les sous couches p c’est 6 maximum. Je ne sais pas si ma réponse est claire.
Bonjour communauté, c'est a dire quoi partage symétrique des électrons (2 x 1e-) ? entre qui et qui s'effectue ce partage dont il parle? moi j'ai pensé que ça a un lien avec le type de liaison homo/heterolytique et électronégativité des atomes! Merci
Bonjour, on entend par partage électronique "symétrique" : chaque atome contribue à la liaison à raison d'un électron apporté. On devrait plutôt parler de partage "équilibré". En effet, il existe un autre de type de partage (liaison covalent de coordination) dans lequel un atome apporte deux électrons et l'autre aucun.
i cant understand a thing but after doing hella videos and not understansing it i swear i understand this more. wish this was translated, but i think i got it!
Bonjour, pour les atomes appartenant au bloc "s" (par exemple: Mg) ou au bloc "p" (par exemple: "Cl") il suffit de compter les electrons de la dernière couche remplie. Par exemple, pour le chlore (Cl), sa configuration électronique : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 --> la "couche de valence" est la couche N°3 --> 3s2 3p5 --> 7 electrons de valence.
Pourquoi les sous couches électroniques s'inversent ? Par exemple la sous couche 4s s'inverse avec la 3d dés que cette dernière a un électron............. (Dans le cas du mercure par ex) Et aussi comment on peux prévoir ces inversions ?
Bonjour, Dans le cas de sous-couche 3p 4s 3d, quels sont les électrons qui permettront de faire des liaisons ? Ceux sur la sous-couche 4s ou ceux sur la sous-couche 3p et 3d ?
Bonsoir, le cas des métaux de transition dans la discussion de la formation de liaisons est un cas épineux. Tout d'abord, pour ces métaux, la sous-couche 3p est pleine et n'entre pas en jeu. Elle décrit des électrons de coeur. Dans la théorie la plus simple (théorie de la liaison de valence, et je m'arrêterai à cette théorie pour cet tuto de L1), le métal peut former des liaisons avec les ligands qui l'entourent . Par exemple, dans le complexe [Zn(NH3)4]2+, un atome de zinc (Zn2+, 4s0 3d10) (qui a perdu 2 électrons (on dit qu'il est à l'état d'oxydation +II), peut s'entourer de 4 molécules d'ammoniac. Dans ce complexe, les 4 ligands apportent chacun une paire libre d'électrons et le métal apporte ses 4 orbitales vides (ici ce sont les orbitales 4s et 4p). On parle de liaison de coordination de valence (anciennement dénommée liaison dative, par partage 2+0 au lieu de 1+1 habituellement). Vous voyez donc qu'ici, les électrons d du métal ne participent pas aux liaisons. Les orbitales d vides peuvent aussi servir à accueillir une paire d'électrons d'un ligand. Par exemple, dans le complexe [Cr(NH3)6]3+, le chrome (Cr3+: 4s0 3d3) voit deux de ses orbitales 3d vides, en plus de la 4s et des trois 4p vides, participer à la formation de liaisons de coordination (2+0). Vous voyez donc que, dans ce modèle, les électrons des orbitales d ne participent pas aux liaisons chimiques. Pour autant, ces électrons d contribuent aux propriétés chimiques des ces complexes (comme les couleurs qu'ils peuvent prendre), et à ce titre sont souvent compter comme des électrons de valence, bien que n'appartenant pas à la couche externe. Cdlt.
"Bonjour j'ai une question: d'après ce que vous avez expliquée dans le remplissage de klechkowski , après 3p c'est 4s , au lieu de 3d , donc quand vous avez représenté la configuration électronique détaillée de 16 S vous avez représenté la couche 3d au lieu de 4s. Je comprend plus là". ( copié collé d'un autre commentaire ) "j'ai pas compris non plus :-)"
Bonjour, je comprends votre questionnement. La règle de remplissage de Klechkowski ne marche que pour obtenir ce qu'on appelle la configuration électronique dans "l'état fondamental" de l'atome, c'est à dire dans son état de plus basse énergie, et donc par suite vous obtenez l'état de valence "fondamental". Par exemple, état de valence (fondamental) 2 pour le soufre de configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Mais lorsque vous voulez envisager d'autres états de valence, vous envisagez en réalité des "états excités" de l'atome qui sont différents de l'état fondamental, et la règle de Klechkowski ne marche plus. Ce serait un peu compliqué d'expliquer pourquoi ici. Donc, sur l'atome de soufre, on peut, en plus de l'état de valence 2, considérer les états de valence 4 et 6 en remplissant l'orbitale 3d (qui est dans la même couche que la 3s et la 3p), mais pas la 4s.
Mais comment sait on combien de case correspond à chaque sous couche ? Par d’exemple la 1s on peut mettre que deux électrons car elle possède qu’une seule orbitale (case) mais après ça se complique...Bref jsp si quelqu’un a compris ma question mais j’aimerai vraiment comprendre comment ce système de case fonctionne
Chaque case correspond à une orbitale. Une orbitale est une fonction mathématique, mais pour faire simple, elle décrit une région de l'espace où l'on a une probabilité de trouver un électron. Tout comme vous avez une adresse postale (Ville, rue, N° de rue), un électron a donc une adresse aussi. Et cette adresse est donnée par 3 nombres : n, l et ml. Par exemple, un électron à l'adresse (1,0,0) se situe dans une sphère. Un électron à l'adresse (2,1,-1) se situe dans une orbitale ayant une forme de "8" (orbitale p). n décrit l'éloignement de l'électron au noyau, plus il est grand plus l'électron est loin du noyau. l décrit le nombre de directions privilégiées dans la région: 0 pour une sphère, 1 pour un lobe 8" (p), ... Et ml donne LA région privilégiée quand il y en a une. Mais ces nombres n, l et ml, doivent respecter des règles: n> 0, l
Bonjour j'ai une question: d'après ce que vous avez expliquée dans le remplissage de klechkowski après 3p c'est 4s au lieu de 3d donc quand vous avez représenté la configuration électronique détaillée de 16 S vous avez représenté la couche 3d au lieu de 4s. Je comprend plus là
vous avez bien expliqué le remplissage de KLENCHKOWISKI mais vous n'avez pas dit que d'où vient ce 1s^2. moi je connais mais pour le débutant, il n'en connait pas.. car après 1s^2 2s^2 2p6. Donc, il vous faut de l'expliquer... vous n'appliquez jamais la pédagogie différencier! pourqoui monsieur..aaaah llalalalalaa
Sur mon ordinateur et d'autres que j'ai testés, le son est suffisamment fort. Je n'ai aucun autre retour dans ce sens, peut-être du à votre installation.
Mercie pour votre aide. J'étais totalement perdu dans cette histoire mais vous m'avez clarifier par cette vidéo. Que Dieu vous donne longue vie
Merci beaucoup pour cette vidéo, il est bon de pouvoir se poser sur le sujet grâce à vous je peux revenir en arrière pour vous faire répéter la méthode autant de fois que j'en ai besoin pour enfin comprendre, contrairement aux cours auxquels j'assiste en amphithéâtre!
clair, précis et concis, merci infiniment pour cette vidéo
Bonjour! J'ai eu beaucoup de mal à comprendre la règle de Klechkowski et ceci m'a grandement aidé. Merci!!!
Peux tu m'aider je comprends toujours pas , salut
Je vais essayer de le visionner pour voir si ça peux m'aider aussi
شكرا أستاذ 💕
مكانش قاع واحد عربي هنا 😂
On est partout 💪 😂
Ils parlent tous français 😂😂😂
@@ahiking9600 ouii chuis aussi algérienne ✨
الله يبارك ولخرين منين 💕
😂 😂 😂 😂
Merci je ne comprenais pas cette partie du cours mais grâce à vous je l'ai assimilé merci je vous aime ❤❤❤❤❤❤
merci beaucoup ! je n'avais reinc ompris en 1h de cours et j'ai tous enregistré en 10 minute avec vous calmement :) !!! de plus, les regles/principe expliquer en shemat sont vachement plus intuitif
Content que cela ait pu vous servir. Bonne chance dans vos études.
Merci pour vos explications.elles sont meilleures.
C'est très intéressant. Je vous remercie.
Merci beaucoup pour toutes vos vidéos !
Merci que Dieu vous bénisse vraiment j'ai compris
Good thing I remember some French to understand what they talk about in this video. Thanks!
Bravo 👏, t'es le meilleur prof.
Bonne vidéo merci, qu'Allah te récompense
Très bien expliqué. Merci beaucoup
Merciiii j'étais grave stressée vu qu'il n'y a pas d'explications dans notre cours mais là j'ai compris... Un grand merci
slt dsl de te deranger mais enfaite pourquoi en oxygene il a ecris le 2p a puissance 4 et nn pas 2 comment on sait la puissance quil faut ecrire? et merci davance 😊
clochette sou salut, normalement il a écrit 2p4 car dans la couche 1s et 2s il a mit deux électrons donc pour aller jusque 8 il en manque 4. Dans les sous couches s on peut avoir 2 électrons maximums et dans les sous couches p c’est 6 maximum. Je ne sais pas si ma réponse est claire.
enfaite c un peu trop tard puisque javais lexam ce matin nais merci comme mm🙁
@@gaben9840 comment savoir les puissances max?
@@Yo-tt5wc grâce aux cases quantiques on sait que pour la sous couche s c’est 2e max p : 6e ; d : 10e f : 14e
Ces valeurs ne changeront jamais
Merci beaucoup pour l'explication. c'est vraiment cool
Merci beaucoup pour l'exploitation
Je te remercie pour votre vedio 🤞🤞
Bonjour communauté, c'est a dire quoi partage symétrique des électrons (2 x 1e-) ? entre qui et qui s'effectue ce partage dont il parle? moi j'ai pensé que ça a un lien avec le type de liaison homo/heterolytique et électronégativité des atomes!
Merci
Bonjour, on entend par partage électronique "symétrique" : chaque atome contribue à la liaison à raison d'un électron apporté. On devrait plutôt parler de partage "équilibré". En effet, il existe un autre de type de partage (liaison covalent de coordination) dans lequel un atome apporte deux électrons et l'autre aucun.
i cant understand a thing but after doing hella videos and not understansing it i swear i understand this more. wish this was translated, but i think i got it!
Fine ! I guess you'll find tutos in english on the web on this topic :-)
Bonjour,
pour les atomes appartenant au bloc "s" (par exemple: Mg) ou au bloc "p" (par exemple: "Cl") il suffit de compter les electrons de la dernière couche remplie. Par exemple, pour le chlore (Cl), sa configuration électronique : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 --> la "couche de valence" est la couche N°3 --> 3s2 3p5 --> 7 electrons de valence.
Pourquoi les sous couches électroniques s'inversent ? Par exemple la sous couche 4s s'inverse avec la 3d dés que cette dernière a un électron............. (Dans le cas du mercure par ex)
Et aussi comment on peux prévoir ces inversions ?
Bonjour,
Dans le cas de sous-couche 3p 4s 3d, quels sont les électrons qui permettront de faire des liaisons ? Ceux sur la sous-couche 4s ou ceux sur la sous-couche 3p et 3d ?
Bonsoir, le cas des métaux de transition dans la discussion de la formation de liaisons est un cas épineux. Tout d'abord, pour ces métaux, la sous-couche 3p est pleine et n'entre pas en jeu. Elle décrit des électrons de coeur. Dans la théorie la plus simple (théorie de la liaison de valence, et je m'arrêterai à cette théorie pour cet tuto de L1), le métal peut former des liaisons avec les ligands qui l'entourent . Par exemple, dans le complexe [Zn(NH3)4]2+, un atome de zinc (Zn2+, 4s0 3d10) (qui a perdu 2 électrons (on dit qu'il est à l'état d'oxydation +II), peut s'entourer de 4 molécules d'ammoniac. Dans ce complexe, les 4 ligands apportent chacun une paire libre d'électrons et le métal apporte ses 4 orbitales vides (ici ce sont les orbitales 4s et 4p). On parle de liaison de coordination de valence (anciennement dénommée liaison dative, par partage 2+0 au lieu de 1+1 habituellement). Vous voyez donc qu'ici, les électrons d du métal ne participent pas aux liaisons. Les orbitales d vides peuvent aussi servir à accueillir une paire d'électrons d'un ligand. Par exemple, dans le complexe [Cr(NH3)6]3+, le chrome (Cr3+: 4s0 3d3) voit deux de ses orbitales 3d vides, en plus de la 4s et des trois 4p vides, participer à la formation de liaisons de coordination (2+0). Vous voyez donc que, dans ce modèle, les électrons des orbitales d ne participent pas aux liaisons chimiques. Pour autant, ces électrons d contribuent aux propriétés chimiques des ces complexes (comme les couleurs qu'ils peuvent prendre), et à ce titre sont souvent compter comme des électrons de valence, bien que n'appartenant pas à la couche externe. Cdlt.
Merci beaucoup cette vidéo m'a beaucoup aidé
Vous expliquez super bien merci ;)
Mathilde Réaud
Merci bcp, content que cela vous serve !
Professeur Veuillez nous mettre un lien pour que nous puissions télécharger toutes les leçons, au format pdf
Merci beaucoup pour cette vidéo!
Merci infiniment car j'avais difficultés sur ça.
Merci pour cette pédagogie bg
Merci beaucoup pour cette vidéo❤
Je ne veux pas les écrits qui apparaissent car elles m'empêche de suivre la vidéo
Merci beaucoup 🤝
Je vous aime dieu vous bénisse si j'ai ma paces
Comment déterminer la structure électronique de l'étain
Précis et clair ! Merci
Merci beaucoup pour cette vidéo
"Bonjour j'ai une question: d'après ce que vous avez expliquée dans le remplissage de klechkowski , après 3p c'est 4s , au lieu de 3d , donc quand vous avez représenté la configuration électronique détaillée de 16 S vous avez représenté la couche 3d au lieu de 4s. Je comprend plus là". ( copié collé d'un autre commentaire ) "j'ai pas compris non plus :-)"
Bonjour, je comprends votre questionnement. La règle de remplissage de Klechkowski ne marche que pour obtenir ce qu'on appelle la configuration électronique dans "l'état fondamental" de l'atome, c'est à dire dans son état de plus basse énergie, et donc par suite vous obtenez l'état de valence "fondamental". Par exemple, état de valence (fondamental) 2 pour le soufre de configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Mais lorsque vous voulez envisager d'autres états de valence, vous envisagez en réalité des "états excités" de l'atome qui sont différents de l'état fondamental, et la règle de Klechkowski ne marche plus. Ce serait un peu compliqué d'expliquer pourquoi ici. Donc, sur l'atome de soufre, on peut, en plus de l'état de valence 2, considérer les états de valence 4 et 6 en remplissant l'orbitale 3d (qui est dans la même couche que la 3s et la 3p), mais pas la 4s.
Mais comment sait on combien de case correspond à chaque sous couche ? Par d’exemple la 1s on peut mettre que deux électrons car elle possède qu’une seule orbitale (case) mais après ça se complique...Bref jsp si quelqu’un a compris ma question mais j’aimerai vraiment comprendre comment ce système de case fonctionne
Chaque case correspond à une orbitale. Une orbitale est une fonction mathématique, mais pour faire simple, elle décrit une région de l'espace où l'on a une probabilité de trouver un électron. Tout comme vous avez une adresse postale (Ville, rue, N° de rue), un électron a donc une adresse aussi. Et cette adresse est donnée par 3 nombres : n, l et ml. Par exemple, un électron à l'adresse (1,0,0) se situe dans une sphère. Un électron à l'adresse (2,1,-1) se situe dans une orbitale ayant une forme de "8" (orbitale p). n décrit l'éloignement de l'électron au noyau, plus il est grand plus l'électron est loin du noyau. l décrit le nombre de directions privilégiées dans la région: 0 pour une sphère, 1 pour un lobe 8" (p), ... Et ml donne LA région privilégiée quand il y en a une. Mais ces nombres n, l et ml, doivent respecter des règles: n> 0, l
Merci beaucoup ❤
Bonjour j'ai une question: d'après ce que vous avez expliquée dans le remplissage de klechkowski après 3p c'est 4s au lieu de 3d donc quand vous avez représenté la configuration électronique détaillée de 16 S vous avez représenté la couche 3d au lieu de 4s. Je comprend plus là
C'est la sous-couche 3b* et non 3d, la lettre est mal formée (1 an après on sait jamais).
Merci beaucoup cette vidéo m'a bcp aidée
J'aime bien ton vidéo j'espère que y a plus que ça 😊
mais pourquoi vous avez séparez des cases
Merci pour l’explication
pourriez vous augmenter le volume dans vos vidéos svp ? j ai le volume a 100 et le son reste faible
vous avez bien expliqué le remplissage de KLENCHKOWISKI mais vous n'avez pas dit que d'où vient ce 1s^2. moi je connais mais pour le débutant, il n'en connait pas.. car après 1s^2 2s^2 2p6. Donc, il vous faut de l'expliquer... vous n'appliquez jamais la pédagogie différencier! pourqoui monsieur..aaaah llalalalalaa
Eric raundalken pourquoi !? Vous pouvez nos expliquer !?
Merci bcp ça m'a bcp aidé
pourquoi 2p-4
Merci infiniment monsieur
Cette année jsuis en 1ere et j'ai ça au programme
Nan certainement pas, tu as des règles beaucoup beaucoup plus simple
@@arthur31032001 nan pas dutout c'est ce que j'ai en controle mardi
@@ilian_ztn moi aussi, mais je suis en seconde ^^
Merçi
Merci bcp j'ai bien compris
Je t'aime
Excellent. Merci infiniment
Merci de la part de massi et tiziri taghyoult
pas très sympa 😅
Merci beaucoup !
j'ai compris !
combien d'électrons peuvent contenir les sous niveaux d'énergies : s p d f solution
solution
Rolfort payoute Joseph s2, p6, d10, f14
Rolfort payoute
Joseph
Rolfort payoute Joseph
Oui, correct.
Merciii
merci beaucoup
MERCII
Merci.
merci prof
Dans le temps ils apprenaient ça en seconde (je crois)
Merci bq💖
MERCI,
bien
Merci prof !
Hh2(Co2)
Salut Paces Brest...
J'ai pas compris
« 1ere année de Fac » mdr on fait ça en seconde sérieux nos profs ils sont trop chauds on galère
Quel est l’interêt de faire ça en seconde ?
مفهمة والو
État valanse 😡😡😡😡😡😡😡 j ai pas compris
le voix est très bas
Sur mon ordinateur et d'autres que j'ai testés, le son est suffisamment fort. Je n'ai aucun autre retour dans ce sens, peut-être du à votre installation.
oui car on entend bien votre voix y'a aucun probleme
je suis d'accord la voix est très basse même avec le volume à fond
oui les son est tres bas
Le volume est tres juste chez moi
C'est flou on ne voit pas bien.
Regle la qualité de la vidéo
Iمساحت القرص
Merci beaucoup ça m'a tellement aidé
Merci beaucoup !
merci beaucoup
Merci beaucoup
Merci beaucoup