GRACIAS! no sabia como compartirlo los electrones y se me hizo un quilombo la cabeza, gracias a tu video pude resolverlo. gracias, excelente video, me sirvio mucho de ayuda. exitos y que tu canal siga adelante!
5 ปีที่แล้ว +1
Gracias por el comentario, me alegro de que te haya servido. ¡Ánimo con la Química!
Me gustaría saber porfavor por que el azufre queda con 10 electrones en total , si realmente tiene 6 electrones y le faltarían 2 para completar el octeto, o a que se debe que quede así como doble enlace, explícame porfavor 🥺
Buen video, pero ¿qué tipo de enlace covalente es? Polar, no polar coordinado, eso no entiendo 😣
3 ปีที่แล้ว
Todos los enlaces de esa molécula son covalentes, compartición de electrones. Es el tipo de enlace que se representa con las estructuras de Lewis. Saludos
Pero no explicas cómo supistes que tenía que hacer un doble enlace y específicamente en ese oxigo
4 ปีที่แล้ว
Hola, si revisas el vídeo verás que la única opción del doble enlace es al oxígeno que está solo, los otros dos ya tienen las uniones al S y al H y con eso 8 e-. Saludos
Se explica en la pare final del vídeo. Si se utiliza el concepto de carga formal para obtener la mejor configuración electrónica el número de e- no compartidos queda en 14 como tu dices; mientras que en la opción inicial más sencilla parece que son 16. Saludos
Gracias a ti entendi la estructura de lewis, vi muchos videos y nada pero con este si .Muchas gracias y suerte desde Argentina
Un saludo desde España y ¡suerte con tus estudios!
Gracias por el video!
Me sacaste de una gran duda, suerteee
Gracias es un buen video no entendía yo como dividir los electrones pero gracias a ti lo pude hacer suerte con tu canal y muchas bendiciones 🙏🙏🙏🙏
Me alegra poder ayudar. Ánimo con la química!
Me sacó de un gran problema, buen video explicativo
Gracias, me alegro de que te haya gustado.
Saludos
GRACIAS!
no sabia como compartirlo los electrones y se me hizo un quilombo la cabeza, gracias a tu video pude resolverlo.
gracias, excelente video, me sirvio mucho de ayuda.
exitos y que tu canal siga adelante!
Gracias por el comentario, me alegro de que te haya servido. ¡Ánimo con la Química!
Muy buen video :) el mejor profe
😀 Me alegro de que te guste.
Saludos
Excelente maestro!
😊😊 Gracias.
Ánimo con la química!
Excelente gracias 🤯
😊 Me alegro de que te haya servido. Saludos y ánimo con la Química!
buenas tardes muy buen video pero no entendí algo cuantos enlaces dativos tiene me podría decir por favor.
Hola tal como se explica tiene un enlace covalente dativo. Saludos
Yo quisiera saber si con el ácido sulfuroso se puedo pasar a ácido sulfurico
Podría explicar del ácido sulfúrico? A y buen video 🙂
Me gustaría saber porfavor por que el azufre queda con 10 electrones en total , si realmente tiene 6 electrones y le faltarían 2 para completar el octeto, o a que se debe que quede así como doble enlace, explícame porfavor 🥺
puede por favor hacer un video del H2SO4, ácido sulfúrico. Porque hago lo mismo que usted y no me da
Buen video, pero ¿qué tipo de enlace covalente es? Polar, no polar coordinado, eso no entiendo 😣
Todos los enlaces de esa molécula son covalentes, compartición de electrones. Es el tipo de enlace que se representa con las estructuras de Lewis.
Saludos
Pero no explicas cómo supistes que tenía que hacer un doble enlace y específicamente en ese oxigo
Hola, si revisas el vídeo verás que la única opción del doble enlace es al oxígeno que está solo, los otros dos ya tienen las uniones al S y al H y con eso 8 e-.
Saludos
Porque yo tengo 14 e- no enlazados?
Se explica en la pare final del vídeo. Si se utiliza el concepto de carga formal para obtener la mejor configuración electrónica el número de e- no compartidos queda en 14 como tu dices; mientras que en la opción inicial más sencilla parece que son 16.
Saludos
no entiendo porque a S le pone 8 y a O tambien 8
Te explico el fundamento y algún otro ejemplo aquí: th-cam.com/play/PL-HZes6NcWk-tNKTz8gGS7iWAXfKt1Bv7.html