Professor, meus sinceros agradecimentos a você. Uma vídeo-aula extremamente didática que pode ajudar-me a entender um dos parâmetros relativos a minha pesquisa de TCC que é a tendência de alguns metais se solubilizarem e outros não na presença de um ânion específico. Muito obrigado, abraços !!!
Me deu uma base bem maior para o que eu estava precisando, já havia lido alguns livros de inorgânica e não tinha compreendido de forma tão clara como ficou no vídeo. Parabéns pela aula.
Muito boa a aula! A explicação para solubilidade é suprema. Parabéns e obrigado por compartilhar conosco vosso profundo conhecimento e didatismo. Prof. Alex Campos - Ourinhos/SP
Rapaz, apesar de te seguir a pouco tempo tenho muito que lhe agradecer, muito bem feitas suas aulas e as explicações também. Parabéns e que continue a crescer.
Parabéns pela aula professor, entendi muito bem. Gostei da parte da formação dos minérios, até então não sabia que a forma como eram encontrados na natureza estava relacionada com a teoria de Pearson. Uma teoria muito importante para a Mineralogia, Geoquímica. Estou estudando ácidos e bases moles e duros na disciplina de inorgânica.
melhor aula que tem, pena que so tem alguns temas, gosto da forma como você trabalha o conteúdo interligando em outros assuntos, isso faz com que haja um maior entendimento do conteúdo. como seria bom ser um aluno seu na faculdade.
Então a Teoria de Pearson ajuda a compreender sobre a tendencia de reação de dupla contra, mas no caso de simples contra já ocorre um outro fator desconhecido, talvez o meio onde se encontra a reação ou alguma força iônica devem interferem nisso na hora da reação 24:03 ... Poderia ter uma reação com a água ser um ácido duro, então poderia ter atraído o fluoreto, agora a segunda reação eu já não sei, pode depender da densidade, sei lá.
No min 27:05 o professor fala que a ligação NaF é mole-duro. No entanto o Na é duro, assim como o F. Não seria duro-duro? Parabéns pela aula. É muito boa!! :)
Ele faz uma análise relativa, se for por lógica ambos cátions são duros, e o fluor é duro e o iodeto é mole. Logo nunca responderia a questão. Mas se você lembrar que um maior número de oxidação torna o átomo mais duro e outra, ambos elementos são do msm período. Somando o fato do alumio e sódio ser ambos metais representativos, a lógica do professor é coerente
Prof pode exemplificar em vídeo a explicação de acido e base de bronsted lowry, sendo as ligações feitas pelos orbitais. #sugestão Valeu, excelentes aulas. Abraço!!!
Professor, muito obrigado pela aula. Eu estou querendo correlacionar a maior capacidade de adsorção de alguns metais do meu adsorvente através da teoria de pearson. Eu posso fazer isso? Desde já, obrigado
Boa noite, professor essas comparações finais ficaram um pouco perdidas no sentido de, em um dado momento compra H com Na, e na seguinte Al3 com o F, existe uma ordem de comparação? Desde já agradeço.
Professor Antônio, é verdade que acidentalmente o senhor derramou um elemento extra na mistura? O ELEMENTO X!!!??? rçrçrç desculpa, foi mais forte que eu. Quero te dizer que te conheço a pouco tempo, mas te considero pakas! Mentira, não te conheço, mas sempre assisto seus vídeos, que aliás foi por isso que comecei a tecer esse comentário. Seus vídeos são luz, raio estrela e luar, manhã de sol, meu i.... enfim, o que eu quero dizer do profundo do meu coração é que você consegue transformar uma matéria legal em uma matéria fascinante e, esses links que você faz para exemplificar, fazem toda a diferença! Favor ficar bem e obrigada por compartilhar desse conhecimento conosco.
4 ปีที่แล้ว +1
hahahahahahaha, muito obrigado Manu, muito legal seu comentário. Até o grande Wando foi evocado. Vlw mesmo, e continue acompanhando!
Olá boa tarde! Primeiramente gostaria de dizer que sua didática é excepcional! Gostaria de tirar uma duvida: Quando você fala sobre a solubilidade dos copostos, você compara a séria da familia 2A com (OH)- e (SO4)2-, e comparando os dois você diz que o hidroxido é uma base dura e sulfato é uma base mole. Mas o sulfato esta em todas as tabelas como base dura. Entendo que comparado com hidroxido, o sulfato é mais mole, mas se eu fosse só analisar a série, eu diria que a solubilidade dele seria o oposto.
Oi tabata. O sulfato e complicado...Eu Acho...pq se pensar em termos d tamanho, ele e bem grande, logo deveria ser uma base mole, pois sua nuvem eletrônica poderia ser distorcida devido ao grande tamanho. Porém, como ele tem 4 oxigenios, esses retiram a densidade eletrônica do S, aumentando a dureza do sulfato. Por isso q nas tabelas aparece como base dura. Mas p saber mesmo como ele esta agindo, vai depender do que os dados experimentais estao mostrando. Foi o caso do exemplo q ele deu. Nao sei se o q falei ta certo, mas acho q pode ser isso
12:20 Por que a molécula de água é menos básica que a molécula de amônia, sendo que por essa teoria a água seria mais dura? Ou dureza não reflete necessariamente em maior basicidade? Seja por essa teoria ou outra, não consegui entender o porquê da amônia ser mais básica do que a água...
6 ปีที่แล้ว +2
Dureza/moleza e forte/fraco são conceitos distintos. A maônia é um base mais forte porque o par de elétrons não ligante, que a faz agir como base está mais disponível, uma vez que a eletronegatividade do nitrogênio é menor quando comparada com o oxigênio.
Acredito que sim, Letícia. Segundo a maioria das tabelas o Cu2+ é um Ácido de fronteira dura, enquanto o Hg2+ é um Ácido Mole. Mas, visto que ambos são metais de transição, também fiz minha análise pelo período que se encontravam os dois elementos e recorri ao crescimento do raio.
oi tudo bem? acompanho seus vídeos e peço licença para perguntar,o que é temperatura crítica? agradeço desde já :)
7 ปีที่แล้ว +2
Ou Luci, temperatura crítica é um nome bem geral, e se refere a uma temperatura em que ocorre uma mudança de fase. Em termodinâmica costuma ser usada para descrever a temperatura, a partir da qual, não temos mais diferenças entre o líquido e o gás, o chamado estado crítico. Mas pode se referir também a temperatura em que um material passa a assumir a supercondutividade. A temperatura de transição vítrea nos polímeros também seria uma espécie de temperatura crítica.
Professor, não entendi o segundo exemplo que não segue a lei de Pearson. No caso você disse que o sulfito e o hidróxido são bases mais fortes que o fluoreto. Teria alguma outra explicação? Esta não fez sentido para mim. Aliás, parabéns pela aula SALVOU MUITO!!!
6 ปีที่แล้ว
Olá, foi o que eu falei na aula, a Teoria de Pearson não é absoluta. Ela pode ser usada como uma orientação apenas, e não como algo absoluto. No exemplo em questão, se você simplesmente não levar em conta o conceito de Pearson, e verificar apenas a força das bases em questão, é possível justificar.
A água nao deveria ser mais dura que a amônia, visto que o oxigênio da água possui 2 pares de elétrons livre, ja o nitrogênio, apenas 1
7 ปีที่แล้ว +4
Mister Bahia, como eu tentei mostrar na aula, o que determina a dureza/moleza é maior ou menor polarizabilidade, não necessariamente a quantidade de pares de elétrons. O oxigênio tem 2 pares não ligantes, mas mais próximos ao núcleo que o do nitrogênio. Pelo seu raciocínio o fluoreto deveria ser mole, pois tem 4 pares não ligantes, mas ele é bem duro, exatamente pela sua elevada carga nuclear efetiva.
Oi Érika, os livros classificam o sódio de maneira absoluta como duro, mas na questão apresentada era uma classificação relativa. Frente ao Al3+ o Na+ é bem mais mole. Como eu falo não aula, acho as classificações absolutas pouco práticas, e em muitos casos levam a memorização. NA maioria das situações práticas, a diferenciação relativa é mais importante.
Primeiramente excelente aula, que didática incrível.
Esse vídeo tá me salvando em química inorgânica.
Professor, suas aulas me salvam na faculdade! Sério, seu trabalho é incrível, te recomendo pra deus e o mundo!!
Que elegância de aula! Muito bom, parabéns e obrigado!
Vídeo perfeito, didática nota dez. Obrigada por tudo, professor!
Professor, meus sinceros agradecimentos a você. Uma vídeo-aula extremamente didática que pode ajudar-me a entender um dos parâmetros relativos a minha pesquisa de TCC que é a tendência de alguns metais se solubilizarem e outros não na presença de um ânion específico.
Muito obrigado, abraços !!!
Uma aula completa com toda teoria de Pearson. Valeu muito a pena a qualidade do seus enfoque conceitual.
Professor,que nesse dia de Santo Antônio, que seu chará do Céu te cubra de bênçãos pelo bem que você faz pra gente!
Paz e Bem!
Me deu uma base bem maior para o que eu estava precisando, já havia lido alguns livros de inorgânica e não tinha compreendido de forma tão clara como ficou no vídeo. Parabéns pela aula.
Muito boa a aula! A explicação para solubilidade é suprema. Parabéns e obrigado por compartilhar conosco vosso profundo conhecimento e didatismo. Prof. Alex Campos - Ourinhos/SP
Suas aulas são geniais!! Muito obrigado por divulgar um trabalho tão bom.
Rapaz, apesar de te seguir a pouco tempo tenho muito que lhe agradecer, muito bem feitas suas aulas e as explicações também. Parabéns e que continue a crescer.
Wow, muito obrigado pela aula. Salvando os estudantes de Mestrado .
Parabens! fico muito agradecido, pois voce sem saber esta me ajudando na seleção para doutorado.
Parabéns pela aula professor, entendi muito bem. Gostei da parte da formação dos minérios, até então não sabia que a forma como eram encontrados na natureza estava relacionada com a teoria de Pearson. Uma teoria muito importante para a Mineralogia, Geoquímica. Estou estudando ácidos e bases moles e duros na disciplina de inorgânica.
Que aula maravilhosa!
Esse vídeo me salvou tanto! Estava perdida nesses conceitos. Ficou muito claro, Professor!! Obrigada!!
Recomendando essa aula como material extraclasse! Ótimo material!
Muito boa aula. Vou mostrar aos meus alunos
Você é incrivel!!! Obrigada professor!!
Seu conhecimento e didática são incríveis!
Sensacional didática prof!
Melhor canal de química! Compartilha o DOI dos artigos ❤
Que honra!
melhor aula que tem, pena que so tem alguns temas, gosto da forma como você trabalha o conteúdo interligando em outros assuntos, isso faz com que haja um maior entendimento do conteúdo. como seria bom ser um aluno seu na faculdade.
Muito obrigada professor!!!.
Ótima aula! muito obrigada
Muito bom!!! Salvou minha prova de amanhã
SENSACIONAL!
Ótimo conteúdo!
Professor, sua explicação é muito boa! Continua fazendo vídeos. Por favor.
Muito boa aula. Revisei algo que ficou muito tempo atrás.
Parabéns, professor!!!
Obrigado ☺️, ajudou muito
Respondi 3 questões de uma prova só com essa aula e acertei
COMO SÓ TEM 100 MIL INSCRITOS ? MAIS POR FAVOR"!!! PROFESSORZÃOUMMM
Muito Bom, Parabéns!
Muito bom!
Excelente aula professor. Parabéns.
Sensacional!
Aula maravilhosa! Muito obrigado!
Obrigada prof! Representou a Quimica UFF muito bem!
Se puder deixar uma sugestão, seria bom se vc deixasse sempre exercícios assim no final pra fixar o conteúdo. Parabéns pela ótima aula!
Aula muito foda,eh isso
Então a Teoria de Pearson ajuda a compreender sobre a tendencia de reação de dupla contra, mas no caso de simples contra já ocorre um outro fator desconhecido, talvez o meio onde se encontra a reação ou alguma força iônica devem interferem nisso na hora da reação 24:03 ... Poderia ter uma reação com a água ser um ácido duro, então poderia ter atraído o fluoreto, agora a segunda reação eu já não sei, pode depender da densidade, sei lá.
Muitooooo bom!
Ótima aula! Relembrei os conceitos, muito bom mesmo!
Excelente aula! Me ajudou bastante!
mt bom o video, o senhor podia ter falado do caso dos compostos de berílio, que também são exceções importantes
QUE AULA !!!!
muito bom
Muuuuuuito bom
Excelente aula!
Parabéns, sua aula é muito boa! Queria que tivesse sido um pouquinho antes da minha prova rsrs
hahahahahahahahahaha
Excelente aula
No min 27:05 o professor fala que a ligação NaF é mole-duro. No entanto o Na é duro, assim como o F. Não seria duro-duro? Parabéns pela aula. É muito boa!! :)
Ele faz uma análise relativa, se for por lógica ambos cátions são duros, e o fluor é duro e o iodeto é mole. Logo nunca responderia a questão. Mas se você lembrar que um maior número de oxidação torna o átomo mais duro e outra, ambos elementos são do msm período. Somando o fato do alumio e sódio ser ambos metais representativos, a lógica do professor é coerente
muito boa a aula!
Prof pode exemplificar em vídeo a explicação de acido e base de bronsted lowry, sendo as ligações feitas pelos orbitais. #sugestão
Valeu, excelentes aulas.
Abraço!!!
aula top!!!
La ele dez milhões de vezes
Professor, muito obrigado pela aula. Eu estou querendo correlacionar a maior capacidade de adsorção de alguns metais do meu adsorvente através da teoria de pearson. Eu posso fazer isso? Desde já, obrigado
Muito massa!
Boa noite, professor essas comparações finais ficaram um pouco perdidas no sentido de, em um dado momento compra H com Na, e na seguinte Al3 com o F, existe uma ordem de comparação? Desde já agradeço.
Professor Antônio, é verdade que acidentalmente o senhor derramou um elemento extra na mistura? O ELEMENTO X!!!???
rçrçrç desculpa, foi mais forte que eu. Quero te dizer que te conheço a pouco tempo, mas te considero pakas! Mentira, não te conheço, mas sempre assisto seus vídeos, que aliás foi por isso que comecei a tecer esse comentário. Seus vídeos são luz, raio estrela e luar, manhã de sol, meu i.... enfim, o que eu quero dizer do profundo do meu coração é que você consegue transformar uma matéria legal em uma matéria fascinante e, esses links que você faz para exemplificar, fazem toda a diferença! Favor ficar bem e obrigada por compartilhar desse conhecimento conosco.
hahahahahahaha, muito obrigado Manu, muito legal seu comentário. Até o grande Wando foi evocado. Vlw mesmo, e continue acompanhando!
SHOW!!!
Olá boa tarde! Primeiramente gostaria de dizer que sua didática é excepcional! Gostaria de tirar uma duvida: Quando você fala sobre a solubilidade dos copostos, você compara a séria da familia 2A com (OH)- e (SO4)2-, e comparando os dois você diz que o hidroxido é uma base dura e sulfato é uma base mole. Mas o sulfato esta em todas as tabelas como base dura. Entendo que comparado com hidroxido, o sulfato é mais mole, mas se eu fosse só analisar a série, eu diria que a solubilidade dele seria o oposto.
Oi tabata. O sulfato e complicado...Eu Acho...pq se pensar em termos d tamanho, ele e bem grande, logo deveria ser uma base mole, pois sua nuvem eletrônica poderia ser distorcida devido ao grande tamanho. Porém, como ele tem 4 oxigenios, esses retiram a densidade eletrônica do S, aumentando a dureza do sulfato. Por isso q nas tabelas aparece como base dura. Mas p saber mesmo como ele esta agindo, vai depender do que os dados experimentais estao mostrando. Foi o caso do exemplo q ele deu. Nao sei se o q falei ta certo, mas acho q pode ser isso
Esse Pearson ainda está vivo, né!? Preciso conversar seriamente com ele... ;(
12:20 Por que a molécula de água é menos básica que a molécula de amônia, sendo que por essa teoria a água seria mais dura? Ou dureza não reflete necessariamente em maior basicidade? Seja por essa teoria ou outra, não consegui entender o porquê da amônia ser mais básica do que a água...
Dureza/moleza e forte/fraco são conceitos distintos. A maônia é um base mais forte porque o par de elétrons não ligante, que a faz agir como base está mais disponível, uma vez que a eletronegatividade do nitrogênio é menor quando comparada com o oxigênio.
Professor, no minuto 27, você aborda que o Na em NaF é mole. Mas os cátions leves do bloco s e p não são duros ?
Não sou professor (ainda, haha), mas posso te responder essa, nesse caso o Na é mole em relação ao H.
Como fica essa reação CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO- é maior ou menor que 1?? Parabéns pela iniciativa! 👏👏
11:00
O Co2+ é mais duro que o Hg2+, porque seu raio é menor? Ótimas aulas!
Acredito que sim, Letícia. Segundo a maioria das tabelas o Cu2+ é um Ácido de fronteira dura, enquanto o Hg2+ é um Ácido Mole. Mas, visto que ambos são metais de transição, também fiz minha análise pelo período que se encontravam os dois elementos e recorri ao crescimento do raio.
oi tudo bem? acompanho seus vídeos e peço licença para perguntar,o que é temperatura crítica? agradeço desde já :)
Ou Luci, temperatura crítica é um nome bem geral, e se refere a uma temperatura em que ocorre uma mudança de fase. Em termodinâmica costuma ser usada para descrever a temperatura, a partir da qual, não temos mais diferenças entre o líquido e o gás, o chamado estado crítico. Mas pode se referir também a temperatura em que um material passa a assumir a supercondutividade. A temperatura de transição vítrea nos polímeros também seria uma espécie de temperatura crítica.
Universidade da Química muito obrigada! é uma pesquisa e ai me deparei com esse termo :)
Professor, não entendi o segundo exemplo que não segue a lei de Pearson. No caso você disse que o sulfito e o hidróxido são bases mais fortes que o fluoreto. Teria alguma outra explicação? Esta não fez sentido para mim. Aliás, parabéns pela aula SALVOU MUITO!!!
Olá, foi o que eu falei na aula, a Teoria de Pearson não é absoluta. Ela pode ser usada como uma orientação apenas, e não como algo absoluto. No exemplo em questão, se você simplesmente não levar em conta o conceito de Pearson, e verificar apenas a força das bases em questão, é possível justificar.
hm... Compreendo, obrigado pela resposta!
Compostos moles e Compostos macios, me lembram os pneus da F1 😅😅😅😅😅
Obrigado pela aula professor!! Você tem esses artigos do Ralph Pearson publicados na J. Chem. Education (partes 1 e 2)?? Qual seu contato de e-mail??
Eu tenho as duas partes do artigo! Caso ainda queira, pode passar seu e-mail!
A água nao deveria ser mais dura que a amônia, visto que o oxigênio da água possui 2 pares de elétrons livre, ja o nitrogênio, apenas 1
Mister Bahia, como eu tentei mostrar na aula, o que determina a dureza/moleza é maior ou menor polarizabilidade, não necessariamente a quantidade de pares de elétrons. O oxigênio tem 2 pares não ligantes, mas mais próximos ao núcleo que o do nitrogênio. Pelo seu raciocínio o fluoreto deveria ser mole, pois tem 4 pares não ligantes, mas ele é bem duro, exatamente pela sua elevada carga nuclear efetiva.
Entendi, obrigado professor
Obs: o correto não seria 4 pares de elétrons, ao invés de 8 pares
Sim, correto! Acabei de corrigir.
em 27:19 o sódio é duro!!
Oi Érika, os livros classificam o sódio de maneira absoluta como duro, mas na questão apresentada era uma classificação relativa. Frente ao Al3+ o Na+ é bem mais mole. Como eu falo não aula, acho as classificações absolutas pouco práticas, e em muitos casos levam a memorização. NA maioria das situações práticas, a diferenciação relativa é mais importante.
Existem definições erradas
Oi Mara, indique quais, para o pessoal ver também.
Muito bom, Parabéns !
excelente aula