Glielo scrivo qui e vale per ogni suo video chiaramente: le spiegazioni sono molto chiare e utili. Grazie a lei si può compensare l'inadeguatezza di alcuni professori di università e non! la ringrazio infinitamente per il lavoro che fa e spero che continuerà a farlo perché è molto bravo e sta aiutando moltissime persone.
Salve, gli atomi non hanno tutti la stessa energia. Esiste infatti una distribuzione gaussiana (quindi casuale) delle energie. Gli atomi che hanno un'energia superiore a quella minima richiesta per dar luogo ad un processo (energia di attivazione), perché assorbita dall'ambiente esterno, iniziano quel processo. L'energia rilasciata dalla formazione dei legami chimici aumenta quella di altri atomi che quindi iniziano ad ibridarsi e così via. Ho ripreso l'argomento nella playlist sulla cinetica.
DCosmox- Capire la chimica non mi è chiaro, quando si parla di dispendio energetico compensato da un guadagno maggiore di energia non si fa riferimento all’ambiente?
@@gabrieledamico576 No, il focus è sul sistema. Grazie all'iniziale spesa di energia per la promozione dell'elettrone alla fine il carbonio forma quattro legami (massimo numero possibile) e quindi rilascia più energia di quella spesa all'inizio. Il sistema acquisisce quindi una maggiore stabilità, infatti la sua energia potenziale diminuisce.
@@CosmoxRipetizionidichimica Grazie mille! Quindi l'atomo spende energia per promuovere l'elettrone e ottenere una maggiore stabilità derivante dalla formazione di più legami chimici
Quindi è come se l’atomo facesse di tutto per perdere energia e raggiungere la stabilità, però ancora rimane mi rimane un interrogativo sul perché si parli di eccitamento e promozione elettronica( per eccitare un atomo non si dovrebbe fornire energia?!)
@@CosmoxRipetizionidichimica mille grazie, mentre x il gruppo carbonile, planare, usa un e- sigma con l'ossigeno ed un e- ibridizzato sp 2 nell'orbitale pigreco il quale porta 2 e-; uno dell'ossigeno e uno del carbonio. Ci sono?....e la ddp del gruppo dipende anche dal fatto, come ha spiegato Lei, che il livello orbitalico coinvolto ha una posizione intermedia tra il 2s e il 3p!.....spero. (poi basta ultima) grazie comunque
@@dreams9667 Nel gruppo carbonilico il carbonio usa, per il doppio legame con l'ossigeno, un orbitale sp2 per il legame sigma ed un orbitale p per il legame pigreco. Non ho capito la questione della ddp.
@@dreams9667 Il delta+ ed il delta- sono dovuti alla differenza di elettronegatività tra carbonio ed ossigeno. Quest'ultimo, siccome è più elettronegativo del carbonio, ha il delta- ed il carbonio ha ol delta+.
c è un errore, per la teoria VSEPR è una trigonale piramidale l ammoniaca, non un tetraedro come dici nel video, difatti per il terzo principio per la forma si considerano solo gli atomi
Glielo scrivo qui e vale per ogni suo video chiaramente: le spiegazioni sono molto chiare e utili. Grazie a lei si può compensare l'inadeguatezza di alcuni professori di università e non! la ringrazio infinitamente per il lavoro che fa e spero che continuerà a farlo perché è molto bravo e sta aiutando moltissime persone.
+Giovanni Mantri La ringrazio per il complimento.
Un caro saluto.
Cosmox
Grazie davvero per la tua disponibilità e per i tuoi video; sono molto utili!
L'energia necessaria per la promozione elettronica viene fornita dall'ambiente o dall'atomo?
Salve, gli atomi non hanno tutti la stessa energia. Esiste infatti una distribuzione gaussiana (quindi casuale) delle energie. Gli atomi che hanno un'energia superiore a quella minima richiesta per dar luogo ad un processo (energia di attivazione), perché assorbita dall'ambiente esterno, iniziano quel processo. L'energia rilasciata dalla formazione dei legami chimici aumenta quella di altri atomi che quindi iniziano ad ibridarsi e così via.
Ho ripreso l'argomento nella playlist sulla cinetica.
DCosmox- Capire la chimica non mi è chiaro, quando si parla di dispendio energetico compensato da un guadagno maggiore di energia non si fa riferimento all’ambiente?
@@gabrieledamico576 No, il focus è sul sistema. Grazie all'iniziale spesa di energia per la promozione dell'elettrone alla fine il carbonio forma quattro legami (massimo numero possibile) e quindi rilascia più energia di quella spesa all'inizio. Il sistema acquisisce quindi una maggiore stabilità, infatti la sua energia potenziale diminuisce.
@@CosmoxRipetizionidichimica Grazie mille! Quindi l'atomo spende energia per promuovere l'elettrone e ottenere una maggiore stabilità derivante dalla formazione di più legami chimici
Quindi è come se l’atomo facesse di tutto per perdere energia e raggiungere la stabilità, però ancora rimane mi rimane un interrogativo sul perché si parli di eccitamento e promozione elettronica( per eccitare un atomo non si dovrebbe fornire energia?!)
perché l'orbitale sp3 pieno non equivale al lone pair indicato alla sinistra dell'atomo ibrido?
Hai ragione, effettivamente il termine "equivalere" si può utilizzare. Tolgo la nota.
Grazie
comunque ancora complimenti per i video.. grazie a te la chimica è una passeggiata.. saluti
Nel CO_2 il carbonio forma un legame sigma e un pi' greco con un ossigeno e d altrettanto con l'altro? Cioè ibridizza sp?
Esatto. Il carbonio utilizza, per ciascun atomo di ossigeno, un orbitale sp ed un orbitale pigreco per fare il doppio legame.
@@CosmoxRipetizionidichimica mille grazie, mentre x il gruppo carbonile, planare, usa un e- sigma con l'ossigeno ed un e- ibridizzato sp 2 nell'orbitale pigreco il quale porta 2 e-; uno dell'ossigeno e uno del carbonio. Ci sono?....e la ddp del gruppo dipende anche dal fatto, come ha spiegato Lei, che il livello orbitalico coinvolto ha una posizione intermedia tra il 2s e il 3p!.....spero. (poi basta ultima) grazie comunque
@@dreams9667 Nel gruppo carbonilico il carbonio usa, per il doppio legame con l'ossigeno, un orbitale sp2 per il legame sigma ed un orbitale p per il legame pigreco.
Non ho capito la questione della ddp.
@@CosmoxRipetizionidichimica intendevo la delta meno e delta piu tra ossigeno e carbonio.
@@dreams9667 Il delta+ ed il delta- sono dovuti alla differenza di elettronegatività tra carbonio ed ossigeno. Quest'ultimo, siccome è più elettronegativo del carbonio, ha il delta- ed il carbonio ha ol delta+.
c è un errore, per la teoria VSEPR è una trigonale piramidale l ammoniaca, non un tetraedro come dici nel video, difatti per il terzo principio per la forma si considerano solo gli atomi
Salve, grazie per la segnalazione. Ho aggiunto una nota correttiva nella descrizione del video. Saluti.