Lei de Hess | FUVEST 2006 | Exercício Resolvido
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- เผยแพร่เมื่อ 8 ก.ย. 2024
- (Fuvest) As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 maior que Q2 maior que Q1.
I) 2 NH3 + 5/2O2 → 2 NO + 3 H2O ∆H1 = -Q1 J
II) 2 NH3 + 7/2O2 → 2 NO2 + 3 H2O ∆H2 = -Q2 J
III) 2 NH3 + 4 O2 → N2O5 + 3 H2O ∆H3 = -Q3 J
Assim sendo, a reação representada por
IV) N2O5 → 2 NO2 + 1/2O2 ∆H4 será:
A exotérmica, com ∆H4 = (Q3 - Q1) J.
B endotérmica, com ∆H4 = (Q2 - Q1) J.
C exotérmica, com ∆H4 = (Q2 - Q3) J.
D endotérmica, com ∆H4 = (Q3 - Q2) J.
E exotérmica, com ∆H4 = (Q1 - Q2) J.
#química#termoquímica#resolução
Obgda professor ❤️ Explicação excelente ☺️
Muito obrigado pelo comentário, Mariza 😁😁😁
VALEU AI PROF, gostei do video, ajudou muito.
Opa, que bom que gostou!!!!
Ajudou muito, obrigada!!
Obrigado pelo comentário, Ana!!!
Parabens pela resolução professor! Uma dúvida, é usual, na fuvest atualmente, eles darem eq que não vamos usar?
Obrigado, Nessa! Bom, dificilmente a FUVEST faz esse tipo de questão. Essa foi até não usual. Geralmente todas as equações fornecidas são utilizadas!
perfeito professor
Obrigado, André!!!
professor, existe alguma forma de saber qual das equações posso desprezar ou é no chute
Geralmente todas as equações fornecidas são utilizadas para resolução. Então é melhor ir seguindo aquilo que é indicado na questão.
Professor, eh válido não usar uma das equações? Achei que qdo fosse dada seria obrigatoriamente usada
Neste caso sim, Pamela! A #fuvest forneceu uma equação a mais que não precisava ser utilizada.
@@IgorQuimica mto obg ♥️
Mto bom, obg!
Eu que agradeço o comentário, Luisa!!!
considerei o Q3 Q2 e Q1 nos tamanhos como ( o número sendo negativo, então) -1 seria maior do que -2, então a equação seria uma exotérmica pois Q2 seria maior do que o calor de Q3 quando invertido
devo considerar sempre o valor em módulo pra calorimetria?
👏🏻👏🏻👏🏻
Obrigado!!!!