LEI DE HESS: EXERCÍCIO RESOLVIDO
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- เผยแพร่เมื่อ 14 มี.ค. 2021
- A Lei de Hess:
Proposta pelo Químico suíço Germain Henry Hess, a energia não pode ser criada nem destruída, somente pode ser transformada/trocada de uma forma para outra.
Analisando essa proposição nas equações termoquímicas, pode-se perceber que a soma das etapas em uma reação, leva a mesma equação resultante, como o mesmo valor de energia (entalpia).
Para utiliza-se uma equação termoquímica como uma equação matemática, fazendo as mesmas operações na reação química toda, e no valor da variação de entalpia também.
Com isso cria-se um método teórico para determinar a energia liberada ou absorvida por uma reação.
#termoquímica #leidehess #endotérmico #exotérmico #ENEM #alunos #ensinomédio #cainoenem #química #físicoquímica
![บุษบา - วงชานเมือง [LiveCoverVertion] Original : เมนทอล](http://i.ytimg.com/vi/Dm81sKcd9rs/mqdefault.jpg)
Finalmente eu consegui entender deps de assistir tantos vídeos KKKKKKKKK, obrigadaa!!!
Que baita momento, meu Brasil! Hahaha
Aprendi em alguns minutos, oq muita gente enrola em 30 hora pra explicar, muito obg ❤ ótima explicação.
Aaaah que notícia maravilhosa 🚀
Notei apenas um errinho no final da equação… o resultado em (kj) é: -1.269,5kj.
Adorei a explicação!! Volto em breve. :)
Isso mesmo, vacilei um pouco na matemática nesse exercício.
Mas só percebe, quem chega até o final da aula, parabéns pela dedicação.
Achei que eu estava errado 😂
refiz mil vezes os cálculos achando que o erro era meu, haha.
Cara vc é um monstro, vou fazer prova amanhã e oque eu não entendi em 2 meses, eu aprendir em 6 minutos ❤❤
Melhor vídeo aula desse assunto que eu achei por aqui, ajudou muitooo 🙏
vocé é um professor genial
Ótima aula 🎉
Professor fique com dúvida na soma do deuta h
Muito obrigada!!! Assisti toda a tua playlist de Termoquímica (nunca tinha estudado este assunto), e saí feliz da vida, pois entendi tudo com facilidade. =)
Opa, muuuuuito obrigado! Tmj 💪🚀😍
Valeu mn entendi mt bem ❤
Professor Anake
Excelente.
Vídeo perfeito, msm sendo 2 anos depois q eu tô vendo isso, queria parabenizar a vc, e agradecer, esse conteúdo é bem complicado
Opa, muito obrigado! Tmj 🚀
Vlw professor foi mt bem explicado!
Muitíssimo obrigado, continua acompanhando aí. Tmj!
Muuuuuuuito obrigada, estou saindo da aula sem dúvida alguma
vim do sesi amei o video
Maravilhoso! Objetivo e sucinto, parabéns 👏👏
Esse é o objetivo do canal, muito obrigado! 🙃
Muito bom!!!
Valeu, muito obrigado! 😍💪🚀
#vimdosesi vim por expontanea vontade pois gosto de quimica ( prof debora pf me deixe ver a luz do sol)
EU AMEI
Muito obrigado!
Muito de nada 🙃
Obrigado!
Tmj
tô aqui é última hora pra prova, e finalmente consegui enteder! Melhor até agr que vi❤
Boa prova!
Eu tb kk
obg professor, ajudou muito 💕💕
Opa, muito obrigado!
#vimdosesi
جئت عن طريق sesi
❤❤❤❤❤
Aula incrivel, estava com muita dificuldade, de entender, pq do nada multiplicavam por um número qualquer, pq nao explicavam
Opa, fico feliz que tenha compreendido, isso pode destravar seu estudo e fazer render bastante. Bons estudos.
obrigadoooo
Valeu 👍
MANDA SALVE SO SEU FÂ K
Mds☻ essa sua explicação foi perfeita☻ porque deu pra compreender tudo que vc estava fazendo☻ detalhe por detalhe☻✌✌❤
Opa Tmj 💪🚀😍
lei de Hess determina que uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma de duas ou mais outras equações (etapas intermediárias). Como consequência, o AH da equação global é a soma dos AH da etapas intermediárias. Desta fonna, encontre o valor de AH da formação de etanol (C.H.O) através da hidratação
do eteno (CH).
Etapas intermediárias
+ + KCal 2 3 AH--1367 KCal
Etapa global
CH. + HO -> CHO AH- ? Me ajude
Me chama no Instagram
muito obrigado professor, muito bem explicado, só um erro de cálculo na hora de somar os deltaH das 3 etapas...., o resultado correto é -1269,5Kj e vc escreveu -1270,5Kj
Questão de arredondamento, mas você pode considerar ambos 🤗
Parabéns pela observação, quem acompanha de verdade, identifica esse pequeno "erro". Parabéns, continue assim!
A explicação é boa mas o resultado não está correto
@@user-ny7kk5rs6hpor que foi arredondado cara
mano eu refiz 3 vezes a questão pra saber que eu estava certo 😂😂
Nem sei como eu estava com dificuldade nisso
3:23 silvio santos explicando termoquimica kkkk
porque você pulou o 30²?
Fala p prof Duda que quero minha nota
Recado entregue! Hahahaha
O cara descomplicou tudoooo
Tmj 💪
a minha unica duvida desse assunto era se quando eu cortasse algumas reações depois de ter invertido/multiplicado pra ter feito isso eu poderia inverter a mesma reação novamente
Olha, o que posso te afirmar é que dos exercícios que resolvi, ainda não precisei fazer dessa maneira.
Mas desde que respeitado todo o procedimento, aplicando corretamente nos dois lados da equação e aplicando também na variação de entalpia da reação, não vejo como um problema, apenas a quantidade de passos que pode estar aumentando.
Uma prova de Química nunca foi tão fácil
então, a pessoa tem que treinar bastante pra nunca se esquecer, pq ter que voltar a entender denovo do 0 é...
mas pq a variação de entalpia ficou negativo sendo que - com - é + e + com + é positivo?
O sinal do maior prevalece; no caso, o sinal do -
Olá professor, aula muito top!!
Acho que a soma da variação da entalpia está incorreta, abraços.
também acho, mas a explicação está correta
o resultado não seria -1269,5kJ?
O valor do delta H é -3797,5 ne?
0,5 x 3 dá 1,5 ??? oxe
Achei que na formula do ∆H devia ser assim ∆H=Tf+Ti mas ele nao ultilizou o + na fórmula entao meu resultado deu diferente
Olá! Resolvi a conta e cheguei nessa mesma resolução , porém o meu resultado foi igual à : -1269,5
Ou seja, diferença de uma unidade da sua resolução. Revisei a minha resolução duas vezes e não encontrei erro !! Queria saber porque as nossas resoluções houve diferença de uma unidade apenas!! Já revisei aqui e não encontrei erro !!
Percebi em outros comentários que eu havia cometido o erro mesmo. Fico feliz que tenha percebido, continue confiando nos seus resultados que vai dar bom! Tmj, bons estudos.
Obrigada Prof ☺️😘
teve um errinho ali na glicose, mas o professor no final ajustou
Ainda bem que deu tempo 😅
ta errado essa conta ai fiz na calculadora e deu -1.269,5
Sim, realmente teve esse erro aí, mas optei por deixar pois não compromete o restante da aula. Mas só quem vai até o final consegue perceber isso, parabéns!
Eu só não entendi porque ele calcula os Dh e da :1270 e eu fui calcular e não chegou a esse valor kkk
Pequeno erro na (minha) conta 👀
Ele fez - ao invés de + tbm deu diferente o meu
mais um poucoquinho o sr. imita o silvio santos kkk
O loko, do nada hahaha
Ele não calculou o ∆H no final😢
Nas minhas contas o DELTAH só dá +1269,5 :(
O meu também
Olá, acredito que houve uma inversão de sinais onde não deveria, da uma conferidinha no vídeo novamente que acho que vai dar bom ein!
A minha tbm deu esse valor
O meu tbm, inclusive fiz na calculadora e dá igual.
@@arielebernardo3124 O professor errou
Errasse o ultimo calculo eh -1269,5
Sim, vacilei nesse 😅
Tá errado professor, o resultado da -1269,5 KJ
Isso mesmo.
Não tá sabendo chagar nesse resultado 🤓 sou burro
#vimdosesi