Dritter Hauptsatz der Thermodynamik

Dritter Hauptsatz der Thermodynamik in der Formulierung von Max Planck: Die Entropie eines idealen Kristalls ist Null bei T=0. Dazu kompatible Definition der Entropie über die Anzahl von Mitkrozuständen pro Makrozustand.

[@anweihnachtenkommtnurderda944]

Danke für die gute Erklärung!

[@erolflyn1741]

Die Entropie Änderung und die jeweilige logarithmus als Funktion der der Entropie gilt bei einem idealen gas..Und zwar immer bei konstanter Temperaturen,
Damit ist die jeweilige isotherme Volumen Änderungen arbeit. immer eine zustand Änderung bei konstanter innere Energie.
Bei der volumen Änderung welches zb beim phasenübergang anfällt.
So Bleibt die Temperatur ja auch konstant.
Das Verändert jedoch die innere Energie des fluids.
das eine ist eine Energie " Entwertung, " da es schwieriger ist bei einer geringen Druck Differenz bei der Expansion des Gases arbeit zu gewinnen.
Beim andere fall wird die Energie benötigt um die pahse zu wechseln. .
Damit wird sie zwar auch entwertet. ABER NICHT IRREVERSIBLE
diese Energie bleibt im gas als latente Wärme erhalten. Sowas gibt es nicht beim idealen gas.
Von daher finde ich es sehr problematisch beides als "Entropie " zu bezeichnen.