Teoria da Ligação de Valência TLV - Parte 1- Aula 14
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- เผยแพร่เมื่อ 6 ก.ค. 2021
- Nessa aula vamos apresentar mais um modelo de descrição da ligação covalente, a teoria da ligação de valência. Iremos estudar a formação da ligação, organização espacial e a teoria da hibridização molecular.
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Até o próximo vídeo...
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que aula maravilhosa, professor! Estou no primeiro período de engenharia química e esse vídeo foi essencial pra mim. Obrigada
Olá Graziela! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Que aula excelente!! Obrigado professor!! Belíssima didática!
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MUITO OBRIGADO PROFESSOR, GRATO
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Que aula maravilhosaaaa
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Muito bom!!
Olá Amabile! Obrigado pelo comentário e incentivo! Ele é muito importante para o projeto! Um abraço!
Incrível, parabéns!
Olá Mariana! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Até nossa próxima aula! Grande abraço!
Vai haver uma prova dissertativa sobre essa teoria
Preciso está preparada
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Isso pode ser explicado mais profundamente na orgânica mas conceitualmente podemos ver também na inorgânica não é mesmo professor?
No ensino médio normal em escola pública não chequei a ver isso professor por isso ficou fazendo um monte de perguntas pois quero prender.
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! São sempre excelentes comentários! Essa teoria vemos amis na universidade mesmo e pode ser aplicada tanto na química orgânica quanto na inorgânica. Um abraço!
Isso explica o compartilhamento dos elétrons na ligação covalentes não é mesmo professor?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Isso mesmo! Explica sim! Um abraço!
Professor no caso ao qual o senhor fala que um orbital Semis preenchidos se no caso da valência for p seja ele 2 ou 3 ao juntar com outros orbitais já preenchidos é o que vai completar ou seja, fazer a junção entre o orbital de menor energia com o de maior energia é isso mesmo?
No exemplo do carbono ele é treta valente pois fazem 4 ligações mas se nós vermos somente em sub-níveis energéticos isso não condiz com a realidade pois o carbono tem 6 elétrons para ser distribuídos e ao ser distribuídos 2 elétrons do sub-nível 2 S ficam com o orbital P desemparelhados tendendo a formar 4 ligações, agora o que faz as ligações na verdade são os sub-níveis 2SP^2 se nós vermos nesse exemplo do vídeo nos exatos 7:26 minutos não é mesmo professor?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Nessa teoria a ligação química se forma por meio da sobreposição (aproximação) de orbitais com somente 1 elétron (semi preenchidos). Com isso a a ligação química fica com 2 elétrons. A parte dos orbitais do carbono, você tem razão. De uma olhada nesse vídeo sobre hibridização que explicamos o caso do carbono (th-cam.com/video/DrYgwijoPMY/w-d-xo.html). Um abraço!