São dois σ* (não ligantes) e dois π* (não ligantes), além disso, o diagrama está incorreto, pois o 2σ (ligante) deve estar embaixo do 2π como no diagrama padrão, o 2σ só passa para a parte de cima em algumas exceções... Espero ter ajudado, msm que tenha passado um tempo desde a sua pergunta
Bom, caso prefira aconselho a perguntar ao seu professor tbm, já que está resposta me foi passada pela minha professora de inorgânica, após pergunta-la sobre esta questão, já que parecia incorreta para mim.
Aula com alguns erros. O diagrama está errado. O diagrama tem orbitais ligantes e antiligantes. Não tem orbitais não ligantes. O orbital sigma 2S também tem menor energia que os dois pi ligantes.
@@mariasvitoria_ não é bem isso. Orbitais não ligantes são, basicamente, orbitais moleculares que não tiveram suas energias alteradas. Não é o caso aqui. Pesquise nos livros de quim. Inorg. e verá que todos os autores são unânimes nisso. Orbitais não ligantes ocorrem em moléculas onde há diferenças significativas de energias entre os orbitais atômicos. Não é o caso aqui. O problema está em confundir orbitais antiligantes e não ligantes. São coisas completamente diferentes entre si.
a melhor expicacao, resumida sem muito conteudo para complicar. otimo!
Incrivel como a ouvir este senhor aprendo mais do que com o meu professor da universidade...
Que professor bom vei, falou tudo o que outros demoram pra dizer sensacional....
nunca tinha entendido esse conteudo aaa. Esse professor explica muitoooo.
Sensacional a explicação!!! 🎉🎉❤❤❤
muito bom vídeo, está me ajudando bastante no maéria de quíimica geral
Bela didática e explicação. O melhor do YT sobre o assunto.
A explicação foi muito boa. Só faltou uma explicação para moléculas hetero nucleares. E sobre inversão de energia dos orbitais (Pi e Sigma).
Que aula incrível!! Muito obrigada!!
Muito obrigada. Ótima explicação
Que prof legal, dá aula até sorrindo.
Super explicação,amei!
Bom demais, cara. Salvou aqui
A melhor explicação ate aqui. Show
Putz perfeito!!! Falou td q eu queria saber!! Gratidão
excelente explicaçao, muito obrigado!
Obrigada pelo vídeo!!!
ALTAMENTE DIDADICO! NOTA 10!!!!
Amei a explicação, publiquem mais vídeos. Garanto o meu like e minha subscrição no canal.
Muita força e muito obrigado!!!
Amei,mais um like,muito obrigado ❣️
obrigada pelo conteúdo professor
Essa aula foi top.
Aula incrível
Muito bom!!!!
muito brabo meu parceiro
Boa explicaçao !
Aula ótima, adoreei
ajudou muito!!!! obrigada!
eu só não entendo essa parte do meio, de onde surge sigma e pi? qual o fator que determina a ordem das lacunas?
muito bom vídeo
Uauuuuuu 🥺👌🏾👏🏾👏🏾👏🏾👏🏾👏🏾👏🏾 que explicação
Excelente!
prof fofinho, obrigado!
Maravilhoso!!
Perfeito dms❤️
Kakaka o cara explicando em espanhol e eu entendi melhor que em português
obrigada!!
Muito bom!
Tu é brabo meu chapa(tenho saudades da minha ex)
Não acredito que eu consegui entendeeeeeeeeeeeeeerrrr
Ajudou!!
Ele fala igual o gru de meu malvado favorito
e se fosse mais elementos?
pq sera que ele olha tanto pro lado
A único erro que eu encontrei, é na nomenclatura. Não são orbitais não ligantes e sim anti-ligante.
Nao percebi
Porque 3 não ligantes em cima? Alguém me salva 😂
São dois σ* (não ligantes) e dois π* (não ligantes), além disso, o diagrama está incorreto, pois o 2σ (ligante) deve estar embaixo do 2π como no diagrama padrão, o 2σ só passa para a parte de cima em algumas exceções...
Espero ter ajudado, msm que tenha passado um tempo desde a sua pergunta
Bom, caso prefira aconselho a perguntar ao seu professor tbm, já que está resposta me foi passada pela minha professora de inorgânica, após pergunta-la sobre esta questão, já que parecia incorreta para mim.
obrigado gordão
Aula com alguns erros.
O diagrama está errado. O diagrama tem orbitais ligantes e antiligantes. Não tem orbitais não ligantes. O orbital sigma 2S também tem menor energia que os dois pi ligantes.
@@mariasvitoria_ não é bem isso. Orbitais não ligantes são, basicamente, orbitais moleculares que não tiveram suas energias alteradas. Não é o caso aqui. Pesquise nos livros de quim. Inorg. e verá que todos os autores são unânimes nisso. Orbitais não ligantes ocorrem em moléculas onde há diferenças significativas de energias entre os orbitais atômicos. Não é o caso aqui.
O problema está em confundir orbitais antiligantes e não ligantes. São coisas completamente diferentes entre si.
Ótima explicação! Deu pra entender muito bem esse assunto
Aula incrível
Excelente!