Já fui lá adquirir essas aulas, já fiz esse curso de Química Geral, mas foi muito fraco, aqui sim eu consigo entender o quão importante essas aulas são para o entendimento de química e do restante do meu curso. (Curso Eng. de Materiais).
8 ปีที่แล้ว +2
Higor, muito obrigado por ter adquirido o curso, vai gostar (tomei um susto, quando li seu comentário achei que o curso "muito fraco" era o meu, heheheh). A química Geral do Curso de Engenharia de Materiais costuma ser mais simplificada mesmo.
Só que mudaram a grade do curso, agora tem: Química Geral. Química Inorgânica. Química Orgânica. Físico Química. Eu já passei por essas 4 matérias, mas como disse, achei que falto um algo a mais.
prof. tenho uma duvida mas nao sei se ela pertence a quimica ou fisica: Quando a silica gel esfera azul é exposta a temperatura alta extrema ela é transformada quimica e fisicamente e perde sua capacidade de Adsorção e ganha a função de absorção no qual vai absorver e acumular liquidos em seu interior sendo que se ela rachar estando guardada ela libera liquido?
Boa aula. Uma dúvida: um composto iônico é formado por um conjunto de íons. Tomando o NaCl como exemplo: inicialmente um átomo de Na doa um elétron para o Cl e eles se atraem com determinada força. Se aproximarmos outros íons de Na e Cl perto desse composto inicial,eles também se atraem. Minha dúvida é a seguinte:a força de ligação e a distância dessa ligação será a mesma obtida inicialmente do Na que doou o elétron para o Cl? Visto que os outros íons Na e Cl que se aproximaram deles não receberam e nem doaram elétrons para eles Obrigado!
Olá. Onde encontro os outros vídeos (os específicos referentes a cada tipo de ligação)?
8 ปีที่แล้ว +1
OI Izabella, esse vídeo faz parte de uma série especial do meu curso de Química Geral. Eu disponibilizei para o público apenas a primeira aula de cada módulo, nesse caso o Módulo #9. As demais aulas estão disponíveis apenas para assinantes. Caso tenha interesse universidadedaquimica.com.br/alunos/cursos-universidade-da-quimica/
Conheci seu canal hoje professor, muito boa as suas aulas. As aulas sobre cada ligação química já estão em seu canal? E gostaria de saber se você vai fazer uma aula sobre estequiometria, um assunto abordado em química geral. Obrigada, e parabéns pelo canal.
8 ปีที่แล้ว +1
Oi Eduarda, seja bem vinda! Essa aula sobre ligação, e qualquer uma das 10 aulas que começam com "Curso Química Geral" fazem parte de um curso que disponibilizo na forma de assinatura, então as demais aulas de ligações, estão livres apenas para assinantes. Entretanto, você encontra uma grande quantidade de aulas livres por aqui, inclusive relacionadas a ligações químicas (como a série "Tudo sobre Orbitais Moleculares"). No momento estou focando em duas séries "Tudo sobre Titulações", e NerdQuímica. Quando acabar, posso focar um pouco em estequiometria sim.
Eu li em um livro que a molécula do gás oxigênio possui um paramagnetismo acentuado e para explicar isso seria necessário a utilização de uma ligação de 3 elétrons em um mesmo orbital. Isso está certo ? essa questão não contraria o princípio da exclusão de Pauli e também a regra do octeto ?
6 ปีที่แล้ว
Na verdade não é necessário apelar para tanto, a TOM já explica eficientemente. Pauling chegou a propor esse tipo de ligação, mas não sobreviveu. Até onde a comunidade científica aceita, consideramos a validade do princípio da Exclusão de Pauli. Mas se você tiver a referência iria gostar muito de ler.
@ Eu posso estar enganado, pois o meu livro está sem a capa dificultando obter as informações catalográfica, mas eu creio que o livro é o Química Integral da Martha Reis. Eu vou tentar transcrever o que ela passou. " O estudo da formação da molécula de O2, baseado na teoria do octeto, sugere que os átomos de oxigênio fazem duas ligações covalentes entre si: (representação dos orbitais) originando as seguintes fórmulas eletrônica e estrutural: (representação das formas eletrônica e estrutural) Estas fórmulas, contudo, não são corretas. Para explicar o paramagnetismo acentuado do oxigênio aceita-se atualmente a seguinte estrutura para a molécula de O2 (representação da ligação de três elétrons). Essa estrutura contraria o Princípio da Exclusão de Pauli(admite 3 elétrons em um orbital). Contraria também a regra do octeto. Explica, porém, de modo satisfatório o comportamento e as propriedades dessa molécula, inclusive o seu paramagnetismo acentuado".
6 ปีที่แล้ว
Caramba! Que estranho ... ela erra ao falar que "aceita-se atualmente", como se referisse a toda a comunidade. Ela coloca alguma referência nisso? Livros de E.M. não costumam ser "referências de peso"; livros de Graduação possuem um peso bem maior, em especial, os mais antigos. Isso tem cara de alguma proposta em artigo, sugerindo essa ideia, mas com certeza não é algo popularizado, e muito menos aceito pela comunidade como um todo. Como eu disse, se não me engano Pauling já havia sugerido isso, mas a ideia não sobreviveu.
@ Nos exercício desse capítulo, para ser mais específico no exercício 110, ela pede para que sejam formuladas duas fórmulas estruturais possíveis para a molécula de S2 formadas a temperaturas entre 500 e 1000°C. Na resposta ela utiliza como primeira hipótese a teoria do octeto e na segunda a ligação de 3 elétrons em um mesmo orbital e justifica isso com a ideia de que se o oxigênio faz esse tipo de ligação, o enxofre por pertencer a mesma família também poderia realizar isso. Mas pelo que o senhor indicou a ideia dos elementos da família 16 terem uma possível ligação com 3 elétrons no mesmo orbital não é aceita. Obrigado pela atenção e continue fazendo um excelente trabalho !.
Oi Lucas, comentários sempre enriquecem o canal. Quanto a você "odiar" isso é uma opinião sua, mas duvido muito que seja uma "aula ruim", principalmente pela riqueza de informação, a qual você não encontra em qualquer lugar. Lamento que não esteja dentro de suas expectativas, e desejo boa sorte em seu aprendizado.
Sou estudante de engenharia civil e estou fazendo quimica geral, achei o nivel dessa aula muito acima do que estava acostumado no ensino medio, com aquele conteudo de professores retardados cantando pra ensinar a decoreba. Parabéns ao professor.
Ele apenas não estava no nível da sua aula,prof. De certo estava acostumado com uma aula feita de decorebas ou musicas para memorizar e não aprender. Obrigado por nos disponibilizar esta aula. Ainda não assinei o curso,mas o gostinho de quero mais é grande rs. Obrigado,grande abraço.
![Tudo Sobre Química Inorgânica - Ligações Químicas [Módulo 2]](http://i.ytimg.com/vi/BP7q6fafzgk/mqdefault.jpg)
O seu curso de Química deve ser perfeito! Só essas aulas introdutórias já mostram isso! Parabéns Professor pelo excelente trabalho!
Parabéns pela clareza.
Aula muito boa... Esse assunto é fascinante, e seu modo de explicar ajuda muito...
Graduanda de LQ da Paraíba presente, assistindo a aula do mestre
vdd
fara concurso pefoce?
Ótima explicação professor! O senhor indica algum livro para estudar e se aprofundar nesse conteúdo? Obrigado!!
Já fui lá adquirir essas aulas, já fiz esse curso de Química Geral, mas foi muito fraco, aqui sim eu consigo entender o quão importante essas aulas são para o entendimento de química e do restante do meu curso. (Curso Eng. de Materiais).
Higor, muito obrigado por ter adquirido o curso, vai gostar (tomei um susto, quando li seu comentário achei que o curso "muito fraco" era o meu, heheheh). A química Geral do Curso de Engenharia de Materiais costuma ser mais simplificada mesmo.
Só que mudaram a grade do curso, agora tem:
Química Geral.
Química Inorgânica.
Química Orgânica.
Físico Química.
Eu já passei por essas 4 matérias, mas como disse, achei que falto um algo a mais.
Professor o senhor já falou sobre ligação meta- valente como seria ? E como difere das demais já conhecidas ??
prof. tenho uma duvida mas nao sei se ela pertence a quimica ou fisica: Quando a silica gel esfera azul é exposta a temperatura alta extrema ela é transformada quimica e fisicamente e perde sua capacidade de Adsorção e ganha a função de absorção no qual vai absorver e acumular liquidos em seu interior sendo que se ela rachar estando guardada ela libera liquido?
Boa aula. Uma dúvida: um composto iônico é formado por um conjunto de íons. Tomando o NaCl como exemplo: inicialmente um átomo de Na doa um elétron para o Cl e eles se atraem com determinada força. Se aproximarmos outros íons de Na e Cl perto desse composto inicial,eles também se atraem. Minha dúvida é a seguinte:a força de ligação e a distância dessa ligação será a mesma obtida inicialmente do Na que doou o elétron para o Cl? Visto que os outros íons Na e Cl que se aproximaram deles não receberam e nem doaram elétrons para eles
Obrigado!
Olá. Onde encontro os outros vídeos (os específicos referentes a cada tipo de ligação)?
OI Izabella, esse vídeo faz parte de uma série especial do meu curso de Química Geral. Eu disponibilizei para o público apenas a primeira aula de cada módulo, nesse caso o Módulo #9. As demais aulas estão disponíveis apenas para assinantes. Caso tenha interesse universidadedaquimica.com.br/alunos/cursos-universidade-da-quimica/
Conheci seu canal hoje professor, muito boa as suas aulas. As aulas sobre cada ligação química já estão em seu canal? E gostaria de saber se você vai fazer uma aula sobre estequiometria, um assunto abordado em química geral. Obrigada, e parabéns pelo canal.
Oi Eduarda, seja bem vinda! Essa aula sobre ligação, e qualquer uma das 10 aulas que começam com "Curso Química Geral" fazem parte de um curso que disponibilizo na forma de assinatura, então as demais aulas de ligações, estão livres apenas para assinantes. Entretanto, você encontra uma grande quantidade de aulas livres por aqui, inclusive relacionadas a ligações químicas (como a série "Tudo sobre Orbitais Moleculares"). No momento estou focando em duas séries "Tudo sobre Titulações", e NerdQuímica. Quando acabar, posso focar um pouco em estequiometria sim.
Está bem, muito obrigada. Vou dar uma olhada nessa aula e pesquisar os planos de assinatura em seu site.
Não consigo ter acesso ao modulo 9. Gostaria de ter acesso a essas aulas.
Eu li em um livro que a molécula do gás oxigênio possui um paramagnetismo acentuado e para explicar isso seria necessário a utilização de uma ligação de 3 elétrons em um mesmo orbital. Isso está certo ? essa questão não contraria o princípio da exclusão de Pauli e também a regra do octeto ?
Na verdade não é necessário apelar para tanto, a TOM já explica eficientemente. Pauling chegou a propor esse tipo de ligação, mas não sobreviveu. Até onde a comunidade científica aceita, consideramos a validade do princípio da Exclusão de Pauli. Mas se você tiver a referência iria gostar muito de ler.
@ Eu posso estar enganado, pois o meu livro está sem a capa dificultando obter as informações catalográfica, mas eu creio que o livro é o Química Integral
da Martha Reis. Eu vou tentar transcrever o que ela passou.
" O estudo da formação da molécula de O2, baseado na teoria do octeto, sugere que os átomos de oxigênio fazem duas ligações covalentes entre si: (representação dos orbitais) originando as seguintes fórmulas eletrônica e estrutural: (representação das formas eletrônica e estrutural) Estas fórmulas, contudo, não são corretas. Para explicar o paramagnetismo acentuado do oxigênio aceita-se atualmente a seguinte estrutura para a molécula de O2 (representação da ligação de três elétrons). Essa estrutura contraria o Princípio da Exclusão de Pauli(admite 3 elétrons em um orbital). Contraria também a regra do octeto. Explica, porém, de modo satisfatório o comportamento e as propriedades dessa molécula, inclusive o seu paramagnetismo acentuado".
Caramba! Que estranho ... ela erra ao falar que "aceita-se atualmente", como se referisse a toda a comunidade. Ela coloca alguma referência nisso? Livros de E.M. não costumam ser "referências de peso"; livros de Graduação possuem um peso bem maior, em especial, os mais antigos. Isso tem cara de alguma proposta em artigo, sugerindo essa ideia, mas com certeza não é algo popularizado, e muito menos aceito pela comunidade como um todo. Como eu disse, se não me engano Pauling já havia sugerido isso, mas a ideia não sobreviveu.
@ Nos exercício desse capítulo, para ser mais específico no exercício 110, ela pede para que sejam formuladas duas fórmulas estruturais possíveis para a molécula de S2 formadas a temperaturas entre 500 e 1000°C. Na resposta ela utiliza como primeira hipótese a teoria do octeto e na segunda a ligação de 3 elétrons em um mesmo orbital e justifica isso com a ideia de que se o oxigênio faz esse tipo de ligação, o enxofre por pertencer a mesma família também poderia realizar isso.
Mas pelo que o senhor indicou a ideia dos elementos da família 16 terem uma possível ligação com 3 elétrons no mesmo orbital não é aceita.
Obrigado pela atenção e continue fazendo um excelente trabalho !.
Caracaaaaa, vc tem a voz igual do Bruno Correa!!! Pesquisa aí p ver
Você acha? Eu dei uma olhada (ou escutada, nesse caso) ...
Universidade da Química acho
Professor poderia explicar sobre as camadas de valência expandida?
E a ligação dativa?
Não passa de uma mera invenção ... principalmente para alunos do ensino médio não questionarem sobre a regra do octeto
@ essa machucou...
que aula ruimm
odiei
Oi Lucas, comentários sempre enriquecem o canal. Quanto a você "odiar" isso é uma opinião sua, mas duvido muito que seja uma "aula ruim", principalmente pela riqueza de informação, a qual você não encontra em qualquer lugar. Lamento que não esteja dentro de suas expectativas, e desejo boa sorte em seu aprendizado.
Sou estudante de engenharia civil e estou fazendo quimica geral, achei o nivel dessa aula muito acima do que estava acostumado no ensino medio, com aquele conteudo de professores retardados cantando pra ensinar a decoreba. Parabéns ao professor.
Ele apenas não estava no nível da sua aula,prof. De certo estava acostumado com uma aula feita de decorebas ou musicas para memorizar e não aprender. Obrigado por nos disponibilizar esta aula. Ainda não assinei o curso,mas o gostinho de quero mais é grande rs. Obrigado,grande abraço.