LIGAÇÕES QUÍMICAS | EXCEÇÕES AO OCTETO
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- เผยแพร่เมื่อ 2 ต.ค. 2024
- A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.
Os elemento representativos seguem, normalmente a regra do octeto, mas nesse vídeo vamos ver várias exceções.
Entender a expansão do octeto, quem pode e pq ocorre.
Entender a formação de radicais livres.
Na moral, para quem está começando praticamente do zero como eu é fundamental, já procurei e é difícil achar um vídeo com esse nível de clareza e didática nesse tema em específico, muitos explicam a regra do octeto e que nem sempre ela se aplica, mas não explicam o porquê de maneira didática, meus parabéns.
Muito obrigado pelas palavras!!!! 👏🏻👏🏻
Nossa é vdd eu por exemplo tô no 9 ano
Mt obg professor vc é 10
Melhores canais de educação no youtube:
Física: Boaro
Biologia:Prof. Guilherme
Química:Café com Química
Matemática: Procopio
Siga o seu trabalho, pq ajuda imensamente!
Matemática: Ferretto também
Concordo
Matematica : canal equaciona
@@brunoaraujo2869 ferreto tem um didatica boa, mas as aulas dele são mt longas (ruim p/ quem ta estudando p/ concurso e tem q estudar 9 matérias (eu) ) kkkkk
Física
Física com Douglas
Esse professor é fora da curva, explica de uma forma absurda.... Uma didática animal... Parabéns professor... muito obrigado pelos ensinamentos...
Gente, este canal é muito completo! A química fica bem mais fácil de se APRENDER! 👏👏👏💥
Muito obrigado!!!!! Fico muito feliz de poder ajudar.
Melhor canal de química do TH-cam. Professor que tem didática e facilidade com a química, excelente trabalho!
Muito obrigado.
Certeza, o cara explica química com muita facilidade e o melhor que é sem negócio de decoreba. Os professores de Fortaleza são bons demais, tenho muito professores de lá
@@rafaelvascodagama236 ř
Estou no ensino superior e quando preciso dar uma revisada em química sempre venho aqui.
Explicações com muita clareza e didática!
Muito feliz de saber disso. ❤️
Cursando o que?
Meu professor de química no ensino médio foi excelente. Melhor professor que já tive. Contudo, por melhor que explicasse e eu entendesse, sempre "sobram" conteúdos que, de verdade, no cursinho que a gente vai ver de verdade. Ensino médio é "corrido" para ver tudo mais bem detalhado. Feliz de poder encontrar vídeos assim! Fica mais fácil acreditar no sucesso!
Bons estudos a todos!
amei, aula para todos os níveis, do básico ao avançado
Fico muito contente
Aula fenomenal! Eu ficaria muito grato se explicasse a expansão da regra do octeto para substâncias muito comuns na fisiologia e bioquímica, como é o caso do fosfato e do sulfato. Desde já agradeço. E parabéns pelas excelentes aulas do canal!
13:30 Questão do Enem 2019. Vlw professor
Né
que canal sensacional, recomendei para meus colegas de cursinho!! foi o único professor de youtube ou de sala de cursinho que me fez entender de fato como ocorrem as ligações químicas sem decoreba!! VALEUUU PROF.
Fico muito feliz 😃😃
Aula muito bacana, super clara e objetiva. Parabéns!!
😃😃
Professor, obrigada por explicar com tanta clareza ! Você me salvou !!!!! Estou até gostando de Química com seus vídeos !
Coisa boaaaa!!!
Amo suas aulas prof!!! São sensacionais. Obg pelo conhecimento compartilhado:)
Professor, tudo bom?! Eu tenho uma dúvida, por que o Cl² não pode fazer uma dativa, no primeiro exemplo, para o Be? minuto 4:12 deem up pra ele ler !
Me Corrija se eu estiver errado.
Tipo oque eu entendi e que por ele ser o menos eletro negativo ele fica no meio, e por ele não perder elétrons faz a ligação dativa, porque tipo os dois cloros são muito mais eletro negativo enquanto o berilho não. por isso vão tentar molestar ele mas não vão conseguir.
Para as próximas pessoas que verem a pergunta
Existe uma lei(princípio da carga formal) que diz que elementos com menos dativas são mais estáveis
Entrem uma dativa e uma simples
É sempre mais estável um simples
Exemplo
N...O....N
Com 2 dativas ou
N....N....O
1 dativa
Então é melhor 1 dativa
Menos dativas é melhor sempre
Excelente aula, parabéns!
☺️ obrigado
@@profmichel de nada
Nmrl, essa aula mudou minha visão, muito obrigado
Professor, fiquei de boca aberta com sua didática. Um sentimento indescritível de terminar a aula e ter conseguido entender tudo perfeitamente
Fico lisonjeado com o comentário
Excelente professor! Obrigada pelas aulas bem explicadas e os exemplos.
Obrigado pela gentileza.
aula perfeita! obrigado!
❤️❤️❤️❤️
Excelente!
😄😄
Só de imaginar que uma dessas ligações caiu no enem 2019 e eu não acertei por não ter conhecido esse belo professor. Que fantástico trabalho!
O flúor e o oxigênio são os tarados da tabela ahhahaha
E o NO2 ? O nitrogênio estabiliza com 7 elétrons? Ninguém consegue explicar o NO2...rs. Tem dativa e estabiliza com menos de 8 ?
Esse prof é 1000000000000000000000000
😊😊😊
O Flúor é um abusador!!! Não perdoa nem os gases nobres, é pior que padre em festa infantil...
professor, o que difere ligação dativa e elétron desemparelhado (radical livre) é que o primeiro tem número par de elétrons e o segundo, número ímpar?
Tudo pra mim!! 💚💚💚
Ótimo aula
Ótima aula!! Obrigada professor.
😍
Professor, tudo bom?! Eu tenho uma dúvida, por que o Cl² não pode fazer uma dativa,no primeiro exemplo, para o Be?
cara eu também to com essa duvida, tu descobriu a resposta ?
@@carloseduardosantos2056 Porque eles têm a mesma eletronegatividade
Muito obrigado
TMJ 💪🏻🚀
Há 2 anos comentei isso. Sigo estudando.
acabei de lembrar de uma questão de qmc com o XeF2 que eu nao soube fazer e agora entendi...
Por que o fósforo não faz dativa com dois cloros e assim permanecendo em 8 elétrons no octeto? 07:12
perfeito!!!! sempre tentei entender como o N e o O se ligam
O berílio, além de formar compostos que violam o octeto, também consegue seguir a regra do octeto em alguns casos.
Embora, com seus elétrons, ele só consiga fazee 2 ligações covalentes, ele ainda possui 2 orbitais vazios na camada de valência que podem receber, cada um, um par de elétrons de outros elementos como ligação dativa. Pir exemplo, pode ocorrer esta reação:
BeCl2 + 2Cl(-) --> [BeCl4](-2)
Nesse íon complexo, o Be forma 2 ligações covalentes normais com dois cloros e "recebe" ligação dativa dos dois ânions Cl(-), formando 4 ligações (2 normais e 2 dativas) e assim conseguindo completar o octeto.
O mesmo pode ocorrer com o boro:
BF3 + F(-) ---> [BF4](-)
O boro, com 6 elétrons no BF3, pode receber um par eletrônico do ânion fluoreto, recebendo 2 elétrons da dativa e completando os 8.
Digamos que eles "não gostam" de descumprir a regra, apenas não têm muitas opções. Na verdade, eles "tentam" completar o octeto e, sempre que têm a oportunidade, se engajam para alcançar essa forma de estabilidade.
Be e B nem sempre violam o octeto. Compostos estáveis deles desobedecendo escancaradamente o octeto são na verdade exceções da exceção.
E o Lítio ?
12:18 "que porra é essa, hein?" dei muita risadaaaaaaaa kkkk
🫣🫢🤭
Professor, o átomo reorganiza seus elétrons nos orbitais na expansão do octeto? se sim com ele faz isso de maneira estável?
.
Que aula incrível!
Por que eles não fazem dativas depois que atingem o octecto?
.
Ligação dativa então não existe? Ou só existe em átomos do segundo período?
Aula maravilhosa !!
excelente video! parabens! prof, uma duvida que ficou é: o q explicaria essa expansao e contraçao do octeto seria a hibridização de orbitais?
Excelente aula...
Muito obrigado.
12:08 O SF4, por apresentar dois elétrons desemparelhados, ou seja, dois elétrons os quais não realizaram ligações, seria um composto instável?
Parabéns, professor. Excelente trabalho. Sou professor de outra disciplina e apaixonado pelo meu trabalho. Mas hj com 63 anos resolvi fazer uma segunda graduacao em química pq sempre tive admiraçao por essa matéria. Não é que eu pretenda atuar. Apenas conhecer melhor o universo que nos cerca. Puro prazer. Enfim, quero lhe dizer que estou cada vez mais encantado com a química através de suas explicações claras e lógicas. Nesse primeiro semestre é muita revisao do ensino médio. Então, tenho aproveitado muito das suas aulas e confesso que aprendo muito mais com vc do que com as aulas da faculdade. Como vc disse, eu tb sempre achei a química lógica. Então qdo nao vejo essa lógica, busco outros vídeos no you tube e os seus são fenomenais. Estou curtindo muito! Vc arrasa. 10!
Bom dia gostaria que me ajudasse na distribuição electrónica pela notação nlx
Se o elemento menos eletronegativo fica no meio, por que no caso do XeFe2 o xenônio que ficou? Ele não é mais eletronegativo que o flúor?
Por si só o flúor já é o elemento mais eletronegativo da tabela. Além disso, os gases nobres não entram na classificação de eletronegatividade
@@leoamrim_ Ah, sim. Obrigado.
Prof. Michel, no caso do fósforo, por exemplo, essa expansão ocorre em qualquer ligação que ele fizer, ou com elementos específicos (nº de elétrons na CV específicos)??
Fiquei com uma dúvida: Como saber se o elemento tá expandido ou são ligações dativas?
bom dia/ boa tarde/ boa noite mestre ! Desde já agradeço por suas vídeo aulas, pois elas têm ajudado muito nos meus estudos. Eu tive uma dúvida, o enxofre (S) ele estabiliza-se com 8 eletrons quando ele está ligado ao oxigênio (O) como no SO2, ou seja, o segundo oxigênio seria dativa e não irá compartilhar eletrons com o enxofre, apenas ''receber'' . Mas e a expansão do octeto, o enxofre não deveria estabilizar-se com 12 eletrons? e nesse caso as ligações não deveriam ser todas covalentes? o senhor poderia auxiliar-me a sanar essa dúvida kkkkk
Qual a diferença entre ligação dativa, tipo o SO3, e exceção à regra do octeto?
Parabéns,muito boa aula 👋🏻👏🏻👏🏻
😊😊😊
Se o número tiver mais de 7 elétrons na camada de valência qual o tipo de ligação??
Uma pergnta: na exceção da regra do octeto no exemplo SF6 a última camada do S tinha 6 , 3s2, 3p4 agora ficou com 12, looogo os 6 novos elétrons irão ficar no 3d10 ? Assim como o SF4 que os elétrons ficarão no 3d8 ... isso ?
Por que o flúor é mais eletronegativo que o enxofre?? Cada elemento só vai poder fazer a quantidade de ligações de acordo com o número de eletrôns, certo? E como saber o número de eletrosn de cada elemento só pela tabela periódica?? Eu vou precisar fazer a distribuição eletrônica pra saber o número de eletrôns?
Professor, como eu descubro se está ocorrendo uma expansão do octeto ou se átomo, depois de alcançar o octeto, realizou ligações covalentes dativa? Por exemplo, no pentacloreto de fósforo (PCl5). Depois de se ligar com 3 átomos de cloro, o fósforo já alcançou o octeto. Ao invés de expandir o octeto, por que ele não realiza ligações covalentes dativas com os outros dois átomos de cloro? Desde já, agradeço a atenção!
Esse lance do Berílio tava me matando, eu tava assim: Osh, pq q esse trem n tá doando os 2é dele em todos os sites q eu tô vendo euheim. Agr entendi!!! Obrigado!!!
Ele é o melhor❤️. Vlww
Adorei a aula e os exemplos. Obrigada!!
Professor Michel, a estabilidade da maioria dos átomos ser alcançada com 8 elétrons na camada de valência tem alguma relação com a geometria tetraédrica dos orbitais?
Por alguma razão, dentre as geometrias espaciais mais estudadas, eu acho a tetraédrica a de volumetria mais harmoniosa.
Obrigado.
Professor, mas e o SO3? por que ele faz ligações coordenada, em vez de se encaixar na exceção do octeto?
ue mas o BE é um metal e está fazendo ligação covalente com um ametal o CL, como isso é possivel,sendo que a ligação covalente n engloba metais
Top essas explicações, estão me ajudando muito pra prova! Muito obrigada prof. Michel!
😊😊😊
Aulão parabéns Michel
Obrigado!! TMJ 😁
Por que o Lítio, apesar do raio atômico extremamente pequeno, é capaz de ceder um elétron?
"A química é lógica", mas o Lítio não é exceção...🤡
Ótima aula professor! mais de 1 átomo pode fazer ligação dativa no mesmo composto?
😊
kkkkkkkkkkk " consegue molestar ate os gases nobres"
😂😂
Professor, por que nesse exemplo do cloro com o fosforo não pode acontecer dativa? O Foforo compartilhava com 3 cloros e para os outros 2 emprestava? Pq ai seguiria a regra do octeto
Meu Deus que prof maravilhoso
❤️
Porque o Nitrogenio não pode fazer duas ligações duplas? Qual a melhor explicação para fixar isso na mente? kk Somente por fazer parte da 2o Periodo?
Pq ele só tem duas camadas, se ele só tem duas não tem como passar o número de eletrons pq se n vai faltar camadas pra esses eletrons ficarem.
Sua pergunta, Alexandre, e sua resposta,@@lucaseidtorrezan6276, foram muito úteis. Valeu!!!
@@Jessica-yk7kq Opa de nada :)
@@lucaseidtorrezan6276 Eu é que agradeço!!!!
Prof, as ligações da expansão do octeto são apenas covalentes?
Desde de que eu conheci esse canal meu entendimento da química só melhorou
Eu pensava que o Boro (B) não perdia elétrons por ele ser um ametal, não por ser muito pequeno.
Que energia boaaaparabeeens
Professor muuuito obrigada, que didática incrível
Obrigadoooo 🤩🤩🤩
Esse vídeo meu salvou em critérios para exceções do octeto , muito obrigado professor .Sua didática e percepção aos detalhes da matéria para com o aluno são incríveis! Leva de quem não sabia nada aos que só precivam revisar ao entendimento total do assunto . Parabéns que faça mais videos ! 😁😁👍
Muito obrigado pelas gentis palavras !!!
se o berílio e o boro não seguem a regra do octeto por serem muito pequenos pra perder um elétron, pq o lítio consegue perder esse elétron se ele também é mt pequeno?
Muito obrigada, professor!!!!!
❤️
e no caso da estrutura de lewis para NH4+ como ficaria ?
Por que o elemento mais eletronegativo fica no meio da ligação química?
A pessoa que nasceu para ensinar!
😻😻😻
Ótima aula, mestre! Continue sempre assim espalhando conhecimento de alto nível para nós, estudantes desse Brasil! Abraços
Dessa vez fiz foi aprender!! A decoreba sempre esquecia.
Isso me deixa feliz demais 🙏🏻
@@profmichel ❤❤
@@profmichel :)
Qual é a geometria desses elementos que tem 6 ligações
Professor a ligação dativa é sigma ou pi?
Olá professor, eu adoro química e tô estudando mesmo por curiosidade. Minha dúvida é a seguinte: na molécula de XeF4 não seria mais fácil formar 2F2 e o Xe ficar em paz? por isso não acontece?
será que isso tem a ver com o raio do Xe que é muito grande daí seus elétrons não são tão chegados dos prótons?
Sua aula é muito boa profeseor
@@isaacnascimentobuendia6188 muito obrigado
Muito bom, professor!!!
☺️☺️☺️
Muito obrigado, prof! Aula incrível!!
Um conteúdo bem ministrado, ideal para quem estuda pro enem, visto que revisa conteúdos importantes e ao mesmo tempo ensina para quem está tendo contato com o assunto pela primeira vez. Parabéns, professor.
😍😍😍
Aula muito boa parabéns! Ajudou muito
ótima didática, obrigada!
Bons estudos!
Pqp... enem está cada dia mais conteudista
melhor aula de química cara
😻
N dava pra cada cloro fazer uma dativa? ai chegaria em 8
Meu deus... Estou completamente fora de mim kkkkkkk não fazia ideia disso, mto obrigado professor!! Estava a mais de um mês tentando entender isso kkkkkkk ❤
Sucesso!
te amo michel vc eh uma figura paterna pra mim