Efectivamente la concentración tiene unidades de mol/L. En este caso no es necesario transformar los mL a L porque al multiplicar y dividir por un volumen estas unidades se anulan y sigue quedando en unidades de concentración Molar. Espero haya podido resolver tu duda.
Buenas, hay algo que no entiendo, en el minuto 2:56 hiciste una regla de 3 simple básicamente, lo que no entiendo es porque dividirias por 10 cuando en realidad tendrias que dividir por 1000, ya que la concentracion molar 0,1M quiere decir que son 0,1 moles en 1000ml y estamos usando 5ml de solucion, por lo que en vez de quedar 0,05 quedaría 0,0005 dando un P.I final de 2,5x10^-7
Buenos días, gracias por el interés en el video. No se trata de una regla de tres, en el numerador se multiplicó el volumen por la concentración, dando como resultado los mmol de calcio (esto porque se multiplicó por los ml, pero también se puede hacer la conversión a litros y obtener mol). Debido a que en el numerador tengo los mmol, al dividirlo entre el volumen total (en mililitros), obtengo la concentración molar de calcio en la dilución. Si se realiza este cálculo convirtiendo todos los ml a L tiene que dar el mismo resultado. Por otro lado, en el problema se menciona que se mezclan 5 ml de solución de calcio con 5 ml de sulfatos, por lo tanto el volumen final es equivalente a 0.01 l, en lugar de los 1000 ml que mencionas.
@@quimicaanalitica9177 Aah claro, es que yo todos los ejercicios que tome con mi profesora la gran mayoría de veces usaba directamente los gramos de los cationes, por lo que el volumen no afectaba y nunca hice este tipo de ejercicios, por eso estaba confundido, saludos
Hola! muchas gracias por los vídeos, me han ayudado mucho a estudiar para presentar un extraordinario , jejejejeje una pregunta sabrá de casualidad el kps del CaCl2? Es que no lo encuentro por ningún lado, al menos no de forma entendible, que pasa por ejemplo cuando no encuentro los kps de ciertas sustancias, se podría decir que son insolubles? gracias!
Yo también pensé lo mismo pero ellos usan el exponente literalmente como 10^-3 y así, no como pensamos 10×10-3. Creo que compartimos el mismo mal entendido espero y sirva
Excelente video, me ayudaste mucho, muchas gracias! ❤
¡Qué bueno!, espero regresar a hacer más videos
Excelente video.
Hola, muy buen video. Tengo una consulta: cuando usas los mL, porque no los pasas a L? Ya que la molaridad es mol/L
Efectivamente la concentración tiene unidades de mol/L. En este caso no es necesario transformar los mL a L porque al multiplicar y dividir por un volumen estas unidades se anulan y sigue quedando en unidades de concentración Molar. Espero haya podido resolver tu duda.
Muchísimas gracias 😊
Buenas, hay algo que no entiendo, en el minuto 2:56 hiciste una regla de 3 simple básicamente, lo que no entiendo es porque dividirias por 10 cuando en realidad tendrias que dividir por 1000, ya que la concentracion molar 0,1M quiere decir que son 0,1 moles en 1000ml y estamos usando 5ml de solucion, por lo que en vez de quedar 0,05 quedaría 0,0005 dando un P.I final de 2,5x10^-7
Buenos días, gracias por el interés en el video.
No se trata de una regla de tres, en el numerador se multiplicó el volumen por la concentración, dando como resultado los mmol de calcio (esto porque se multiplicó por los ml, pero también se puede hacer la conversión a litros y obtener mol).
Debido a que en el numerador tengo los mmol, al dividirlo entre el volumen total (en mililitros), obtengo la concentración molar de calcio en la dilución. Si se realiza este cálculo convirtiendo todos los ml a L tiene que dar el mismo resultado.
Por otro lado, en el problema se menciona que se mezclan 5 ml de solución de calcio con 5 ml de sulfatos, por lo tanto el volumen final es equivalente a 0.01 l, en lugar de los 1000 ml que mencionas.
@@quimicaanalitica9177 Aah claro, es que yo todos los ejercicios que tome con mi profesora la gran mayoría de veces usaba directamente los gramos de los cationes, por lo que el volumen no afectaba y nunca hice este tipo de ejercicios, por eso estaba confundido, saludos
@@ramirowendler Gracias, siempre son enriquecedores los comentarios
Hola! muchas gracias por los vídeos, me han ayudado mucho a estudiar para presentar un extraordinario , jejejejeje una pregunta sabrá de casualidad el kps del CaCl2? Es que no lo encuentro por ningún lado, al menos no de forma entendible, que pasa por ejemplo cuando no encuentro los kps de ciertas sustancias, se podría decir que son insolubles? gracias!
Más bien por el contrario, son sumamente solubles, otro ejemplo sería el NaCl
Hola, buen video pero hay un error, no es 2.5 elv a -7, es elevado a -5, verificalo
Gracias por ver mi video, ya lo verifiqué y está correcto en el video ^.^ es elevado a la -7
Yo también pensé lo mismo pero ellos usan el exponente literalmente como 10^-3 y así, no como pensamos 10×10-3. Creo que compartimos el mismo mal entendido espero y sirva