Me he pasado 3h para entender lo que me ponían en los apuntes porque faltaban algunos datos y lo acabo de entender, me ha dado mucha tranquilidad haberlo entendido. Muchas gracias!
muchas gracias, estoy aqui con un compañero viendo tu video, nos ha sido de gran ayuda, el miercoles hacemos el examen y ya hablamos de que tal nos fue. Quedamos en contacto 🤓
ปีที่แล้ว
Mucha suerrte para vuestro examen. Ya me contareís qué tal os fué. Saludos!
Y si tuvieras que hallar cuanta cantidad de precipitado se forma, ¿cómo lo resolverías? Me ha ayudado mucho este vídeo (estudio 1º de biotecnología). Muchas gracias.
4 ปีที่แล้ว +4
Hay que resolver como un problema de equilibrio, pensando que en la disolución habrá justo la concentración que indique la solubilidad del compuesto, el resto precipitará. Saludos
Puede ser que los acido o bases fuertes tengan algo que ver con la precipitación ?
4 ปีที่แล้ว
Hola, los ácidos o bases fuertes afectan a la solubilidad en muchos casos, por ejemplo en los hidróxidos, las bases al añadir OH- al medio hacen que precipiten más, mientras que los ácidos, al contrario al disminuir la concentración de OH- aumentan la solubilidad de los hidróxidos. Saludos
@ profesor podría ser que yo al tener un acido debil tengo menor disociacion en sus iones por lo tanto tengo una baja concentracion y no presipita. Ahora si tengo un acido fuerte habrá presipitado. Como usted lo dice en este video Que cuando Q >K habra presipitado
Buen día licenciado resiba un cordial saludo desde San Cristóbal estado Táchira Venezuela con su experiencia me podrías ayudar a volver soluble la roca fosforica
No tendrias que calcular cual de los dos es el reactivo limitante antes de todo?
2 ปีที่แล้ว
Hola. Lo que dices sería importante para calcular la cantidad total de precipitado formado, pero si solo quieres calcular si se forma o no precipitado, aplicas la constante del producto de solubilidad tal como sale en el video. Saludos
Buenas tardes, me dan un ejercicio y de una vez me dan las molaridades de las dos soluciones que se mezclan. En las sal sospechosa de precipitar ¿Debo usar esos valores, o como debo calcularlos? Muchas gracias por el vídeo.
9 หลายเดือนก่อน
Hola Debes usar su concentración en el volumen final de la mezcla. Se ve en el vídeo. Te dejo más ejemplos: th-cam.com/video/4kSfnXpopiA/w-d-xo.htmlsi=t-Mb0_fy0qAWDKNc
tengo una pregunta, me confunde bastante cuando hay que comparar el producto ionico con la constante...cuando hago Q, tengo que elevar a los respectivos exponentes a las concentraciones? o es simplemente mutiplicarlas gracias buen video
6 หลายเดือนก่อน
Hola Cuando calculas Q debes elevar las concentraciones a los exponentes, igual que en la constante. La única diferencia es que lo haces con las concentraciones iniciales. Te dejo otro ejemplo más: th-cam.com/video/fPMFrui3ta0/w-d-xo.htmlsi=_fIVCp-3YMqHNawZ Saludos y ánimo con la Química!!
se puede saber la masa del precipitado que se va a formar??
5 ปีที่แล้ว +3
Para resolver eso tienes que plantear el problema de equilibrio, llamando x al número de moles que precipitan y resolver la ecuación que se obtiene al igualar a kp. Si puedo subiré un ejemplo en los próximos días.
Hola profesor Javier, estoy encantado con sus explicaciones pero tengo una duda en este ejercicio. No entiendo porqué considera en Q las concentraciones totales de lo que hay y no toma la cantidad menor (del ion limitante) multiplicado por dos, ya que el compuesto es 1:1 un mol a un mol de catión y anión
2 ปีที่แล้ว +1
Hola Q está relacionada con el valor de Kps, que te indica la cantidad máxima que puede valer el producto de las concentraciones de los iones para que no precipite, por lo que debes considerar para su cálculo las cantidades totales. Solo tendría que pensar en el reactivo limitante si me preguntasen cuánto precipitado se va a formar. Saludos
como supiste que el volumen total (0,3 L) daba como resultado 3x10 a la -1 ? Como hago para hacerlo en otros ejercicios? Estabas sacando el valor de el volumen de Bario por los moles de bario, y de la nada agregaste a la ecuacion el volumen total, 0,3 L pero lo escribiste como 3x10 a la -1, pero no dijiste como hacerlo. En el minuto 8:05
¿por qué el volumen total de la reacción coges 0'3L? Se suponen volúmenes aditivos, para la reacción final. pero hay 0'3 L de Ba(NO3)2 y hay 0'2 L de Na2CO3. No entiendo por qué 0'3L en ambos para obtener su concentración. O cogemos 0'5L o cada uno su volumen. No comprendo por qué en ambos has usado 0'3L. Tampoco entiendo porque numero de moles de cada uno es igual al numero de moles de su molécula inicial, ya que el Na tiene un 2 al lado en la molécula inicial... ¿¿¿alguien que me explique por??? gracias
Lo que hay de inicio son 30 ml (0,03 l) de disolución acuosa de nitrato y 20 ml (0,02 l) de disolución acuosa de carbonato. Como son aditivos, se tienen en cuenta los 0,03 l de la primera, los 0,02 l de la segunda y los 0,25 l de agua destilada que se le añaden a la mezcla, de ahí salen los 0,3 l. En cuanto al número de moles es como contar cuántos iones necesitas de cada cosa para formar las moléculas. Lo que tienes son 2 átomos de Na y un ión de carbonato, por lo que por cada mol (que es una cantidad) de carbonato de sodio tendrás un mol de iones de carbonato y dos moles de iones de sodio.
COMO ES POSIBLE QUE EXPLIQUE TAN BIEN me has salvado el examen de mañana
Me alegro mucho de que te haya servido.
Suerte para tu examen!!!
Me he pasado 3h para entender lo que me ponían en los apuntes porque faltaban algunos datos y lo acabo de entender, me ha dado mucha tranquilidad haberlo entendido.
Muchas gracias!
CÓMO PUEDES EXPLICAR TAN BIEN. En serio, mil gracias. TIENES MUCHÍSIMO TALENTO COMO PROFESOR
😊😊😊 ¡Gracias! y ¡Ánimo con la Química!
Genio! gracias por tomarte el tiempo de explicarnos
🤗 Gracias. Me alegro de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!!
llevo horas para entenderlo, pero con tu geniaaaaaal explicación entendí por fin !!!!!!!! 🤩
😃😃🤗 Me alegro mucho de que te haya servido!!
Excelente vídeo!! En estos días sin clases presenciales los libros no siempre resuelven las dudas. Muchas gracias!
Saludos y ánimo con la Química
He estado buscando vídeos y no entendía ninguno. Menos mal que encontré el tuyo!
Me alegro de que te haya servido.
Saludos
muchas gracias, estoy aqui con un compañero viendo tu video, nos ha sido de gran ayuda, el miercoles hacemos el examen y ya hablamos de que tal nos fue. Quedamos en contacto 🤓
Mucha suerrte para vuestro examen. Ya me contareís qué tal os fué.
Saludos!
Nos fue muy mal, lo sentimos😥@
Lo siento, ánimo para los siguientes!!
Muchísimas gracias! 💖
Tenía bastantes dudas sobre cuando y como recalcular las concentraciones pero me ha quedado claro.
😃😃🤗 Me alegro mucho.
Saludos
Perfectamente bien explicado. ¡Enhorabuena, Javier, y muchas gracias! Acabas de ganar un me gusta y un suscriptor.
😀🤗
Muchas gracias por tu ayuda🙏
Muchas gracias por la explicación.
Un saludo.
Me alegro de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la química!
Explicación muy clara, muchas gracias por el vídeo
😊😊🤗
Menos mal q he encontrado tu video, graciiass :)
Me alegro de que te haya servido. ¡Ánimo con la Química!
vaya ganazas le echas explicando, que grande!
😀 De hacer las cosas, hacerlas con ganas 😉
un capo explicando. gracias por su ayuda
😀😀👍
Saludos y ánimo con la Química!
Y si tuvieras que hallar cuanta cantidad de precipitado se forma, ¿cómo lo resolverías?
Me ha ayudado mucho este vídeo (estudio 1º de biotecnología). Muchas gracias.
Hay que resolver como un problema de equilibrio, pensando que en la disolución habrá justo la concentración que indique la solubilidad del compuesto, el resto precipitará.
Saludos
Muchas gracias, me ha servido mucho.
Me alegro de que te haya servido.
Ánimo con la Química!!
Gracias me fue de mucha ayuda
Muy buen vídeo , mañana tengo examen de química de 2n de bachillerato y gracias a ti lo entiendo mejor
Suerte para tu examen!! 💪💪
Muchas gracias por el vídeo. Se entiende muy 👍👍
😊 Me alegro de que te haya servido.
Saludos
Buenísimo! Muchas gracias por la ayuda!
Me alegro mucho de que te haya podido ayudar. 😃
Saludos y ánimo con la Química!!
GRACIAAAAAAAAAAAAAAS maestro, muy bien explicado
😀🤗🤗
Muy bien explicado, muchas gracias
Muchas gracias 🤗
Me alegro de que te haya servido. ¡Ánimo con la Química!
muchas gracias por el video muy util
Me alegro de que te haya servido!!
Genial profe, de verdad!
😊 Me alegro mucho de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!!
una chingon usted. lo quiero mucho
😃🤗🤗 Ánimo con la Química!
Muy buena explicación. Me acabas de salvar un examen de solubilidad jajaja gracias
Me alegro de que te haya servido.
¡Suerte para tu examen!💪💪
Excelente, gracias
Me alegro de que te haya gustado.
Saludos
gracias profe me has salvado el parcial
😊🤗 Suerte para tu examen!
Muy buena explicación!
Me alegro mucho de que te haya gustado.
Saludos y ánimo con la Química!
¡Excelente! 🎉
¡Gracias! Me alegro de que ya te haya servido 😊🤗
MI examen es en seis dias pero está perfectamente explicado muchas gracias
Mucha suerte para tu examen! 💪💪
¡Excelente vídeo!
Me alegro de que te haya gustado.
Saludos
Puede ser que los acido o bases fuertes tengan algo que ver con la precipitación ?
Hola, los ácidos o bases fuertes afectan a la solubilidad en muchos casos, por ejemplo en los hidróxidos, las bases al añadir OH- al medio hacen que precipiten más, mientras que los ácidos, al contrario al disminuir la concentración de OH- aumentan la solubilidad de los hidróxidos.
Saludos
@ profesor podría ser que yo al tener un acido debil tengo menor disociacion en sus iones por lo tanto tengo una baja concentracion y no presipita.
Ahora si tengo un acido fuerte habrá presipitado.
Como usted lo dice en este video
Que cuando Q >K habra presipitado
Buen día licenciado resiba un cordial saludo desde San Cristóbal estado Táchira Venezuela con su experiencia me podrías ayudar a volver soluble la roca fosforica
🤗🤗 Saludos desde Asturias en el norte de España!
Muchas gracias
Saludos y ¡Ánimo con la Química!
javiii a ver si bajas pal pueblo, muy bien explicado todo
😃🤣
No tendrias que calcular cual de los dos es el reactivo limitante antes de todo?
Hola. Lo que dices sería importante para calcular la cantidad total de precipitado formado, pero si solo quieres calcular si se forma o no precipitado, aplicas la constante del producto de solubilidad tal como sale en el video.
Saludos
Eres un grande
😊😃
Saludos y ánimo con la Química!!
Y si se tuviera que encontrar las concentraciones finales de los iones, cómo sería?
Estequiometría mi pana.
Buscando la solubilidad (concentración en saturación) con la Kps.
Buenas tardes, me dan un ejercicio y de una vez me dan las molaridades de las dos soluciones que se mezclan.
En las sal sospechosa de precipitar ¿Debo usar esos valores, o como debo calcularlos?
Muchas gracias por el vídeo.
Hola
Debes usar su concentración en el volumen final de la mezcla.
Se ve en el vídeo. Te dejo más ejemplos: th-cam.com/video/4kSfnXpopiA/w-d-xo.htmlsi=t-Mb0_fy0qAWDKNc
tengo una pregunta, me confunde bastante cuando hay que comparar el producto ionico con la constante...cuando hago Q, tengo que elevar a los respectivos exponentes a las concentraciones? o es simplemente mutiplicarlas
gracias buen video
Hola
Cuando calculas Q debes elevar las concentraciones a los exponentes, igual que en la constante. La única diferencia es que lo haces con las concentraciones iniciales.
Te dejo otro ejemplo más: th-cam.com/video/fPMFrui3ta0/w-d-xo.htmlsi=_fIVCp-3YMqHNawZ
Saludos y ánimo con la Química!!
Muy buen vídeo
Gracias! 🤗🤗
GRACIAS POR TANTO PERDON POR TAN POCO 😭
¡Ánimo con la Química!!
se puede saber la masa del precipitado que se va a formar??
Para resolver eso tienes que plantear el problema de equilibrio, llamando x al número de moles que precipitan y resolver la ecuación que se obtiene al igualar a kp. Si puedo subiré un ejemplo en los próximos días.
Hola profesor Javier, estoy encantado con sus explicaciones pero tengo una duda en este ejercicio. No entiendo porqué considera en Q las concentraciones totales de lo que hay y no toma la cantidad menor (del ion limitante) multiplicado por dos, ya que el compuesto es 1:1 un mol a un mol de catión y anión
Hola Q está relacionada con el valor de Kps, que te indica la cantidad máxima que puede valer el producto de las concentraciones de los iones para que no precipite, por lo que debes considerar para su cálculo las cantidades totales. Solo tendría que pensar en el reactivo limitante si me preguntasen cuánto precipitado se va a formar.
Saludos
Gracias
De nada 🤗
Te amo ❤
😃🤗
como supiste que el volumen total (0,3 L) daba como resultado 3x10 a la -1 ? Como hago para hacerlo en otros ejercicios? Estabas sacando el valor de el volumen de Bario por los moles de bario, y de la nada agregaste a la ecuacion el volumen total, 0,3 L pero lo escribiste como 3x10 a la -1, pero no dijiste como hacerlo. En el minuto 8:05
Es otra forma de escribirlo, si multiplicas 3 x10-¹ te sale 0,3.
cuál es el porcentaje de precipitación?
Muito bom.
😊😊 Gracias!
que pasa con el agua destilada
Solo afecta para el volumen final de la mezcla y por tanto para las concentraciones finales.
Saludos y ánimo con la Química!!
¿por qué el volumen total de la reacción coges 0'3L? Se suponen volúmenes aditivos, para la reacción final. pero hay 0'3 L de Ba(NO3)2 y hay 0'2 L de Na2CO3. No entiendo por qué 0'3L en ambos para obtener su concentración. O cogemos 0'5L o cada uno su volumen. No comprendo por qué en ambos has usado 0'3L. Tampoco entiendo porque numero de moles de cada uno es igual al numero de moles de su molécula inicial, ya que el Na tiene un 2 al lado en la molécula inicial... ¿¿¿alguien que me explique por??? gracias
Lo que hay de inicio son 30 ml (0,03 l) de disolución acuosa de nitrato y 20 ml (0,02 l) de disolución acuosa de carbonato. Como son aditivos, se tienen en cuenta los 0,03 l de la primera, los 0,02 l de la segunda y los 0,25 l de agua destilada que se le añaden a la mezcla, de ahí salen los 0,3 l.
En cuanto al número de moles es como contar cuántos iones necesitas de cada cosa para formar las moléculas. Lo que tienes son 2 átomos de Na y un ión de carbonato, por lo que por cada mol (que es una cantidad) de carbonato de sodio tendrás un mol de iones de carbonato y dos moles de iones de sodio.
Kps que es profesor ?
Hola un concepto básico en solubilidad, te lo explico aquí:
th-cam.com/video/ec7CebV-Hvw/w-d-xo.html
Saludos
vaya crack
😀😀
¡Saludos y ánimo con la Química!
Básicamente tenemos que conocer muy bien los compuestos, para poder saber cuando hay precipitado, ¿no?
👍
me salvaste la bida
Pff, muy crack.
😃👍
Saludos y ánimo con la Química!!
Máquina
😃🤗🤗
5:52
muchas gracias, muy bien explicado.
😊🤗 Gracias!
Muchas gracias por el video
🤗🤗