Acredito que o professor se confundiu só na parte dos "moléculas" dissolvidas. Na diluição esse valor não é alterado, apenas a quantidade de moléculas ionizadas do ácido.
Ótima aula, professor! Poderia me tirar uma dúvida, por favor? Essa questão da UFRGS de 2011 (abaixo) poderia ser respondida pela Lei de Diluição? Caso sim, qual é a resposta correta? (UFRGS 2011) O ácido fórmico é um ácido fraco, de fórmula HCOOH, encontrado nas formigas e na urtiga, e é o responsável pela sensação de queimadura. Considere as seguintes afirmações, a respeito de soluções aquosas deste ácido. I - Quanto mais diluída for uma solução de ácido fórmico, maior a concentração de íons H+ presentes. II - O pH da solução de ácido fórmico aumenta com o aumento da diluição do ácido. III - O pH de uma solução com 0,1 mol/L de ácido fórmico é igual ao pH de uma solução de mesma concentração de ácido fórmico contendo 0,1 mol/L de formiato de sódio (HCOONa). Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas I e II. (D) Apenas II e III. (E) I, II e III. Muito obrigado pela aula! 😃
Professor, sempre o grau de ionizacão é o valor(porcentagem) que reage para formar o(s) produto(s) antes do equilíbrio? Nunca vai ocorrer de ionizar 3mols e reagir apenas 2 por exemplo?
é possível dizer que quanto mais concentrado o ácido (reagente) estiver, menor será o ALFA ? ou seja, maior a concentração do ácido inicial, menor será a proporção de [H+] ?
Achei contraditório afirmar no vídeo passado que o grau de ionização pode ser usado para inferir a força dos ácidos e logo em seguida aparecer a lei de Ostwald e dizer que esse grau de ionização varia... um ácido moderado pode chegar a ionizar quase 100% se estiver bem diluído... Olhando por esse ângulo, não faz muito sentindo essa classificação mencionada no vídeo anterior
Sempre é válido lembrar que as comparações são feitas para ácidos na mesma temperatura e concentração. Por isso você está achando contraditório! Numa diluição as coisas mudam e foi justamente isso que Ostwald estava estudando! Espero que tenha ficado claro, Pedro
![Lei da diluição de Ostwald [Módulo 20 - Aula 06]](/img/n.gif)
Excelente aula 😜😁
Obrigado, Daniel 😁
Aulas completas e de excelente qualidade. Muito obrigada pela aula, prof Igor!
Muito importante fazer essas deduções matemáticas sempre que der. Vlw professor.
Opa, que bom que gostou!!! Vou fazer mais 😉
@@IgorQuimica 🤗
mano, tu é o melhor, de verdade.
Muito obrigadooooooooooooooooo
Uau! Que bacana a dedução da fórmula. Obrigado pela aula prof!
não consigo parar de maratonar suas aulas
Acredito que o professor se confundiu só na parte dos "moléculas" dissolvidas. Na diluição esse valor não é alterado, apenas a quantidade de moléculas ionizadas do ácido.
gratidão 💞
Ótima aula, professor! Poderia me tirar uma dúvida, por favor? Essa questão da UFRGS de 2011 (abaixo) poderia ser respondida pela Lei de Diluição? Caso sim, qual é a resposta correta?
(UFRGS 2011) O ácido fórmico é um ácido fraco, de fórmula HCOOH, encontrado nas formigas e na urtiga, e é o responsável pela sensação de queimadura. Considere as seguintes afirmações, a respeito de soluções aquosas deste ácido.
I - Quanto mais diluída for uma solução de ácido fórmico, maior a concentração de íons H+ presentes.
II - O pH da solução de ácido fórmico aumenta com o aumento da diluição do ácido.
III - O pH de uma solução com 0,1 mol/L de ácido fórmico é igual ao pH de uma solução de mesma concentração de ácido fórmico contendo 0,1 mol/L de formiato de sódio (HCOONa).
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas I e II.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
Muito obrigado pela aula! 😃
Posso aplicar as bases?
Oi professor, :) Porque a condutividade elétrica de uma solução ácida ou básica diminui , se, de acordo com a Lei de diluição , há mais íons livres?
Mesmo tendo mais íons, a condutividade elétrica cai por conta da diminuição da concentração devido ao aumento do volume da solução.
@@IgorQuimica entendi, obrigada professor 🤗
Professor, sempre o grau de ionizacão é o valor(porcentagem) que reage para formar o(s) produto(s) antes do equilíbrio? Nunca vai ocorrer de ionizar 3mols e reagir apenas 2 por exemplo?
Perfeito! O grau de ionização é sempre calculado considerando a parte que reagiu para chegar ao equilíbrio dinâmico!
é possível dizer que quanto mais concentrado o ácido (reagente) estiver, menor será o ALFA ? ou seja, maior a concentração do ácido inicial, menor será a proporção de [H+] ?
se alfa aumenta em 10x é correto afirmar que o n(h+) tbm aumenta em 10x?
Lembre-se que o alfa está elevado ao quadrado na equação.
Achei contraditório afirmar no vídeo passado que o grau de ionização pode ser usado para inferir a força dos ácidos e logo em seguida aparecer a lei de Ostwald e dizer que esse grau de ionização varia... um ácido moderado pode chegar a ionizar quase 100% se estiver bem diluído... Olhando por esse ângulo, não faz muito sentindo essa classificação mencionada no vídeo anterior
Sempre é válido lembrar que as comparações são feitas para ácidos na mesma temperatura e concentração. Por isso você está achando contraditório! Numa diluição as coisas mudam e foi justamente isso que Ostwald estava estudando! Espero que tenha ficado claro, Pedro
@@IgorQuimica ficou transparente feito água pura
só sei que nada sei
Mas agora tá sabendo =)
Sócrates: - Ahh, é? Vamos ver...
Conteúdo muito bom mas falou meu sobrenome errado...☹️☹️☹️
Poxa vida! Desculpe 😢 hihi