Muy interesante el vídeo. 👏🏻👏🏻 Me gustaría que me aclarara una duda que tengo. En otro vídeo de hidrólisis de sales, la sal se disociaba en su catión y su anión y la FLECHA era SIMPLE, en un sentido solo. En cambio, en este vídeo veo que la FLECHA que ese le pone a la disociación de la sal , es DOBLE ( equilibrio) . ¿Podría aclararme esto?
Hola Lola, efectivamente en estos ejemplos hay equilibrio, precisamente estos efectos hacen que la reacción pueda ir también hacia la izquierda, de ahí la doble fecha. Saludos
@@Lola-gm5ss Una disolución saturada es aquella en la que se ha disuelto en máximo de soluto, en estas condiciones puede ocurrir que la cantidad que se disuelve es la misma que precipita. Saludos
Profesor que gran explicacion solo una pregunta👉👈 Si en el caso de la solubilidad y concentracion al colocar un reactivo con un ion comun este tambien sera una reaccion reversible como lo coloco y por tanto tendra tambien su constante de equilibrio. Mi pregunta es que si se aumenta la concentracion de Cl no nada mas seria para el primer reactivo AgCl sino tambien para el NaCl, es decir ambos comparten cloros y ambas reacciones cumplirian el principio de Lechatelier desplazandose al sentido contrario?
Muy buenas explicaciones. Queria consultarte un experimento practico. Veamos, tengo un jabon con un pH alto ( luego tengo un excedo de NaOH), para reducir el pH a neutro puedo añadir un acido formando una sal, o bien puedo hacer lo siguiente: Disuelvo en agua el jabon en exceso, supongo que en el agua haya el jabon disuelto y iones de Na y OH, si añado NaCl, habra iones Na y Cl.¿ Por el efecto del ion comun de Cl desplazare los equilibrios a la izquierda favoreciendo la precipitacion y por lo tanto la eliminacion de NaOH y NaCl?
Hola, gracias por su comentario. Con respecto a su pregunta, yo neutralizaría la base con un ácido, porque desplazando el equilibrio le va a aparerecer un precipitado en el jabón que no creo que sea muy recomendable. Saludos
@@AntonioProfe Por si le resulta interesante los resultados se lo comento. Hice ambas pruebas. Con vinagre es mucho mas rapido, se reduce el pH pero al rato la disolucion se convierte en una masa solida apelmazada, con cristalitos, supongo que se deba a la formacion de acetato de sodio. Recuperas una pastilla solida con pH neutro. De la otra manera, añadiendo sal de mesa al jabon diluido, es curioso lo que pasa, se separa en 2 fases. La de arriba jabon, y la de abajo una disolucion con NaOH y NaCl. Creo que lo que ha pasado es que el agua se disuelve mejor en compuestos ionicos tal como NaOH y NaCl, y al estar saturada se disuelve antes con estos que con el jabon por lo que el las moleculas de jabon se invierten y dan su "lado" apolar. Como la disolucion esta saturada tiene una densidad mucho mayor a la que tiene el jabon, y por eso flota( cosa que normalmente no pasa). Cree que es esto lo que puede pasar? Gracias!
No entendí lo que subrayo de rojo en el efecto de ión común o sea un compuesto poco soluble se hace todavía menos soluble si hay otro soluto con ión común?
hola muy buen video , tengo una duda, si tengo una reaccion quimica en equilibrio por ejemplo caso4 y le agrego el mismo compuesto... habria iones en comun ca+ y so4- el equilibrio se desplazaria a la izquierda para disminuir las concentraciones calcio y anion sulfato ?
Profe, gracias a sus vídeos me estoy manteniendo más o menos cuerda durante esta cuarentena. Mil gracias.
Gracias a ti Sol, me alegra poder ayudarte. Saludos
Muy bien explicado!! Gracias
Gracias a ti!
QUE BIEN EXPLICAS
¡Gracias!
Muy buena explicación!!
Gracias Stefany, saludos
Excelente.
Muy interesante el vídeo. 👏🏻👏🏻
Me gustaría que me aclarara una duda que tengo.
En otro vídeo de hidrólisis de sales, la sal se disociaba en su catión y su anión y la FLECHA era SIMPLE, en un sentido solo.
En cambio, en este vídeo veo que la FLECHA que ese le pone a la disociación de la sal , es DOBLE ( equilibrio) .
¿Podría aclararme esto?
Hola Lola, efectivamente en estos ejemplos hay equilibrio, precisamente estos efectos hacen que la reacción pueda ir también hacia la izquierda, de ahí la doble fecha. Saludos
Gracias.
Entiendo que cuando en el problema nos hablen de disolución saturada, entonces sería equilibrio y , por tanto, doble flecha. ¿Es correcto.?
@@Lola-gm5ss Una disolución saturada es aquella en la que se ha disuelto en máximo de soluto, en estas condiciones puede ocurrir que la cantidad que se disuelve es la misma que precipita. Saludos
Profesor que gran explicacion solo una pregunta👉👈
Si en el caso de la solubilidad y concentracion al colocar un reactivo con un ion comun este tambien sera una reaccion reversible como lo coloco y por tanto tendra tambien su constante de equilibrio. Mi pregunta es que si se aumenta la concentracion de Cl no nada mas seria para el primer reactivo AgCl sino tambien para el NaCl, es decir ambos comparten cloros y ambas reacciones cumplirian el principio de Lechatelier desplazandose al sentido contrario?
Muy buenas explicaciones. Queria consultarte un experimento practico. Veamos, tengo un jabon con un pH alto ( luego tengo un excedo de NaOH), para reducir el pH a neutro puedo añadir un acido formando una sal, o bien puedo hacer lo siguiente: Disuelvo en agua el jabon en exceso, supongo que en el agua haya el jabon disuelto y iones de Na y OH, si añado NaCl, habra iones Na y Cl.¿ Por el efecto del ion comun de Cl desplazare los equilibrios a la izquierda favoreciendo la precipitacion y por lo tanto la eliminacion de NaOH y NaCl?
Hola, gracias por su comentario. Con respecto a su pregunta, yo neutralizaría la base con un ácido, porque desplazando el equilibrio le va a aparerecer un precipitado en el jabón que no creo que sea muy recomendable. Saludos
@@AntonioProfe Por si le resulta interesante los resultados se lo comento. Hice ambas pruebas.
Con vinagre es mucho mas rapido, se reduce el pH pero al rato la disolucion se convierte en una masa solida apelmazada, con cristalitos, supongo que se deba a la formacion de acetato de sodio. Recuperas una pastilla solida con pH neutro.
De la otra manera, añadiendo sal de mesa al jabon diluido, es curioso lo que pasa, se separa en 2 fases. La de arriba jabon, y la de abajo una disolucion con NaOH y NaCl.
Creo que lo que ha pasado es que el agua se disuelve mejor en compuestos ionicos tal como NaOH y NaCl, y al estar saturada se disuelve antes con estos que con el jabon por lo que el las moleculas de jabon se invierten y dan su "lado" apolar. Como la disolucion esta saturada tiene una densidad mucho mayor a la que tiene el jabon, y por eso flota( cosa que normalmente no pasa). Cree que es esto lo que puede pasar?
Gracias!
Muy interesante tu trabajo, probablemente esté pasando lo que me comentas pero no te lo puedo asegurar. Saludos
No entendí lo que subrayo de rojo en el efecto de ión común o sea un compuesto poco soluble se hace todavía menos soluble si hay otro soluto con ión común?
Correcto Paola. Saludos
hola muy buen video , tengo una duda, si tengo una reaccion quimica en equilibrio por ejemplo caso4 y le agrego el mismo compuesto... habria iones en comun ca+ y so4- el equilibrio se desplazaria a la izquierda para disminuir las concentraciones calcio y anion sulfato ?
Efectivamente, el equilibrio se desplazaría hacia la izquierda. Saludos
@@AntonioProfe muchas gracias . saludos desde argentina