de hecho ellos mismos en videos posteriores (y previos) hablan/usan la de H-H, pero su curso o unidad como tal está enfocada en justamente lo que dices: entender qué es lo que sucede.
buenas tardes querido saco de oxigeno, carbono e hidrogeno, jaja te voy a explicar en el libro de quimica se toma a x como una cantidad pequeña del 5/100 por eso se puede asumir como 0 pero si quieres ser mas exactos puedes despejar x con la formula general. espero que te haya ayudado Dios te bendiga
Muchas gracias por el video. Sólo tengo una duda ¿Cómo sé cuando puedo cancelar las x sumando o restando? Usted menciona que es porque se tiene una cantidad muy pequeña, pero aún me cuesta visualizarlo. Gracias nuevamente.
+NoSoy UnBot como el valor de mi Ka es tan pequeño se puede despreciar la cantidad que se quita o añade, para simplificarla en mi ecuación de Ka. no se si me explique.
Oye, y porque en el segundo ejercicio donde desprecio a las "x" que sumaba y redtaban a la molaridad respectivamente pero no desprecio a la que esta multiplicando al numerador
ya después de 3 años mi respuesta, pero bueno si aún quieres saber. ¨Debes leer que es el grado de ionización ¨. la ¨x¨es la cantidad que pierde la concentración inicial y que ganan los iones cuando la formula molecular se disocia. simplemente es una incognita, que se debe hallar ya sea cancelando las concentraciones o con la calculadora 570 que lo hace todo por ti..
De -5 en adelante podés deducirlo y para verificar debes realizar la comprobación porcentual (que es el valor de X/concentración inicial) la cual te tiene que dar un porcentaje menor a 5%, si no te da eso te tenéd que ir por la cuadrática.
Porque no se toman en cuenta las concentaciones de líquidos o sólidos, debido a que son constantes. En caso de que el agua esté en estado gaseoso si la usas para calcular la constante.
@@karolynsilva5464 no, no es x eso. kb o Ka es la constante de acidez o constante de la base que es una Constante Kc multiplicada por la concentración del agua. Por eso no se pone. Ka o kb ya tiene la concentración del agua incorporada digamos
Sí, esto sale en un segundo con la ecuación de Henderson-Hassellbalch, pero está muy bien entender qué es lo que sucede. Buen vídeo, fiera.
creo que eso aplica a buffers o sol. amortiguadoras nomas
de hecho ellos mismos en videos posteriores (y previos) hablan/usan la de H-H, pero su curso o unidad como tal está enfocada en justamente lo que dices: entender qué es lo que sucede.
En 5:25 lo que hacen es asumir que la X es un 0 ya que es un ácido débil, si fuera un ácido fuerte no se puede aproximar.
buenas tardes querido saco de oxigeno, carbono e hidrogeno, jaja te voy a explicar en el libro de quimica se toma a x como una cantidad pequeña del 5/100 por eso se puede asumir como 0 pero si quieres ser mas exactos puedes despejar x con la formula general. espero que te haya ayudado Dios te bendiga
Muchas gracias por el video. Sólo tengo una duda ¿Cómo sé cuando puedo cancelar las x sumando o restando? Usted menciona que es porque se tiene una cantidad muy pequeña, pero aún me cuesta visualizarlo. Gracias nuevamente.
Mejor explicado, ni la abuelita de batman 😃😃😃 gracias 😍😍
porque no afecta el volumen que se le agregue?
Se asume que no afecta, pero en teoría si afectaría.
Muy bueno, lo unico es que me quedo un poco perdido cuando dice que, vamos a suponer que x es un numero muy pequeño para que nos quede mas facil, :x
+NoSoy UnBot como el valor de mi Ka es tan pequeño se puede despreciar la cantidad que se quita o añade, para simplificarla en mi ecuación de Ka. no se si me explique.
puedes poner o no 1-x, porque el valor de x es tan peuqeño que casi no afecta.
saludos.
Oye, y porque en el segundo ejercicio donde desprecio a las "x" que sumaba y redtaban a la molaridad respectivamente pero no desprecio a la que esta multiplicando al numerador
A mi también me daba esa cuestion pero lo hice sin hacer esa suposición y mi resultado fué igual a el del video 😃😃
ya después de 3 años mi respuesta, pero bueno si aún quieres saber. ¨Debes leer que es el grado de ionización ¨. la ¨x¨es la cantidad que pierde la concentración inicial y que ganan los iones cuando la formula molecular se disocia.
simplemente es una incognita, que se debe hallar ya sea cancelando las concentraciones o con la calculadora 570 que lo hace todo por ti..
EXCELENTE VIDEO!!
(Si, las mayúsculas son intencionales)
Hasta que orden es muy pequeño el numero?
De -5 en adelante podés deducirlo y para verificar debes realizar la comprobación porcentual (que es el valor de X/concentración inicial) la cual te tiene que dar un porcentaje menor a 5%, si no te da eso te tenéd que ir por la cuadrática.
gracias esta muy bien explicado ahora entiendo mas sobre el efecto del ion común de química
hola, xq en el segundo ejercicio se tacha el agua de los reactivos.
Porque no se toman en cuenta las concentaciones de líquidos o sólidos, debido a que son constantes. En caso de que el agua esté en estado gaseoso si la usas para calcular la constante.
@@karolynsilva5464 no, no es x eso. kb o Ka es la constante de acidez o constante de la base que es una Constante Kc multiplicada por la concentración del agua. Por eso no se pone. Ka o kb ya tiene la concentración del agua incorporada digamos
me sirvió de mucha ayuda
Mejor despeje y deje de suponer, eso te puede costar la entrada a la nacional de Química...
Me pone muyyyyy nervioso como habla