Correction ✅ TP de BAC - ECE 🎯 Physique chimie - Dosage par étalonnage spectrophotométrique | Lycée
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- เผยแพร่เมื่อ 18 เม.ย. 2024
- Correctif :
Dans la partie dilution, il faut évidemment prélever de la solution concentré contenant des ions fer 3+.
Merci aux élèves attentifs qui ont repérés cette erreur de "copier-coller"
✅Correction de l'ECE 11 " casse ferrique " portant sur portant sur un dosage par étalonnage spectrophotométrique.
✅Réalisations d'une dilution
⚠️une erreur s'est glissé dans la correction du protocole de la question 1.1 :
"on prélève 10 mL de solution mère d'ion fer 3+ " et non d'acide chlorhydrique.
Lien pour télécharger gratuitement le sujet en entier : PC 11 - Casse ferrique
eprofs.fr/sujets-ece-2024/
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Il est fort Jean Bon
Je l’ai eu aujourd’hui merci bcp
Bonsoir,
Je ne vois pas pourquoi on prélève 10 mL d’ « acide chlorhydrique » (protocole de la question 1.1). La solution mère est de l’acide chlorhydrique ? Il est indiqué dans l’énoncé « à partir d’une solution mère d’ions Fe3+ », mais je ne vois pas où apparaît l’acide chlorhydrique.
Merci.
C'est une erreur de notre part, il s'agit bien sur de la solution mer d'ion fer3+. Merci de nous l'avoir fait remarquer.
Bonjour! Je suppose que l'on nous fournira une solution dont on devra trouvé la concentration massique pour la 2.2, cependant de quel manière trouve t'on sa concentration?
Modification: Si j'ai bien compris, on devra tracer une courbe (qui sera une ligne droite) avec les solution S1 à S4, puis en observant l'absorbance de la solution à étudier on trouvera alors sa concentration sur la courbe. Si c'est bien ça...
Comment on est sensé modéliser une courbe d'étalonnage si l'on ne dispose pas de la longueur d'onde a initialise dans le spectrophotomètre ?
c'est donné à la question 2 (tu n'en a pas besoin avant)
Bonjour, pour le calcul de la concentration massique en Fe3+, comme on a ajouté 10mL au volume total de la solution, on doit calculer par rapport à un volume de 50mL (avant ajout) ou 60mL (après ajout) ? Merci !
Bonsoir ,
pourriez-vous expliquer un peu plus en détails pour la dernière question svp , je n'ai pas trop compris
J'aurais pu/dû effectivement développer. Si le fer oxydable n'est pas recouvert d'une couche de protection, il risque d'être oxydé et se dissoudre ensuite dans le vin. Cela augmente la concentration en ions fer et le risque de formation de casse ferrique.
Pour la réalisation du protocole "évaluation du risque de casse ferrique" ils ne précisent pas le matériel utilisé donc comment fait-on ?
Lorsque les sujets seront envoyés aux évaluateurs, une feuille de matériel sera communiquée. Elle sera affichée sur votre paillasse.
pour le question 1.2 ne faut-il pas faire ce qu'ils nous disent dans la partie suivante (2) ? c'est comme si la reponse est donnee, c'est possible?
Si si c'est tout à fait possible. C'est pour cela que l'on conseile souvent aux étudiants de lire rapidement le sujet en entier avant de se lancer.
Bonjour, merci pour vos vidéos, elles me sont très utiles. J'ai un doute pour la question 2.2. De quelle solution cherche t'on trouver la concentration, nous connaissons celles des solutions S1' à 4' ? Un vin fourni par nos professeur que je dois passer au spectrophotomètre ? Merci!
Oui une solution qui jouera le rôle du vin fourni. 👍
Bonjour ! Pour déterminer la concentration en mass des ions Fe3+, est-ce qu'il suffira de faire une lecture graphique de la courbe d'étalonnage que l'on aura faite avant ??
Oui, c'est exactement cela.
@@eprofs comment savoir a quoi regler Lamda max pour mesurer les absorbances des 5 solutions avec le spectrophotometre?
C'est noté dans l'énoncé, il faut le réglé sur 465 nm, en haut de la page 4.
pour la 1.2 le protocole je n'ai pas bien compris comment on determine la concentration en Fe3+, je sais que c'est avec la courbe mais je n'ai pas compris comment on obtient son arbsorbance. Ca sera sur la courbe par rapport à l'absorbance obtenue de la solution du protocole "evaluation casse ferrique"?
Pour obtenir l'absorbance d'une solution, on la verse dans une petite cuve et on la place dans le spectrophotomètre qui a été préalablement réglé
Bonsoir,
Serait-il possible d'avoir la correction de l'ECE 10 svp ?
Bonsoir, oui c'est possible nous somme à 80 % de sa correction. Il devrait sortir ce weekend ou en début de semaine prochaine.
La solution de vin n'est donc pas a dilué? donc on laisse tel quel?
si j;ai bien compris on a accès à S1, S2, S3, on doit effectuer S4 puis suivre les étapes de la "Préparation de l’échelle des teintes :Pour préparer l’échelle de teintes dans les mêmes conditions que l’échantillon de vin à doser, on ajoute à 50,0 mL
de chaque solution étalon, 5,0 mL de solution de thiocyanate de potassium et 5,0 mL d'eau distillée, puis on agite.
On obtient alors les solutions S1’, S2’, S3’, S4’" donc on ne met au spectrophotomètre que les solutions S1', S2', S3' et S4'?
Alors oui il va falloir passer les 4 solutions au spectrophotomètre seulement vous vous n'allez préparez que S4', les 3 autres solutions seront déjà prête et se trouveront sur votre paillasse. De cette manière vous gagnerez du temps et ce ne sera pas trop redondant.
@@eprofs Bonsoir ,
juste je ne vois pas à quoi cela va nous servir de passer la solution au spectrophotomètre ? C'est quoi le but , pourquoi on fait ca ?
@@marielabonne2084 C'est pour mesurer l'absorbance
j'ai pas compris comment obtenir la concentration massique parce que meme si on a trace la courbe il nous faut l'absorbance de la solution non?
je viens de comprendre on va la mesurer avec le spectromètre
C'est bien ça !
bonjour le petit protocole du debut il faut le faire ou il sera déja pret ?
Tout ce qui est en rouge est à rédiger. L'énoncé est dispo ici eprofs.fr/sujets-ece-2024/