#2 Liaison chimique chapitre 1 complet :liaison covalente
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- เผยแพร่เมื่อ 8 ต.ค. 2024
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Vidéo 0 : sommaire et plan de travail
• #0 La liaisons chimiqu...
Vidéo 1 : c'est quoi l'électronégativité ? Couche de valence ? 2 notions de base
(Rappel simple)
La définition d'électronégativité o la valence d'un atome sont deux notions très importantes qui nous permit de comprendre pourquoi on a ici une liaison de type covalente et pas ionique en plus le modelé de Lewis aura basé sur la valence pour représenter les atomes
• #1 Liaison chimique : ...
Vidéo 2 : la liaison covalente et le modèle de Lewis (très facile à comprendre)
Les liaisons covalentes sont l'un des trois principaux types de forces intramoléculaires, avec les liaisons ioniques et les liaisons métalliques. Les liaisons covalentes résultent d'atomes partageant leurs électrons de valence. Les liaisons covalentes peuvent être polaires ou non polaires, en fonction de l’électronégativité des atomes impliqués dans la liaison, ce qui nous aide de comprendre le modèle de Lewis qui représente facilement les atomes liés.
• #2 Liaison chimique c...
Vidéo 3 : le moment dipolaire avec des exemples d'un examen
Le moment dipolaire est la grandeur reflétant la polarité d'une molécule. Une molécule présente un moment dipolaire lorsqu'il existe un barycentre des charges positives (point P) distinct du barycentre des charges négatives (point N). Moment dipolaire d'une molécule. On traite ici des Exemples de calcul. Formule de Lewis Polarité des liaisons
• #3 Liaison chimique :L...
Vidéo 4 : exercice d'application d'un examen
• #4 La liaison chimique...
Vidéo 5 : la suite des exercices
Ce tutoriel de chimie générale s'adresse aux étudiants scientifiques souhaitant apprendre et comprendre module liaison chimique Plan I) corriger les exemples que j’avais vous demander précédemment (10:37) II) corriger l'exercice copier de l'examen de ma faculté.
• #5 Liaison chimique : ...
Vidéo 6 : la théorie des orbitales moléculaires (LCAO) très facile à comprendre
l'échec de module de Lewis nous impose de chercher une théorie laquelle on est capable d'expliquer l'existence et la stabilité des molécules dans la nature , ceci sera plus facile par la méthode quantique LCAO théorie des orbitales moléculaire orbitales moléculaires les types de recouvrement axiale latèrale Les liaisons sigma et pi
• #6 chapitre 2: la thé...
Vidéo 7 : les types de recouvrement et le diagramme énergétique
Deux orbitales atomiques se chevauchent pour donner deux orbitales moléculaires (M.O). Par conséquent, le nombre d'orbitales moléculaires est égal au nombre total d'orbitales atomiques participant au chevauchement. Il existe deux types d'orbitales moléculaires. a) Liaison orbitale moléculaire.
Une orbite moléculaire de liaison (φ) est formée lorsque les orbitales atomiques φ1 et φ2 sont ajoutées ou que les deux orbitales atomiques sont dans une phase et se chevauchent. φb = φ1 + φ2 a)liaison moléculaire liante: L'énergie de liaison de l'orbitale moléculaire est inférieure à l'énergie des orbitales atomiques. La probabilité de trouver un électron dans la liaison M.O est élevée. La liaison orbitale Moléculaire est représentée par σ ou π
b) liaison moléculaire anti-liante : Un orbitale moléculaire anti-liaison (φ*) est formée en soustrayant les orbitales atomiques (φ1 et φ2).
φ*= φ1- φ2
L'énergie des orbites moléculaires anti-liante est plus élevée que l'énergie des orbitales atomiques. Les orbitales anti-liante sont représentées par σ *, π * C'est ainsi que nous définissons la combinaison linéaire des orbitales atomiques (LCAO)
• #7 Liaison chimique :...
شكراا بزاااف اخويا على المجهود ديالك غير عفااك حااول شويا تسربي نظر اا لضيق الوقت والله اوفقك يااربي 👍👍💖
incha llah nkamal kolchi likom bonne chance
لي ما فهمش الشيمي معاك نتا يحبس الدراسة
بارك الله فيك خويا ❤️
من اجمل ما قرأت شكرا على كلامك الطيب بالتوفيق لك ان شاء الله
ربي يجعلها من ميزان الحسنات
شرح ممتاز و رائع شكراا جزيلا❤️❤️
#🇩🇿🇩🇿🥰
خويا كمل راك نفعتينا بزاف خصوصا مع هاد الوضع لحنا فيه
ghaykon lkhir incha llah merci
@@abdelhadizouhair7223 ♥️
Merci infiniment pour vous efforts
Chokran
wa akhiiiiiiiiiran , wa akhiirn fhamt , lah yrhm waldik akhay dyali
جزاك الله كل خير يا أخي كتشرح مزيان 👏👏👍
Each smpc momkin itb3
Merci bcp lah yjazik
الشرح رائع ...وااصل و الله يوفقك يا ربي
اخي كمل راك كاينا الله يحفظك
llah i3zaak khouya
Merci❤️
Lah yshl 3lik khoya ❤❤❤❤❤
شكرا الشرح توب
مشكورة أستاذة
chokran bzzzzzf khoya
Courage khoya tabi3
👍👍👍
❤❤
Merci beaucoup💖
chokran khoya
Merci beaucoup
khoya wach ta9dar tkamal lina lcours o dir lina la cristalographique
شكرا
mar7ba bik
la kan momkin dir lina chi playliste dyal had cours bach ikon dakchi mnadem akhoya et mrc
hiya lawla akhouya
تابع اخي
Merciiii !!!
bn continuation khoty. l3ezz #Ilyass 💪
المهم نفهمو وصورة تكون واضحة
🤗
Lah ijazik bkol khir khoya lah iwf9k brit nsswlk 3afak wahd probleme f playliste mra kaytl3 liya 26 vidéos mra 12 vidéos??
L7ad l2an kaynin 12 videos ila dkhalti la chaine cliquer 3la playlist o cliquer 3la chimie: liaison chimique ghaytla7o lik 12 videos et bienvenue hada wajib
Wakha khoya lah irhm walidik stafdt m3ak lah iwf9k
Tu dit que l'hydrogène doit gagner un électron pour arriver à l'état stable (pour obtenir un couche externe le même avec l'hélium)
On sait que l'atome que est gagner un électron ce soit chargé négativement ...
Mais l'hydrogène dans un solution on trouve le H+...
explique moi le svp
pas de gagnement ici . vous avez confondu entre la.liaison.covalente et la liaison.ionique . dans ce cas on aura un.partage d'électrons de valence entre deux atomes . il n’y a aucune perte ici
fahmoni lklma tlya ga3 li glha fi lvideo chahi glha khfiiif mfhmthach
voilà la representation de Lewis d'atome O
Optiqu geometrique pour bcg🚨🚨🚨🚨
Lah ykhlik akhoya wch s2 ??
oui liaison chimique S2
7:56 والعياذ بالله 😂😂
انا من الجزائر نقدر نتبع معاك
OUI
أنا بيولوجية من الجزائر راني نفهم معندو
@@hindmadoun9883انا مدرسة عليا للفلاحة و لقيت بلي كيف كيف
@@hindmadoun9883 سيرو فحالكم يا السراقين سيرو لبلادكم .........
@@directioner2870 بلع فمك بلع
Hadxi dyal s1
Oui f svtu kan9raw les liaisons chimique f s1
والعياذ بالله 😂😂
hhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh
3lach hat dik numéro
Li khasah chi mosa3ada
allo lya9ada f liaison chimique
@@abdelhadizouhair7223 hhhhh
الله يحفظك يا خو 🌹
❤❤❤❤