#5 Liaison chimique : suite des exercices d'examen
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- เผยแพร่เมื่อ 8 ต.ค. 2024
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Vidéo 0 : sommaire et plan de travail
• #0 La liaisons chimiqu...
Vidéo 1 : c'est quoi l'électronégativité ? Couche de valence ? 2 notions de base
(Rappel simple)
La définition d'électronégativité o la valence d'un atome sont deux notions très importantes qui nous permit de comprendre pourquoi on a ici une liaison de type covalente et pas ionique en plus le modelé de Lewis aura basé sur la valence pour représenter les atomes
• #1 Liaison chimique : ...
Vidéo 2 : la liaison covalente et le modèle de Lewis (très facile à comprendre)
Les liaisons covalentes sont l'un des trois principaux types de forces intramoléculaires, avec les liaisons ioniques et les liaisons métalliques. Les liaisons covalentes résultent d'atomes partageant leurs électrons de valence. Les liaisons covalentes peuvent être polaires ou non polaires, en fonction de l’électronégativité des atomes impliqués dans la liaison, ce qui nous aide de comprendre le modèle de Lewis qui représente facilement les atomes liés.
• #2 Liaison chimique c...
Vidéo 3 : le moment dipolaire avec des exemples d'un examen
Le moment dipolaire est la grandeur reflétant la polarité d'une molécule. Une molécule présente un moment dipolaire lorsqu'il existe un barycentre des charges positives (point P) distinct du barycentre des charges négatives (point N). Moment dipolaire d'une molécule. On traite ici des Exemples de calcul. Formule de Lewis Polarité des liaisons
• #3 Liaison chimique :L...
Vidéo 4 : exercice d'application d'un examen
• #4 La liaison chimique...
Vidéo 5 : la suite des exercices
Ce tutoriel de chimie générale s'adresse aux étudiants scientifiques souhaitant apprendre et comprendre module liaison chimique Plan I) corriger les exemples que j’avais vous demander précédemment (10:37) II) corriger l'exercice copier de l'examen de ma faculté.
• #5 Liaison chimique : ...
Vidéo 6 : la théorie des orbitales moléculaires (LCAO) très facile à comprendre
l'échec de module de Lewis nous impose de chercher une théorie laquelle on est capable d'expliquer l'existence et la stabilité des molécules dans la nature , ceci sera plus facile par la méthode quantique LCAO théorie des orbitales moléculaire orbitales moléculaires les types de recouvrement axiale latèrale Les liaisons sigma et pi
• #6 chapitre 2: la thé...
Vidéo 7 : les types de recouvrement et le diagramme énergétique
Deux orbitales atomiques se chevauchent pour donner deux orbitales moléculaires (M.O). Par conséquent, le nombre d'orbitales moléculaires est égal au nombre total d'orbitales atomiques participant au chevauchement. Il existe deux types d'orbitales moléculaires. a) Liaison orbitale moléculaire.
Une orbite moléculaire de liaison (φ) est formée lorsque les orbitales atomiques φ1 et φ2 sont ajoutées ou que les deux orbitales atomiques sont dans une phase et se chevauchent. φb = φ1 + φ2 a)liaison moléculaire liante: L'énergie de liaison de l'orbitale moléculaire est inférieure à l'énergie des orbitales atomiques. La probabilité de trouver un électron dans la liaison M.O est élevée. La liaison orbitale Moléculaire est représentée par σ ou π
b) liaison moléculaire anti-liante : Un orbitale moléculaire anti-liaison (φ*) est formée en soustrayant les orbitales atomiques (φ1 et φ2).
φ*= φ1- φ2
L'énergie des orbites moléculaires anti-liante est plus élevée que l'énergie des orbitales atomiques. Les orbitales anti-liante sont représentées par σ *, π * C'est ainsi que nous définissons la combinaison linéaire des orbitales atomiques (LCAO)
• #7 Liaison chimique :...
الله ارحم الواليدين او شكرا بزاف ❤
Llah irhm lik lwalidin llah ijazik bi5ayr ollah ila staft bzzzzzaf MN 3ndk 👍👍👍
الله يعطيك الصحة والبركة
بصح الشاشة صغيرة بزاف راني منشوفش مليح
MERCI BEAUCOUP
تتمة موفقة
3fk dirlina dyl SF4
Mrccc
meeeeerci bcp
استمر
je vous en prie
Khoya rahi Li électronégativite dyalo 6.91 ol H éle.. dyalo 1.008 alors que Li plus polaire que H nta 9lbtihom
veuillez vérifier bien vos informations ; (1,00794 ; 6,941) sont les masses atomiques moyennes des isotopes naturels.
Le H et Li se trouvent sur la même colonne du tableau périodique et donc le H est le plus électronégatif .
خويا خدم عادي بلا هاد الكاميرا ر مأثر على وضوح الصورة
وشكرا كنستافدو منك
ghanhawal akhoya lah iwafa9
Courage zouhair
merci bonne chance
تتمة الله ارحم بها الولدين
ghda incha llah kon hani
rak galt le momement dipolaire ymchi mn possitif l negative mich l3kss
خويا ممكن تقول ليا اشمن امتحان هذا ..يعني ديال اي عام .. وديال اي لافاك واش اكادير مراكش ولا فين ..
je pense ila b9it 3a9l mohamed premiere
bnesba C2H2 3lax mandirox lexitation ghir l carbon wahed wax maymknx ??
ila darna excitation lwahd carbone ghadi n7aslo 3la : lcarbone li trat lih excitation ghadi idir 4 liaisons 2 m3a lcarbone tani o 2 m3a deux atomes d'hydrogéne et pour le carbone tani ( li matratch lih excitation) ghadi idir gha 2liaisons m3a carbone awal safi kifach ghadi irtabat b 2 atomes d'hydrogéne li b9aw ? donc , pratiquement katra lihom bjoj l'excitation et ce qu'on appelle l'hybridation li ghanchofoha après incha llah
Lien dyal had l'examen svp
9ad play liste
incha llah laboda
Oui mkybanx mzn lvideo
incha llah sla7na lmochkil koni hanya
Prof 3afak f Br 3lach khdina 4S2 4P5 hiya C.V w makhdinach ta 3D10
Salam, 3d est déjà saturée et donc on peut la rassembler avec (3s3p), il nous reste donc que de 4s4p
خويا الله يحفظك ايلا ما صور بكاميرا عادي بلا هاد المونتاج راح كيأتر على الصورة
kan7awl akhouya merci
Sarah mafhmtch had lparti
achman partie bdabt mafhamtich n3awd nchr7ha sinon contactez moi par watsp
تمرين مابينش