Woher weiß ich denn, z.B bei der Tatration um herauszufinden ob ich einen Puffer hab, ob ich die erste oder 2. Stufe nehmen muss? Nimmt man immer die 1.? In meiner letzten Klausur gab es als Lösung nämlich die 2. Stufe, aus der ich einen Puffer hätte erkennen sollen
Titrationen sind die eine, die bloße Protonenübertragung wie hier in diesem Video dargestellt die andere Sache. Außerdem kommt es darauf an was man miteinander reagieren lässt. Eine starke Säure mit einer starken Base hat einen anderen Verlauf sowie Äquivalenzpunkt (in diesem Fall pH = 7) als eine schwache Säure mit einer starken Base, wo der Äquivalenzpunkt nicht bei pH 7 liegt. Bei der Titration einer schwache Säure mit einer starken Base liegen Pufferlösungen vor. Sollte es sich um 2-protonige Säuren handeln, kommt auf pKs 2 ins Spiel, aber wie gesagt handelt dieses Video lediglich von der Protonenabgabe. Du packst gleich mehrere Themen in deine Frage. Von mir gibts auf dem Kanal ein Video zur Titration (starke Säure/starke Base) und einiges zu Pufferlösungen. Kollge Dukorn hat auf seinem Kanal viel zur Titration gemacht. Vgl. dazu: th-cam.com/users/results?search_query=dukorn+titration
Vielen Dank auf jeden Fall! :) Leider mach ich in den Klausuren keine „klassische Titration“, also nicht zur neutralisiation deswegen weiß ich nicht genau wie ich es beschreiben soll :D wir hatten Natriumhydrogen Carbonat und In der teilaufgabe wurde 0,5 l Natronlaugen dazugegeben und man sollte den pH wert bestimmen. Da sollte ich dann erkennen, dass HCO3- und CO32- einen Puffer ergeben und ich deshalb die Henderson hasselbalch Gleichung nehmen muss. Da hab ich nicht verstanden woher ich weiß ob ich HCO3- oder CO32- nehm 🤔
Wäre die konjugierte Base von Kohlensäure nicht Carbonat? Ist H2CO3 nicht eine zweiprotonige Säure? (Oder habe ich da was falsch verstanden?) Noch mal danke für diese tollen Videos! Ich bin so froh diesen Kanal gefunden zu haben :)
+Lexa018 Deine Annahme mit der zweiprotonigen Säure stimmt, jedoch ist das Carbonat Anion die konjugierte Base zum Hydrogencarbonat. Daher gilt folgende Reihenfolge H2CO3 --> H+ + HCO3- und dann eben HCO3- --> H+ + CO3 (2-).
sehr gut erklärt und übersichtlich gestaltet! Vielen dank!
bester youtuber
Vielen Dank für die tolle Erklärung, es ist ja eigentlich einfach, haha
wenn ich nun aus basen säuren macche bsp H2O --) wird es zu H30 oder H3O+ ?
OH- oder H3O+
Warum kann ich nicht statt OH-, HO- schreiben? Ich wäre um eine hilfreiche Antwort sehr Dankbar!
Vielen Dank!!!
Handelt es sich bei konjugiert, um ein Synonym zu korrespondierten Säure-Base Paar oder verwechsele ich da etwas?
Woher weiß ich denn, z.B bei der Tatration um herauszufinden ob ich einen Puffer hab, ob ich die erste oder 2. Stufe nehmen muss? Nimmt man immer die 1.? In meiner letzten Klausur gab es als Lösung nämlich die 2. Stufe, aus der ich einen Puffer hätte erkennen sollen
Titrationen sind die eine, die bloße Protonenübertragung wie hier in diesem Video dargestellt die andere Sache. Außerdem kommt es darauf an was man miteinander reagieren lässt. Eine starke Säure mit einer starken Base hat einen anderen Verlauf sowie Äquivalenzpunkt (in diesem Fall pH = 7) als eine schwache Säure mit einer starken Base, wo der Äquivalenzpunkt nicht bei pH 7 liegt. Bei der Titration einer schwache Säure mit einer starken Base liegen Pufferlösungen vor. Sollte es sich um 2-protonige Säuren handeln, kommt auf pKs 2 ins Spiel, aber wie gesagt handelt dieses Video lediglich von der Protonenabgabe. Du packst gleich mehrere Themen in deine Frage. Von mir gibts auf dem Kanal ein Video zur Titration (starke Säure/starke Base) und einiges zu Pufferlösungen. Kollge Dukorn hat auf seinem Kanal viel zur Titration gemacht. Vgl. dazu: th-cam.com/users/results?search_query=dukorn+titration
Vielen Dank auf jeden Fall! :) Leider mach ich in den Klausuren keine „klassische Titration“, also nicht zur neutralisiation deswegen weiß ich nicht genau wie ich es beschreiben soll :D wir hatten Natriumhydrogen Carbonat und In der teilaufgabe wurde 0,5 l Natronlaugen dazugegeben und man sollte den pH wert bestimmen. Da sollte ich dann erkennen, dass HCO3- und CO32- einen Puffer ergeben und ich deshalb die Henderson hasselbalch Gleichung nehmen muss. Da hab ich nicht verstanden woher ich weiß ob ich HCO3- oder CO32- nehm 🤔
Woher weiß ich wieviele H´s abgegeben werden? die könnten
ja theoretisch auch mehr abgeben. Bzw warum geben alle nur 1 H ab?
Pro Reaktion wird ein Proton übertragen. Nach dieser Reaktion kann dies dann nochmal geschehen.
Wäre die konjugierte Base von Kohlensäure nicht Carbonat? Ist H2CO3 nicht eine zweiprotonige Säure? (Oder habe ich da was falsch verstanden?)
Noch mal danke für diese tollen Videos! Ich bin so froh diesen Kanal gefunden zu haben :)
+Lexa018 Deine Annahme mit der zweiprotonigen Säure stimmt, jedoch ist das Carbonat Anion die konjugierte Base zum Hydrogencarbonat. Daher gilt folgende Reihenfolge H2CO3 --> H+ + HCO3- und dann eben HCO3- --> H+ + CO3 (2-).
danke danke