Du erklärst es echt so, dass es jeder Vollidiot versteht 😂😆 vielen Dank 💗 jetzt hab ich es auch verstanden. Unsere Dozentin tut immer so, als würden wir alles wissen, deswegen hat sie uns diesen Vorgang nie erklärt😤
kurze Frage: Warum kann ich, wenn HSO- ja die Base ist, es einfach als Säure hernehmen und weiter dissoziieren? Also wieso kann eine Base plötzlich eine Säure sein? Wäre sehr froh um eine Antwort! Liebe Grüße und danke für deine Videos!
Mehrprotonige Säuren wie die Schwefelsäure (H2SO4) geben im Gegensatz zu einprotonigen Säuren (z. B: Salpetersäure) 2 Protonen (sprich 2 H+) ab. Das Hydrogensulfat HSO4- ist die Base zu H2SO4 im ersten Dissoziationsschritt. Da es aber einen 2. Dissoziationsschritt gibt ist ist das Hydrogensulfat die Säure und das Sulfatanion SO4^2- die Base. Das Hydrogensulfat kann als Säure oder als Base wirken, diese Eigenschaft nennt man amphoter. Grundsätzlich könnte man das Hydrogensulfat als Base wieder protonieren, man bräuchte dazu nur eine Säure die stärker ist als das Hydrogensulfat als Säure. Da das Hydrogensulfat noch immer eine starke Säure ist (vgl. Tabelle: www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/vlu/staerke_von_sb.vlu/Page/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/kap10_3/kap10_3c.vscml.html) ist es zugleich auch eine schwache Base die kaum Protonen aufnimmt. Die Möglichkeit amphoter (sprich Säure sowie Base zu sein) liegt in der Struktur des Hydrogensulfats. Einerseits gibt es noch ein Proton, das man abgeben kann, andererseits ist noch Platz für eines bzgl. der Aufnahme. Dasselbe Phänomen sieht man auch bei Wasser und Ammoniak, die ebenfalls sowohl eine Säure als auch eine Base sein können.
OMG danke ich hab dazu nix gefunden und das kommt zu 100% morgen in der klausur dran. Hast mir meinen A**** gerettet
Vielen Dank! Du hast mir das Leben gerettet!
deine videos sind der Hammer : )
Du erklärst es echt so, dass es jeder Vollidiot versteht 😂😆 vielen Dank 💗 jetzt hab ich es auch verstanden. Unsere Dozentin tut immer so, als würden wir alles wissen, deswegen hat sie uns diesen Vorgang nie erklärt😤
Ist einfach mein Lieblings Kanal für Chemie. Dieser Kanal hat mich teilweise bis zu 15P in Chemie Lk getragen
Danke du bist grossartig!
was heißt Konjungiert? Ich nirgendwo eine gute Erklärung dazu finden
kurze Frage: Warum kann ich, wenn HSO- ja die Base ist, es einfach als Säure hernehmen und weiter dissoziieren? Also wieso kann eine Base plötzlich eine Säure sein? Wäre sehr froh um eine Antwort! Liebe Grüße und danke für deine Videos!
Mehrprotonige Säuren wie die Schwefelsäure (H2SO4) geben im Gegensatz zu einprotonigen Säuren (z. B: Salpetersäure) 2 Protonen (sprich 2 H+) ab. Das Hydrogensulfat HSO4- ist die Base zu H2SO4 im ersten Dissoziationsschritt. Da es aber einen 2. Dissoziationsschritt gibt ist ist das Hydrogensulfat die Säure und das Sulfatanion SO4^2- die Base. Das Hydrogensulfat kann als Säure oder als Base wirken, diese Eigenschaft nennt man amphoter.
Grundsätzlich könnte man das Hydrogensulfat als Base wieder protonieren, man bräuchte dazu nur eine Säure die stärker ist als das Hydrogensulfat als Säure. Da das Hydrogensulfat noch immer eine starke Säure ist (vgl. Tabelle: www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/vlu/staerke_von_sb.vlu/Page/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/kap10_3/kap10_3c.vscml.html) ist es zugleich auch eine schwache Base die kaum Protonen aufnimmt. Die Möglichkeit amphoter (sprich Säure sowie Base zu sein) liegt in der Struktur des Hydrogensulfats. Einerseits gibt es noch ein Proton, das man abgeben kann, andererseits ist noch Platz für eines bzgl. der Aufnahme. Dasselbe Phänomen sieht man auch bei Wasser und Ammoniak, die ebenfalls sowohl eine Säure als auch eine Base sein können.
@@chemistrykicksass ahhhh ok voll gut! Danke!!! :D
Ich küss dein Herz leben macht wieder Sinn