50a Tabel 48 - scheikunde - Scheikundelessen.nl
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 19 ก.ย. 2024
- Hoe is tabel 48 opgebouwd? Welke oxidatoren en reductoren reageren met elkaar. Halogenen, metalen en andere oxidatoren en reductoren komen aan bod.
Heb jij hulp nodig bij de voorbereiding van je eindexamen scheikunde? Volg dan nu de online examentraining van scheikundelessen.nl! Voor slechts €29,95 (eenmalig) ontvang je twee video's per week tot aan je eindexamen. Meld je aan op www.scheikunde...
Als ze nou gewoon even mijn scheikundedocent ontslaan en dit filmpje aanzetten. kost veel minder geld en het is veel duidelijker
Al die bonussen in de zakenwereld: wat mij betreft heeft u een dikke bonus verdiend!! U heeft denk ik heel wat mensen een voldoende bezorgd. Bedankt.
klik op instellingen--> snelheid 1.25 :)
+NLGamer236 hahah, ik doe dat idd bij al z'n video's :p
+NLGamer236 liever op snelheid 1.5
Liever op 2
liever op 0.25
Mijn docent heeft dit filmpje opgezet en ging daarna pas zelf uit proberen te leggen haha
Niet alleen duidelijk, ook nog prettig om naar te luisteren!
Meneer, u bent een held! Heldere uitleg die niet te snel gaat. Keep up the good work!
Mijnheer ik ben verliefd op u want het is zo ongelofelijk mooie jouw manier van les te geven nu kan niet eindelijk elektrochemie interessant vinden... laat mij eventjes vergeten dat ik bang van mijn leraar ben en in juni mijn examen zullen wel lukken. God bless you and ur family
U verdient een prijs! Ik krijg nu thuis op m'n iPad bijles, geweldig. Alles is meteen duidelijk.
Als ik een nobelprijs mocht uitreiken zou ik het wel weten.. Ontzettend bedankt!
Water staat als oxidator bij -0,83 (standaardelektrodepotentiaal). Water als reductor vind je bij +1,23. Water is wel heel zwak als reductor en als oxidator.
Voor het VWO moet ik nog een filmpje maken met extra uitleg voor het VWO. Dat gaat wel komen.
Dat klopt inderdaad wat je zegt.Waarom het zo reageert heeft te maken met het reactiemechanisme, oftewel hoe de reactie precies in stappen verloopt. Hoe dat in detail gaat, kan ik je helaas niet vertellen. Wel een goede vraag overigens.
Na2S2O3 is een zout. Dat betekent dat er Na+ ionen inzitten. De Na+ ionen zullen nooit reageren. Ze staan wel in tabel 48, maar onder de oxidatoren, en wel zo zwak dat ze alleen in zeer uitzonderlijke omstandigheden electronen gaan opnemen.
Deze man is een held
Wanneer gaat u op tour door Nederland?
beste leraar in nl!
Oh vandaar! Bedankt voor het snelle antwoord, heb hier morgen een proefwerk over!
U bent de beste!!
ja, ik bedoel Li+. Heel erg bedankt trouwens, de filmpjes zijn een enorme help!
Beste scheikunde lessen,
Diep respect voor het werk dat u doet! Uw uitleg is echt heel duidelijk! Waar ze op school 6 weken doen om een onderwerp goed uit te leggen doet u in een klein kwartiertje, super! Nou had ik nog wel een vraag. Waar kan ik precies de extra uitleg voor VWO van tabel 48 vinden?
Hij heeft een playlist “redoxreacties” daar staat de uitleg van tabel 48 vwo
U bent echt een held
Je bedoelt Li+ als oxidator. Dat is de zwakste oxidator die er bestaat en zal dus nooit als oxidator reageren.
My hero
Hoe kun je weten of een stof als een oxidator of reductor werkt in een opgave?
Zoals dat voorbeeld van de toevoeging van bromide aan CL2 rond 12:20
u bent echt serieus mijn redder in nood ze moeten u filmje gewoon op scholen laten zien!
Heel erg bedankt!
Hartstikke bedankt!
Dat gaat nog komen
alleen naar filmpje kijken werkt niet?? Try me
Waarom moet je degene met 2 H-plusjes nemen voor geconcentreerd salpeterzuur, en die met 4 H-plusjes bij verdund? Als het geconcentreerd is, zitten er dan juist niet meer H-plusjes in de oplossing die ermee kunnen reageren?
Waar staat water in deze tabel? en moet je rekening houden met alles wat voor en achter de stoffen staat?
Als H2O2 reageert met Na2S2O3 komt er uit H2O2 + 2H+ + 2S2O3^2- --> 2H2O + S4O6^2-. Maar waarom reageert de Na2 dan niet? Want die kan dan toch elektronen afstaan en dus als reductor werken?
dus in feite komt het erop neer dat Li als oxidator nooit met een reductor kan reageren?
In het boek staat dat een redoxreactie verloopt wanneer de Voxidator - Vreductor groter is dan -0,3V. dus bij Br2 en Cl (1,09V - 1,36V = -0,27V) Dan zou deze reactie toch wel verlopen als een evenwichtsreactie?
Wauw dus is niet enkel in mijn school dat de leraar elektro zo slecht les geeft . En hij is een tiran ook want hij dreigt altijd met we gaan op ons punten voelen. Niet meer van deze tijd en dat maakt ik mij veel zorg erover want hoe kan zulke mensen les geven en mensen meningen vormen! Dit video ipv de leraar van mijn school dat duidelijker ,krachtig en zuinig zijn.
Mariza Medeiros rip nederlands
Heeft u de aanvullende filmpjes over redoxreacties voor het VWO al geüpload?
als je een staafje kobalt in een oplossing van tin(2)nitraat dompelt, waarom is no3 dan niet de sterkste oxidator, maar is Sn2+ de sterkste oxidator?
Ik heb een redox-reactie tussen een oplossing van ijzer(II)sulfaat en Mg(s). Een sulfaatreactie staat boven een Fe(II)reactie in tabel 48. Dus ik dacht, een sulfaation reageert met Mg. Maar volgens het antwoorden boek reageert Fe(III)ion met een Mg-ion tot twee Fe(II)ion met Mg(II). Dan heb je toch te maken met twee reductoren? Dat kan toch niet? Weet iemand hoe dit zit?
waar kan ik dat extra stukje voor vwo vinden?
Thanks
als je bijvoorbeeld een aangezuurde oplossing van kaliumpermanganaat heb die sterk geconcentreerd is.. wat moet je dan doen? want aangezuurd betekent meer h+ (eigenljk h3o+) maar geconcentreerd betekent juist meer van de permanganaat in je oplossing.. dus nu snap ik niet wat ik dan zou moeten kiezen. Ook staat er een permanganaat ion die reageert met water en een eronder zonder.. is het dan niet altijd die met h2o? Of moet je die daaronder gebruiken als het dus sterk geconcentreerd is?? Ik doe vwo trouwens
Menneer, ik heb een vraag. Zou je de chloor redox halfreactie kunnen gebruiken in Cl2(aq) vorm in plaats van Cl2(g) vorm? Mijn opdrachtenboek doet dat namelijk en dat snap ik niet.
Waar kan ik de formules van tabel 66 onder rekenen? Wanneer weet ik of het deeltje NO3 2- of SO4 2- een reductor of oxidator is?
+Isabelle van Zadelhoff kan je gewoon aflezen uit het atoom ;)
dan zou de les ook gelijk minder lang duren
HELD!!
Held
deze is sws skaffa als asyer
leraar to the extreme !
Jammer hoor, maar opnieuw een foutje: de reactie Cl2 met Br- verloopt niet spontaan, dat is een evenwichtsreactie.. Kijk maar naar de elektrodepotentialen: 1,36-1,07= 0,29 Dit is kleiner dan 0.30 dus de reactie verloopt niet spontaan.
+TrampoJack _ In dit filmpje wordt alleen redox behandel. Evenwicht is hier naar mijn inzicht niet van toepassing, anders zou de video wel het woord "evenwicht" in de titel of beschrijving hebben staan.
yoloswekkerz Evenwicht heeft wel degelijk met redoxchemie te maken!
+TrampoJack _ Dat is zeker waar, maar ik bedoelde dat hier alleen de (half)reacties van redox worden uitgelegd. Evenwicht is een ander onderwerp dat vaak pas later in de scheikunde lessen wordt behandeld. Ook zou het kunnen dat de blik van de maker op het huidige examenjaar gericht was, waar evenwicht niet gevraagd wordt op het eindexamen, maar dit is natuurlijk een hele wilde gok ;)
yoloswekkerz Daar heb ik geen weet van en ja dat lijkt mij ook een wilde gok. Wat ik heb geleerd is: voordat je een reactie opstel, kijk naar de spanningspotentialen en reken uit hoeveel spanning er zal gaan lopen. Is dit minder dan -0,3V dan zal de reactie niet spontaan verlopen. Zit het tussen -0,3 en 0,3V, dan ontstaat er een evenwichr. Boven 0,3V zal de reactie spontaan verlopen. In dit geval is de waarde van V tussen -0,3 en 0,3, dus zal er een evenwicht ontstaan, wat je ook in de eindreactie moet aangeven met heen- en weerpijlen. Als je dat vergeet, kost dat punten op een toets.
Daarom vond ik het niet goed dat hij dat vergat.
Maar goed hij is ook een mens dus het maakt niet uit, ik heb mijn tentamen al gehad en er een 6,9 voor gehaald dus is helemaal prima.
+TrampoJack _ volgens mij is dat VWO-stof, iets dat hij in een later filmpje heeft uitgelegd. Je hebt wel gelijk, maar dit filmpje is volgens mij gericht naar een havo-leerling
Kijk dit legt mijn docent gewoon allemaal niet uit
groetjes van malte
ewa lidi, kijk jij dit filmpje ook