49a Halfreacties - scheikunde - Scheikundelessen.nl
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 19 ก.ย. 2024
- Je leert wat halfreacties zijn en hoe je ze moet opstellen.
Wil jij gegarandeerd slagen voor je scheikunde eindexamen? Volg dan nu de online examentraining van scheikundelessen.nl! Voor slechts €29,95 ontvang jij twee keer per week een video waarin de lesstof van scheikunde wordt uitgelegd. Meld je aan op www.scheikunde...
Zijn scheikunde leraren nou zo slecht, of is hij nou zo goed?
BEIDE
combinatie van beide denk ik haha
Nu wil je wel opletten neem je de stof op maar in de klas doe je niks en let je niet op
@@jojokersie6119 ook nog bezig voor het examen?😩
Ik vind het echt geweldig dat u de tijd wilt nemen om zo'n ontzettend duidelijke uitleg op te nemen en te plaatsen op TH-cam. Altijd heel helder en lekker vlot, nooit saai! Supererg bedankt!
jij ook he
@@pascal7179 wtf pascal
Heb mental breakdowns opgelopen in de les, omdat ik geen ene reed begreep van mijn docent. Deze legend legt dingen uit in 1 video, waar mijn docent een heel periode over doet
NO3- werkt alleen als oxidator als er ook H+ ionen aanwezig zijn. Dan staat er in de opgave verdund of geconcentreerd salpeterzuur. Dit kun je alleen weten als je het geleerd hebt en opgaven hierover gemaakt hebt.
wow 2 maanden lesstof en ik snap t nu met 30 min filmpjes kijken
Chris23399 hahaha , ja
nog 1 dag scheikunde!!! bedankt om mij te redden dit afgelopen schooljaar met deze filmpjes :)
en aan mij :3
van mij ook :P nog 3 uur
door deze man slaag ik
dankje!
maatje
je bent niet de enigste die door de man slaagt
@@pimholtkamp voor Nederlands ben je gezakt denk ik
@@mickvanmaanen8417 jij ook
dzike_ ?
8 jaar later en deze filmpjes helpen echt heel goed! heel erg bedankt!
deze man is de grootste legende van het internet
heel erg bedankt voor deze les.
ik ben nu wat zekerder dat ik een voldoende haal voor scheikunde
Dat is ook lastig. De enige manier is, om opgaven te maken waardoor je op een gegeven moment vanzelf gaat herkennen wat als oxidator en wat als reductor reageert. Bij redoxreacties is goed oefenen dus echt heel belangrijk.
Wat ongelofelijk handig zijn uw filmpjes! Heel erg bedankt!
Ik wilde even mededelen dat u swag heeft!
Zo, dit is echt heel handig! Mijn scheikundeleraar heeft me dit niet duidelijk kunnen maken in meer dan vijf jaar. Bedankt!
Bro deze man legt mij in 10 minuten 100x beter uit dan dat mijn docent het in 10 weken doet
Wat een held!!! Al me klasgenoten stressen voor sk morgen, maar gelukkig hebben we u!
Waardeer u tijd om dit op te nemen heel erg ! Geweldige uitleg.
Geweldige docent! Een kind kan dit zelfs begrijpen door u goeie uitleg.
Ik vind dit echt super handig, ik heb morgen scheikunde tentamen over redox reacties en mijn eigen leraar kan niet heel erg goed uitleggen, dus dit komt echt geweldig goed uit!
deze guy is echt een legend, danku voor het redden van mn examen
2NO3 is een sterkere oxidator volgens binas tabel 48. Waarom vind er geen reactie plaats tussen Pb en NO3, inplaats van Cu en Pb. Ik ben effe in de war.
Zelfs in 2020 helpt deze man nog leerlingen in nood
u bent geweldig dat u de tijd hiervoor neemt, dank u wel!!!!
Bedankt voor deze handige filmpjes, hebben me heel veel geholpen :)
Hardstikke bedankt meneer Kooij, dat u de moeite neemt om dit te doen voor ons. Zonder u zou ik niet slagen
Zoo, echt super handig dit zeg! Hartstikke bedankt, in mn examenjaar (dit jaar) havo 5 de laatste periode snap ik pas hoe redox-reacties werken. Dank u wel! U bent echt een held! (:
Aan de lading van een ion kun je niet zien of het een oxidator is of een reductor. Kijk maar eens in tabel 48. Daar kun je bijvoorbeeld zien dat negatieve ionen zowel oxidator als reductor kunnen zijn.
Dat komt doordat er altijd 2 losse H atomen aan elkaar vast gaan zitten en een molecuul worden. Dus 2 losse H+ ionen nemen eerst samen 2 electronen op, en de twee ontstane neutrale H atomen plakken aan elkaar vast tot een H2 molecuul.
Ik heb ontzettend veel respect voor u, bedankt!!!!!!
dus vaste stoffen zijn altijd reductoren. en ionen zijn oxidatoren? snap nog steeds niet goed hoe ik uit een 'verhaaltje' kan opmaken wat de oxidator is en wat de reductor is..
Cashmir ik neem aan dat je hats bedoelt?..
U bent een held!
Dat heb je helemaal goed. Een tien met een griffel!
Dat komt, omdat je te maken hebt met sterke/ zwakke reductoren/oxidatoren. NO3 is een oxidator die zwakker is dan Cu2+. Cl- is een zwakke reductor, dus doet die ook niet mee. (zo zit dat geloof ik)
waarom wordt 2NO3- niet gebruikt?
Bob mans Sterkste reductor en sterkste oxidator reageren met elkaar.
@@tristanheijkoop1554NO3- staat boven CU2+, NO3- is toch de sterkste oxidator?
Kanker man
Je hebt gelijk
@@huugsteenbergen9450 NO3- reageert alleen als oxidator als er ook H+ ionen aanwezig zijn. dan reageert het namelijk als onderdeel van salpeterzuur (HNO3)
Dat kun je zien in binas tabel 48! Je moet dan kijken wat de sterkste oxidator is en wat de sterkste reductor is, alleen die reageren met elkaar. Dat zijn dus de enige stoffen die je dus hoeft op te schrijven in een totaalvergelijking. Blijkbaar is het dus zo dat de moleculen NO3- en Cl- niet de sterkste reductors of oxidators zijn!
moet u altijd de mineke schrijven op de "e" van de elektronen?
ja
Hoi, dank voor deze uitstekend uitleg over redox haflreacties. Nu lees ik overal, in het licht van de duurzaamheid, dat bij de electrolyse van water in waterstof er 30% verloren gaat en dat bij het vervolgens weer omzetten in een waterstof cel weer 30% of meer energie verloren gaat.
Ik probeer dit chemische te begrijpen, maar dat lukt nog niet echt. Waar zitten die verliezen in? Ik zou denken de elektronenstroom (electriciteit) staat 2 electronen af en dat zorgt voor een omzetting van H2O in H2 en O2. Vervolgens zet je H2 weer om, samen met O2 in H2O, dan zou dat toch weer die 2 electronen vrij moeten geven. Ik zie daar nog geen verliezen in dit evenwicht.
Ik moet wat over het hoofd zien, maar wat?
Wat gebeurt er met de Cl-. Waarom doet Cl- niet mee in de halfreacties?
Doordat het H+ ion de enige oxidator is , Cl- is namelijk een reductor en waarom hij niet als reductor mee doet is omdat Al(s) een sterkere reductor is. De sterkste reductor reageert met de sterkste oxidator die aanwezig is.
Chris Ags hoe weet je wat de sterkste reductor is?
@@nora2949 staat in binas tabel 48
Hoe weet je dat he 2H+ moet doen en niet bvb 3H+
Omdat die gewoon niet in de Binas staat ofzo?
Mag je ook bij de half reacties er gewoon X2 of X3 achter schrijven en niet de cijfers voor alle ionen veranderen, dat zou wel wat tijd schelen
Ik snap het niet waarom staat in mijn boek overal H2O achter en dat dat zo moet maar u doet dat niet
U zegt dat 2 H+ ionen 2 elektronen kunnen opnemen, maar waarom neem je dan niet meten 3H+ ionen ?
like als morgen je scheikunde examen is
Over 1u maak ik de mijne. Ik heb slechte hoop🙁
fugg :D
hoe kun je weten dat Pb elektronen wil afstaan waarom niet nitriet of een andere stof in de formule 10:34
ik begrijp wel dat 2H 2 elektronen kan opnemen , maar waarom schrijft hij 2H op ??
Ik denk omdat de H+ op zichzelf alleen in een redox-reactie beschikbaar is als 2H+ + e-
bij 3.30 laat u zien dat 1 H+ ion 1 elektron opneemt en 2 H+ ionen 2 elektronen, maar waarom schrijft u niet gelijk op ipv 2 H+ ionen 3 H+ ionen zodat het aantal elektronen dat wordt afgestaan gelijk is aan het aantal dat is opgenomen
u bent echt geweldig, dankuwel!
MAar hoe weet je nou wat een reductor of een oxidator is?
Hoe weten we dat de nitraationen er niet bij horen?
Waarom reageert lood niet met nitraat?? Dit is toch een sterkere oxidator dan koper?
Weet je het antwoord al? Ik snap dat ook nog steeds niet
Klopt het dat als je de lading van het ion weet, je weet of een deeltje een reductor of een oxidator is?
NO3- is ook een oxidator, kan de redox reactie met dat in plaats van Cu2+ ?
Held!
bedank hor....ik heb een vraag waarom reageerd no3 niet ?? in de reactie en waarom cl- ook niet??
8 jaar later is hij nog steeds nuttig voor zij die slecht zijn in scheikunde!
hoe weet je dat NO3- niet als oxidator werkt?
Hoe weet je hoeveel elektronen er worden afgegeven
Waarom is H+ hier de oxidator en niet Cl-?
Cl- is toch een sterkere oxidator?
+Sil Stukstette Cl- is geen oxidator maar een reductor
Cl2 is een oxidator :)
Loubna Ouallal ah ja natuurlijk! Thanks! :)
ehm, omdat H3 niet voor kan komen dus ?
Zie het antwoord van BeatySword hieronder
onstaat er nu lood(II)nitraat?
Wat gebeurt er met se 3e e- van Al?
word in de opgave eingenlijk gegeven welk de reductor en welk de oxidator is. Want eigenlijk kan het 2 kanten op toch?
Noud Van Der Lans als je bv Al hebt weet je dat het een reductor is, omdat hij electronen afgeeft. als er bv Al3+ staat weet je dat het een oxidator is omdat hij dan electronen opneemt
Beste held,
wij hebben geleerd dat een oxidator ALTIJD boven de reductor moet staan i de Binas tijdens een redoxreactie (behalve bij een elektrolyse of bij Cl- als reductor omdat dat een uitzondering is en altijd wint), waarom gebruikt u niet de Cl- hier als reductor? Alvast bedankt!
Het is geen Elektrolyse reactie, want er staat geen (gelijk)stroom op 2 elektrode!
IEMAND VAN VWO 5 SMC HIER?
Hi! bedankt voor de duidelijke filmpjes.
Een vraag: 1.25 - waarom is Cl- niet als base te zien? Het is welliswaar ontzettend zwak, maar staat wel op de lijst in Binas.
Sammy Frenkel Zeer zwakke base doen nooit mee in een zuur-base reactie
Waarom 2H+ en niet 3H+ of H+?
Komt er nog een 49b?
Wat vond u van de fotonen boer?
Heeft me heel veel geholpen
Ik snap niet wat u bedoelt van 7:59 tot 9:00. Moeten we er dan wel van uit gaan dat Zn etc. een lading hebben of nou niet? :-(
+Meryem Kaya Het was gewoon iets algemeens. Wat het belangrijke ervan was is dat je moet onthouden dat metalen, behalve de zeer edele metalen, in ion-vorm voorkomen in de natuur. Deze onedele metalen zijn de beste reductoren omdat ze elektronen goed kunnen afstaan. Het zijn dan wel goede reductoren maar het zijn slechte oxidatoren. Bijv. Kalium, dat is een goede reductor maar een zeer slechte oxidator
waarom word de H+(als oxidator) bij het eerste voorbeeld 2H+ en niet gewoon H+?
omdat zoals hij zei er een gas in voorkwam, en dit gas is h2. dus 2 h+ +2 e-
In die laatste, waarom gebruik je die No3 niet in een reactie?
NO3 reageert alleen maar als het in een salpeterzuuroplossing aanwezig is. bij geconcentreerd salpeterzuur ontstaat NO2 en bij verdund salpeterzuur ontstaat NO.
Zo reageert SO4 2- alleen maar als het aanwezig is in geconcentreerd zwavelzuur.
waarom is bij een totaalreactie de toestandsaanduiding van de protonen aq???
Ze moeten natuurlijk opgelost zijn om te reageren.
Hoi, ik heb een vraagje: Hoe kun je nu aan een deeltje (in een oplossing) zien of het elektronen afstaat of opneemt zonder in binas te kijken? Moet je kijken wat die stof moet doen 9e- afstaan of opnemen) om neutraal te worden? Alvast bedankt^^
Kijken naar de Lading. + lading kan elektronen opnemen. - Lading, staat ze af.
ik snap het bijna! maar ik denk dat er een fout in mijn boek staat.
in de opgave staat dat je moet aangeven of de halfreactie is van de oxidator of de reductor en waar de elektronen erbij komen.
voorbeeld
br2 --> 2 br -
ik zou dan zeggen
dat het de half reactie is van de oxidator want hij neemt op dus:
br2 + 2 e- --> 2 br-
mijn boek zegt dat het de halfreactie is van de reductor en dat het dus moet zijn:
br2 + 2 e- ---> 2 br-
is dit nou een fout van het boek of snap ik het nog niet
Je boek doet het fout haha
hhaha ja ik heb echt typgebrek
Eline Nagel volgens mij is dit de halfreactie van de oxidator, en komen de elektronen links van de pijl te staan, want br2 neemt elektronen op!
Hoe weet je bij
2H2 + O2 ----> 2H2O
Welke de ox en welke de red is?
wanneer je de stoffen hebt opgeschreven die je hebt, moet je onderscheid maken of je een moleculaire stof hebt, metaal, zout. wanneer je een zout hebt dus met een ion lading dan kun je er vanuit gaan dat je reductor hebt. dit is ook te zien in binas 48,
en bij moleculaire stoffen kun je er vanuit gaan dat het een oxidator is
Ik weet niet of dit 100% goed is maar ik hoop dat je zo verder komt
Wat jij nu benoemt is een redoxreactie. En je moet dus vervolgens twee halfreacties gaan maken, maar bij dat geval wat jij nu benoemt, kan je het niet onderscheiden wat voor deeltje nou het ox of red is. Want je kan ook een redoxreactie herkennen als er elementen onstaan of verdwijnen. Bij dit geval zijn het waterstofatomen en zuurstofatomen voor de pijl, echter staat er achter de pijl H2O en dat is een verbinding. (Verbinding = een stof die uit twee of meer elementen bestaat)
nielsvanb als je in tabel 48 bij reductor kijkt en van de rechter bladzijde onderaan begint en naar boven gaat, ga je alle reductoren langs van de sterkste naar de zwakste. dit betekent dat de eerste stof die je zo langslopend tegekomt zal de sterkste reductor zijn, dus de andere automatisch oxidator.
Cl- is toch een base? Ik weet dat het HCl als oplossing is maar ik zou dan zeggen: zuur H+ & base Cl-........ Help iemand?
+rob van vliet HCl is een zuur want het kan een H+ ion afstaan. Het zuurrest-ion is dan Cl-. Het heeft dus niks te maken met een base. Een voorbeeld van een base is NaOH. Dit bestaat namelijk uit OH- ionen en die kunnen H+ opnemen. Als je dus HCl laat reageren met NaOH krijg je: H+ + OH- wordt H2O. De Na+ en Cl- ionen hoef je dan niet op te schrijven want hier gebeurt niks mee.
+rob van vliet cl is geen base pik
gillian jack ik ben blij dat u oplet en ziet dat ik praat over Cl- ipv Cl. Toch bedankt voor de opmerking.
Paolo Graziano dank je wel nu begrijp ik het
uitstekend!
Juist, heel goed.
bedankt !!!
wat een HELD
Ik hou van u
eindelijk snap ik het! de uitleg van mijn docent begrijp ik nooit -__-
toppie!
M'n held
oh god bless you ^^
overmorgen toets heuj!
niffo's ga naar school is goeie
ben ik nou de enige die er nog steeds geen zak van snapt
thanks (:
held
👏👏👏👏👏👏👏👏👏👏👏👏👏👏👏👏
Held
ik miste de hallo ik ben zigoor kooi
ik vind scheikunde zelfs leuk door zijn uitleg lol
Wie morgen ook sk ce
2e is niet het zelfde als 2e- Jammer van die slordigheidsfouten, zou mij namelijk punten kosten op een toets...
+TrampoJack _ ja maar als je dat niet zelf kan verzinnen heb ik slecht nieuws voor je
+arisoda Ik begrijp je niet
+TrampoJack _ electronen zijn altijd negatief dus het is logisch dat achter die '2e' een minnetje moest.
Elektronen* Het is elektriciteit, niet electriciteit, dus elektronen en niet electronen. En dat is niet correct want een H+deeltje is ook altijd positief geladen en toch zet je er een '+' achter.. Als je 'e' gebruikt ipv 'e-' heb je te maken met een neutrale lading en niet met een negatieve lading.
TrampoJack _
je zet achter dat H+deeltje natuurlijk dat '+' want anders is het gewoon waterstof. Bij 'e-' moet je dat minnetje erbij schrijven omdat het anders een positron kan zijn ('e+'). Bovendien bestaat 'e' niet in deze context, dus vandaar dat ik zei dat het logisch was om een minnetje erbij te schrijven.
ZEG HALLO !!1!!1!