Cours 7 - Forces des acides et des bases
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- เผยแพร่เมื่อ 11 ธ.ค. 2020
- Septième cours de la partie "Constitution et transformations de la matière" du programme de terminale spécialité physique chimie (2020).
Acide fort, acide faible, base forte, base faible, autoprotolyse de l'eau, Ka, pKa, domaines de prédominance, effet tampon
![[ไฮไลต์] แบดมินตันชาย วิว กุลวุฒิ (ไทย) vs LEE Zii Jia (มาเลเซีย) รอบรองชนะเลิศ | โอลิมปิก 2024](http://i.ytimg.com/vi/mvBiEAqlssw/mqdefault.jpg)
Je trouve que le cours est très bien, complet mais pour bien comprendre et suivre il fallait mettre en pause plusieurs fois car le débit de parole était très rapide pour moi😅😂
Oe mais il sauve vraiment la vie de nous pauvres étudiants 😋
@@chadmec7624 de ouff je me prepare pour mon BAC et c grace à lui que j'ai compris mon chapitre 16
@@faizaslatni7051 en plus ça permet d approfondir
Je donne des cours de physique a un terminal s spé physique, vos cours en ligne sont une mine d'or, merci pour votre travail !
Bonjour pouvez vous me donnez des cours de physique chi
Merci énormément !!! Alors le BAC de Physique c'est demain pour moi, mais c'est beaucoup plus simple que ce que je pensais ! Je n'avais rien compris depuis le début de l'année
un grand merci à vous, j'ai des TDA et pour moi c'est vraimentttt compliqué de suivre en cours, là c'est mieux expliqué que dans mon cours, c'est condensé sans rater de bonnes infos, vraiment une merveille ce genre de vidéo que vous faites, un immense merci je pense que j'ai du faire déjà 80% de mes cours depuis le début de l'année avec vos vidéos uniquement. 👏🏻❤
je passe mon bac dans 8 jours et franchement vous m'aidez beaucoup !
je le passe ajd 14h moi je peux t envoyer mon sujet stv
@@dkssnvogang si ça te gêne pas, j'aimerais bien l'avoir aussi
@@leafaaoyama9861 va sur labo lycée tu trouveras
Dofus❤
Merci !! C’est vraiment très bien expliqué , je ne comprenais pas avec mon prof et je viens de tout comprendre grâce à vous
Bon courage à tous pour cette aprem ! On est ensemble 🤞🏼
Vous êtes génial, c'est un super complément pour pas perdre le train du cour
Good job frero, t’es le meilleur
Le cours est super clair et les démonstrations sont tout aussi limpides : merci pour ce travail de qualité
Très bien expliqué. Merci à vous
INCROYABLE LE pt'it BONUS !!
merci beaucoup pour les cours! :)
Tres Tres bonne explication j'ai pu comprendre beaucoup de choses merci
Vous venez de sauver mon bac blanc merci bcpp !!!!!
Merci beaucoup t une star a mes yeux
Merci pour le bonus ! Hâte du prochain cours.
super bien expliqué, je relève juste un détail si vous me le permettez: pour le calcul du Ph de l'acide faible c'est écrit "acide nitrique" accompagné d'une formule brute de CH3COOH, à mon avis cette formule correspond à l'acide éthanoique. mais sinon c'est parfait.
Super boulot encore ! Merci. Juste dommage de ne pas avoir présenté/justifié qu'un acide alpha aminé dans l'eau ou solution aqueuse neutre "voit le proton du groupe carboxyle cédé au groupe amine"
Merci beaucoup !!!!!!!!!!
Bien vu, j ai commencer ça cette semaine ......
Merci bcp!
super vidéo même si j'aimerais que vous détaillez les calculs car je ne comprends pas tout
Sa va les calculs sont niveau 1ere
@@lekiwi_4145 comme ton orthographe
@@louvedor9442 ba c’est pas une insulte ça c’est gentil merci ☺️
@@lekiwi_4145 elle comprend pas le fond pas la forme
@@osmanaligiire9811 double négation ._.
Quand tu comprends tout à H-4 de l'épreuve... MERCI BEAUCOUP !!!
incroyable
merci!
Tu va probablement sauver mon controle
Super fort
merci beaucoup si j'ai une bonne note c'est grâce à toi
merci beaucoup
Merce bg !!
Bonjour, 2:11 On aura toujours H3O+ dans l'équation de la réaction d'un acide fort ? Et quand vous dites que pH= -log c , "c" c'est la concentration initiale de quoi ? merci
"c" est la concentration en soluté (ce qu'on a mis dans l'eau) c'est à dire en HNO3 dans le cas de 2:15 et oui un acide fort donne des H+ à l'eau et donc formation de H3O+
Bonjour je comprends vraiment pas à 3:20 comment vous passe de Ka=xf^2/V(etc) a xf^2+Kaxf etc = 0
En gros il fait passer le v(etc) à gauche (multiplie des 2 cotés) puis du coup ensuite il développe ça et ensuite il fait passer le xf2 à gauche puis il change les signes pour simplifier fin ta capté. Mais c’est pas évident je te l’accorde
@@valentin4733 ouai j’avais compris merci le boss
@@Alex-xq5qz carré dans l’axe alors 🤝
@@valentin4733 v=1l ici
@@msh1222 ca fait 20 min que je galere juste sur ca alors que la rep est si logique ca me soule
Merciiu
Bonjour, merci beaucoup pour la vidéo très claire. J'ai une petite question cependant : c'est quoi le PKa ? J'ai compris son utilité et les formule qui lui sont lié mais à quoi correspond-t-il ?
Merci par avance et bonnes fêtes
C'est une façon plus simple de parler du Ka comme le pH est une façon plus simple de parler de la concentration en oxonium...
A 3min20 comment vous avez fait le calcul pour trouver xf
Polynôme du second degrés !!, voir ton cours de math....2 solutions, une seule à un sens physique, l'autre ne veux rien dire
C'est pas plutôt Ke pour constante à l'équilibre ?
et donc Ka constante d'acidité
K= constante d'équilibre
Ke= constante d'équilibre pour l'eau+eau
03:18 où est passé le V. Je ne comprends pas
v=1 L ici !!
eza hada men el sg aam yohdar gd luck la boukra
Le goat
Pire chapitre de l’annee
Pas le plus simple c'est sur, et l'un des plus important en chimie !!
Bonjouuur
Mercii bcp
Juste une petite question
3:17
Je ne sais pas comment on a abouti à cette équation de second ordre ??
Prends un crayon et une feuille et essaye...on part de Ka =x²/(V(0,10-x)) élimine d'abord le dénominateur...et on prend V= 1L !!
Pourquoi c'est +X²f
Pas /X²f ?
》》 Ka. Xf - 0.10ka / x²f = 0
@@faridasolimane3156 Ka =x²/(V(0,10-x))
Ensuite V(0,10-x) Ka =x²....etc il n'y a plus rien au dénominateur...
@@sciencesphysiquesastella
Pourquoi c'est KaXf - 0,10Ka !!
Normalement c'est 0,10Ka - KaXf
Non, car on passe tout du cotè du x² !!
bon courage à tous
J’espère y’a pas la thermo 😂😂
@Riker spoiler : y’a eu la thermo 💀
C'est toujours en programme les acides aminé ?
Oui!!
@@sciencesphysiquesastella merci :)
Il est parti ou le V de V(0.10-Xf) ? 3:20
V = 1 litre ici...
@@sciencesphysiquesastella ahhhhhhh
Bonjour, très bon cours,
j'ai remarqué une légère erreur, tu écris OH- alors que l'électron est porté par l'atome d'oxygène, la notation a adopté est donc HO-
mon professeur de chimie m’avait expliqué que les deux se notaient mais que on nous apprenait généralement HO- afin d’éviter aux élèves de se tromper sur l’atome portant l’électron :)
@@memencoco Exact. On préfère le noter HO- mais la notation présentée dans cette vidéo de qualité est tout à fait valable !
En fait cela dépend de où se trouve l'ion hydroxyde dans le schéma de Lewis, l'atome d'oxygène étant celui avec le plus de liaisons entre l'oxygène et l'hydrogène, il doit relier le carbone à l'hydrogène et être du côté du carbone. L'hydrogène a moins de liaisons donc il doit être à l'extérieur. Donc si l'ion hydroxyde est à droite de la molécule, il s'écrira OH- et quand il sera à gauche, HO-.
Bonsoir, a 4min 28 on voit que beaucoup de Ka sont inférieurs à 10 puissance -4. Du coup dans ce chapitre (contrairement au précédent), on ne considère plus que la réaction inverse est totale ? Merci d'avance pour vos précisions
Si c'est comme dans le cours précédent, mais ici on veut des calculs très précis (le pH=14 correspond à une concentration en oxonium de 10^-14 !! ) donc pour avoir des résultats très précis il ne faut pas faire d' approximations !! On traite donc le cas de l'équilibre, même s'il est très déséquilibré !!
merci beaucoup pour ces précisions ! j'arrivais à la même conclusion mais je voulais m'en assurer
Pourquoi j’ai pas découvert ça avant le bac bordel….
je l’ai eu à 13/20, le bac à 14/20, aujourd’hui je suis en école de commerce… la physique ne me servira jamais.
Bonjour juste une question à 11:55 OH c'est pas un acide fort? car son pka est petit? je sais pas trop
11:38 plutôt
Plus le pKa est petit moins l'acide est faible !! les acides forts réagissent totalement avec l'eau, donc en terminale on ne leur associe pas de pka...celui ci est bien faible !!
Bonjour, voilà 20 minutes que je suis bloqué pour le calcul à 3:24, comment faites vous pour trouvez les 1,3.10^-3 SVPPP😭
il faut résoudre l'équation du second degré x² + 1,7.10-5.x -1.7.10-6 =0 tu as du apprendre ça en math (calculer le déterminant puis trouver les deux racines...) sinon ta machine à calculer doit le faire aussi...
6:42 je n’ai pas compris pourquoi il y’a écrit La concentration d’oxonium est multiplié par elle même ? Est ce quelqu’un qui peut m’expliquer svp ??
C'est le produit ionique de l'eau Ke dans le cas où la solution est neutre donc conc oxo égale à conc l'hydroxyde
Poua je comprends rien😭 je vais regarder la vidéo plusieurs je suis nulle 🥺
Bonjour monsieur, je comprend pas pourquoi si le KA est infèrieur à 10 puissance -4 la réaction n'est pas totale. 3:77. Je pensais que dans le cours du sens d'évolution d'un système chimique vous aviez dit que si K infèrieur à 10 -4 alors la réaction est totale dans le sens inverse
Si le K est trop petit en effet on peut faire une approximation et considérer la réaction inverse comme totale, mais dans ce cas on cherche le pH donc la concentration en H3O+ et celle ci peut être très faible donc pas d'approximation ici...on calcule !!
Bonjour, a 7:22 je n'ai pas compris comment on passe de 10^-9.5 à 3.2x10^-10mol.L. Pourriez vous m'aider svp ?
Tape sur une une calculatrice 10^-9.5.....
super mais comment on sait "cet acide sera fort" y 'a une liste exhaustive ?
Tu dois connaitre l'acide chlorhydrique, nitrique, sulfurique... ceux la sont forts, pour les autres on te dira...
@@sciencesphysiquesastella d’acc merci ! Et quand on est face à un couple parcontre, type NH3/nh4+ par exemple, comment on sait si on choisit la formule de calcul du pH avec base faible ou acide faible si le pka donné est de 9,25 ? Y a un seuil comme le pH pour dire que on s’appuie sur la base ou l’acide?
@@byNetak en fait on étudie une réaction : soit acide + eau soit base + eau....donc tu n'as pas le choix...
@@sciencesphysiquesastella Ah oui d'accord ! Merci du retour et bon week-end.
Pourquoi a 0:54 il y a la valeur 0,4 dans le tableau elle viend d'où
c'est un exemple....on choisit de prendre 0,4 mol d'acide...à mélanger dans l'eau
Les acides et base faible sont au programme nan j’ai eu à la faire moi en tout cas
Les simplifications des calculs manquent d'étapes je trouve et ai de la peine à les comprendre parfois ! Dommage car le contenu est essentiellement bon.
Les détails des calculs c'est assez facile à trouver , il suffit de prendre un papier et un crayon et d'essayer....cela fait partie de l'apprentissage ! On se concentre sur les concepts les définitions importantes dans le cours (surtout si on le fait en 10 mn !!)
C est trop dur ce cours
Il faut prendre le temps d'assimiler les nouveautés en notant le cours, puis il faut s'exercer...en effet il faut un peu de temps pour tout ceci, mais ce cours est vraiment important !!
Je n'ai rien compris. C'est incroyable à quelle point la chimie est une science laide.
Je suis totalement d'accord, c'est de loin la pire matiere scientifique. C'est desolant de ne pas pouvoir prendre juste la physique comme specialite.
Je kiff perso
Pareil
Rien de mieux que de la bonne vieille mécanique
va plus vite la prochaine fois on comprend pas assez
c'est vrai qu'il va un peu vite mais bon au moins c'est complet
Au pire tu mets en 0.75
3:17 incompréhensible comment on passe à l’equation du second degré 👎👎👎👎👎👎👎👎🖕🖕🖕
Prends un crayon et une feuille et essaye...on part de Ka =x²/(V(0,10-x)) élimine d'abord le dénominateur...
pose v=1l aussi
@@sciencesphysiquesastella pouvez vous donner plus d’indice je n’y arrive tjr pas
Merci super clair le cours!