Matura z chemii: Jak obliczyć SZYBKOŚĆ REAKCJI? Rozwiązanie zadania krok po kroku | Zadanie Dnia #17
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 20 ก.ย. 2024
- 👉W tym zadaniu dnia przedstawiam krok po kroku jak obliczyć szybkość reakcji.✍️💪🔥
👉Chcesz przygotowywać się do sprawdzianów i matury z chemii z moimi materiałami❓
Sprawdź mój kurs online "Chemia na 100%" ✍️ na mojej stronie: chemianastopro...
👉Podoba Ci się ten kanał❓
Zasubskrybuj i kliknij 🔔, aby dostać powiadomienia o nowych filmach ✍️ zobacz też pozostałe filmy na kanale.
👉Znajdź mnie w innych social media 🔥
💙 / chemianastoprocent
💙 / chemianastoprocent
Treść zadania: Do reaktora o stałej objętości w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury wprowadzono SO2 i tlen tak, że stężenie tlenku siarki (IV) wynosiło 1,5 mol·dm-3, a tlenu 2,0 mol·dm-3. Prowadzono reakcję opisaną równaniem: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, której równanie kinetyczne ma postać v = k·[SO2]2·[O2]. Oblicz jak zmieni się i ile razy szybkość tej reakcji w stosunku do szybkości początkowej w momencie gdy 25% tlenu przereaguje.
#matura #chemia #szybkośćreakcji
Nie wyobrażam sobie żeby ktoś mógł lepiej to wytłumaczyć, wszystko jest dopięte na ostatni guzik - spokojny głos, dobre i powolne tłumaczenie, czytelność i wiele innych. Super robota :)
No nie możliwe 🤯
Świetne materiały, dzięki Tobie wszystko staje się jaśniejsze i logiczniejsze. Pozdro
Dzięki wielkie! :)
Masz rację
Jestem w 2 klasie szkoły średniej na weterynarii, chemii nienawidziłam ale z Panem wszystko robi się jaśniejsze i przyjemniejsze
omg ja tez 😮
Dziękuję z całego serca!
Jako tegoroczna maturzystka, czuję się teraz trochę pewniej ❤
trzymam kciuki!
@@chemianastoprocent dziękuję 😊
dziękuję ślicznie za ten film
Super filmy dobrze że Cie znalazłem miesiac przed matura
Dzięki! Trzymam kciuki za Twoje przygotowania do matury :)
Jak poszło?
@Albert Orzech jak poszło?
super, w końcu rozumiem o co tu chodzi!!
Dziękuję. Już bez obawy mogę pomagać młodszemu pokoleniu. K. Zachciał
Robi Pan kawał roboty! Dziękuje!
+1
Woow mega wielkie dzięki mam nadzieję że to mi pomoże w sprawdzianie
trzymam kciuki! :)
Aż się chce uczyć!! Bardzo dziękuję.
Dzięki Wielkie!
:)
Przejrzyście i dokładnie, super
Świetny materiał spr na 5. Koks
a umiesz chemię ? czy nic nie umiałeś a soe nauczyles ?
@@polenka7 ogólnie to komentarz napisałem żeby mi kanał polecało, ale najlepiej to już mieć jakiś zapas wiedzy. Ja już ten temat umiałem ale materiał dobry dla uzupełnienia
12:10 można powiedzieć, ze szybkość zwiększyła się i 1/12, wychodzi na to samo
Super filmik ❤ Dziękuję
Dziękujemy!
Super dziękuje ❤️
Świetnie tłumaczysz! 😍
Nie da się dodawać i odejmować stężeń, trzeba założyć, że V=1dm3 i działania wykonywać w tabeli na molach. Część egzaminatorów uznaje działania na stężeniach za błąd ^^
Rabarbar 49 dzięki za spostrzegawczość, powinienem zapisać V=const. lub założyć jakąś objętość i działać na molach. Choć znam wielu nauczycieli egzaminatorów, którzy tak uczą to bez powyższych założeń ktoś może się przyczepić, pozdrawiam
Rabarbar 49
Rabarbar 49
Bez problemu można dodawać i odejmować stezenia jeżeli dotyczą tej samej objętości.
@@juabz7697 nawet tak logicznie patrząc - dodawanie i odejmowanie stężeń w praktyce jest nie możliwe. I moja była nauczycielka chemii i korepetytor przygotowywujący mnie do matury byli egzaminatorami i oboje się o to czepiali.
Nie jestem jeszcze chemiczką, ale po prostu ostrzegam, bo wiem, że są ludzie, którzy potraktują to jako błąd. Działania na molach są bezpieczniejsze.
Cześć, mam pytanie - czemu nie musimy przed rozpoczęciem obliczeń sprawdzić zgodności stechiometrycznej podanych stężeń reagentów? Mam na myśli - jeśli mamy stosunek SO2 do O2 = 2:1, to czemu nie interesuje nas od tego momentu początkowe stężenie 1,5mol/dm3 w przypadku SO2 i stechimetryczne stężenie O2 jako 0,75mol/dm3 (zamiast 2mol/dm3)?
reagenty nie muszą być zmieszane stechiometrycznie. Kluczowa informacja to ile tlenu przereagowało - 25% z 2mol/dm3 czyli 0,5mol/dm3 i to musi stechiometrycznie pasować do pozostałych reagentów w ŚRODKOWYM wierszu tabeli. Pierwszy wiersz jest tylko informacją ile jest reagentów i nie muszą one być zmieszane stechiometrycznie. Podsumowując: ważne jest ile reagentów przereagowało i pozostało, ile było na początku i jak zmieszanych nie jest istotne i o to właśnie chodzi w tego typu zadaniach, żeby nie sugerować się początkowym stosunkiem reagentów :)
czy da się policzyć szybkość reakcji mając tylko takie równanie N2+3H2-> 2NH3 ?
Byłabym bardzo wdzięczna za udzielenie odpowiedzi
Żeby się odnieść potrzebuję treść całego zadania, podeślij je na chemianastoprocent@gmail.com :)
Kocham cię
bohater narodowy
Na jutro w sam raz
król
16/17
Dlaczego w przereagowanych jest 1 mol?
ponieważ tlenu przereagowało 25% czyli 0,5mol/dm3, a środkowy wiersz tabelki wypełniamy zawsze zgodnie ze stechiometrią reakcji to SO2 musi być 2 razy więcej czyli 2*0,5=1mol/dm3 :)
@Natka Pietruszka jeśli pod SO2 i O2 wpiszemy w środkowym wierszu (przereagowane) po 0,5 to nie będzie z proporcji, bo reagenty w równaniu występują w stosunku molowym 2:1, w tym zadaniu musi być tak jak na powyższym wideo :)
Dlaczego SO2 jest do kwadratu? Nie do końca rozumiem
Równanie kinetyczne jest podane w treści zadania. Ta potęga czasem wiąże się ze współczynnikiem stechiometrycznym w równaniu reakcji ale uwaga: nie zawsze tak musi być :)
A jak można obliczyć k?
k jest wartością stałą dla danej reakcji zależną od różnych rzeczy, np. temperatury, zazwyczaj jest podana jeśli jest potrzebna w zadaniu
@@paulinacokan5242 właśnie spotkałem się z zadaniem, żeby wyznaczyc k
chujowe