Molécule polaire ou apolaire ? ✏️ Exemple corrigé | 1ère | Chimie

🎯 Molécule polaire ou apolaire ? Méthode
✅ exercice corrigé, charge, liaison, polarité, polaire, apolaire
▶️ Playlist : 1 ÈRE SPÉCIALITÉ 🟢 CHIMIE
• Comment déterminer la ...
📝 Programme 1ère spé :
L’écriture des schémas de Lewis est désormais exigible et conduit à prévoir la géométrie des entités qui, associée au concept d’électronégativité, permet de déterminer leur caractère polaire ou non polaire.
→ Déterminer le caractère polaire d’une liaison à partir de la donnée de l’électronégativité des atomes.
→ Déterminer le caractère polaire ou apolaire d’une entité moléculaire à partir de sa géométrie et de la polarité de ses liaisons.

[@jeannotlapin3299]

Super merci pour vos vidéos qui nous aident !

[@ProfPaulOlivier]

Je suis ravi de t'avoir aidé ! Bon courage pour tes révisions 💪

[@GR3G1987]

À chaque fois que vous dites "avec ça" dans vos vidéos j'ai mon amazon Alexa qui s'active et qui se met à raconter n'importe quoi. 😄 Je profite de ce message pour vous remercier pour toutes vos vidéos. Ça ne sert pas qu'aux lycéens...

[@ProfPaulOlivier]

😂 Merci pour votre soutien et ce commentaire qui m'a bien fait sourire 👍🙂

[@gomezbakouapega6228]

Merci pour les explications je suis personnellement plus à l’aise quand vous expliquez… sur Dieu vous bénisse 🎉

[@erinlaqueen8686]

Bonjour juste pour vous précisez que lorsque vous avez calculer les liaisons C-H vous avez trouvé 0.25 alors que c'est 0.35.
Sinon mercii pour vos conseils vous m'avez beaucoup aidé !!

[@kimlinku1094]

J’allais dire la même chose 🤣

[@erinlaqueen8686]

@@kimlinku1094
Au début j'ai cru que c'était moi qui m'était trompée mais au bout de 40 essais me suis dis quand même ...😅

[@Amine_057]

effectivement jai calculer il a du faire une erreur de calcul je pense

[@detros2322]

Bah oui c'est évident ​@@Amine_057

[@nic0ff_86]

😤😤😤 propre le S🩸. Jsp vous mais je te vois comme une figure paternelle Paul 🫣❤️‍🩹.

[@ProfPaulOlivier]

Je suis ravi de vous avoir aidé à mieux comprendre ! 🙂 À bientôt 👍

[@loanl5059]

Merci beaucoup vous m’avez sauvé pour mon dst

[@ProfPaulOlivier]

Bon courage pour ton devoir 💪

[@adnaneabderrahmani3683]

Merci beaucoup pour la qualité de vos vidéos.

[@ProfPaulOlivier]

Je suis ravi de t'avoir aidé ! Bon courage pour tes révisions 💪

[@manoaalix7908]

Excellentes explications !

[@ProfPaulOlivier]

Merci pour ce commentaire et bon courage pour la suite de vos révisions ✌️

[@RivierereAydogan]

Merci beaucoup une autre question est ce que au lieu de dire que cette molécule est polaire je peux dire qu’elle est en partie polaire et qu’elle a une petite partie apolaire ou c’est inefficace ?

[@maximebiagi]

ma question est simple : pourquoi l’atome d’H à droite n’est pas placé dans le même axe que l’axe CO ? Ce qui ferait que les 2 barycentres se mélangeraient ? ça serait même plus logique étant donné qu’on sait que les deltas + se repoussent ? 🤔🤔🤔 (peut être qu’on apprendra la réponse après ?)

[@mariaouadfel6870]

Je ne suis pas sûr mais je pense que cela a un rapport avec les électrons de valence de O (elles sont deux et doivent être le plus éloigné possible) je ne suis vraiment pas certaine alors si tu a eu une réponse après touts ce temp je suis preneuse 😊

[@justalover2486]

En fait c'est très simple à comprendre :
On sait d'après la configuration électronique de l'atome d'oxygène que celui-ci a une couche de valence contenant 6 électrons. De plus, on sait aussi que ces électrons vont former des doublets qui vont s'organiser en 2 doublets liants, l'un lié au carbone et l'autre à l'hydrogène, ainsi que 2 doublets non-liants. Par définition, on sait que ces doublets (chargés négativement) se repoussent deux à deux ce qui explique la géométrie autour des atomes de carbone, d'oxygène et d'hydrogène car la présence de ces 2 doublets non-liants inscrivent les trois atomes dans une figure de répulsion tétraédrique. Cela nous permet donc d'en déduire que ces trois atomes n'adoptent pas une géométrie plane linéaire mais bien plane coudée. C'est d'ailleurs le cas avec la molécule d'eau qui est une molécule polaire puisque ses barycentres ne sont justement pas confondus et les liaisons sont évidemment polarisées.
En espérant avoir pût éclairer la situation 😉

[@simonduramps4412]

J'ai un doute svp, nous devons automatiquement représenter les atomes par un schéma de Vienne pour savoir les qu'elles atomes interagissent ensemble, une formule brute n'est donc pas suffisante ?

[@pravinthiruchelvam3037]

Merci beaucoup

[@leykozzapex4960]

Il y a une petite erreurs 2,55-2,20=0,35 et non 0,25
Sinon un grand merci car je comprenais rien du tout

[@ProfPaulOlivier]

Merci, je m'excuse pour cette vilaine étourderie.
Cela ne change rien aux explications données.

[@NCH333]

Bonjour je me permet de corriger une erreur, à 1:08 la différence d'électronégativité est de 0,35. J'Imagine que c'était pour voire si vos abonnés suivent bien vos cours haha mais blague à part rien à dire on comprend bien le cours grâce à la vidéo 👍

[@ProfPaulOlivier]

Merci pour votre vigilance !
Vilaine étourderie, je regrette qu'on ne puisse pas éditer les vidéos.
Heureusement cela ne change rien au raisonnement et au résultat final.

[@Zenku.ae8]

Merci

[@kzzk1834]

شكرااا

[@Shadow68-i3m]

Merci beaucoup, mais j’ai pas compris avec le barycentre comment savoir ou le placer ?

[@jeromeleo5567]

merci

[@jyme5058]

Merci :)

[@Exclu-fn6ip]

Merci 👍

[@icydarcystormy]

Bonsoir, vous comptez faire une vidéo sur les couches K,L,M ?

[@Bonjour-l2g]

non

[@gabrieldettmar2569]

merci bcp

[@YasmineLoundou]

Salut Pourquoi à la première C-H il ya Xc-Xh et à la deuxième liaison il ya Xo-Xc pour C-O c'est comme si il y a inverse et je m'embrouille un peu merci😊

[@tklianeblyat6918]

Mais ducoup sur un schéma de Lewis Les barycentres sont au même endroits non ?

[@ProfPaulOlivier]

Attention, pour étudier la polarité le schéma de Lewis ne suffit pas. Il faut considérer la géométrie de la molécule.

[@hayr4653]

@@ProfPaulOlivier oui c'est vraie, sinon un schéma qui est triangle alors que géométriquement c'est un piramide triangulaire change les centre des charges

[@colin4769]

Bonjour, j'ai une question: s'il y a des liaisons polarisées et non polarisées et que le barycentre des charges positives est confondu avec celui des charges négatives, la molécule est-elle polaire ou apolaire? Merci

[@Ouriel.A]

Elle est apolaire

[@poyodujardin2780]

Erreur à 1:10 2.55-2.20=0.35 et non 0.25

[@ProfPaulOlivier]

Exact ! Cela ne perturbe pas la compréhension de la vidéo me semble-t-il ? Je vais rectifier.

[@adrienrivas5531]

👍👌👏🥼

[@ProfPaulOlivier]

🙃👌

[@0b1001]

b o k o