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Polarité des molécules
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- เผยแพร่เมื่อ 13 ส.ค. 2015
- Définition de ce qu'est la polarité et comment déterminer si une molécule est polaire. Un questionnaire pour mettre en pratique ce qui est présenté dans le vidéo est disponible à cette adresse : netquiz.profweb.ca/web/h15/pol...
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Je souhaite vous remercier !! Cette vidéo est juste hyper bien expliquée ! Grâce à vous j'ai enfin réussi à identifier des molécules polaires
Merci beaucoup !! Vos anologies sont vraiment marrantes et ça aide à comprendre :))
Vous arrivez à me remonter le moral face à mes cours qui me désespèrent et me font peur !
MERCI pour vos explications 👍👍👍👍
Merci beaucoup pour l'explication ! PS: vous êtes trop drôles et mignonnes 😂🤗
they saved me dude
Tirer sur la couverture! La meilleure comparaison à vie, et croyez-moi j'en ai cherché !
Svp je vous fais la bise où?? Non franchement c'est trop mais trop trop bien expliqué j'ai passé des heures sur mon cahier à essayer de comprendre apres j'ai tenté sur internet et je suis trop fier.
courage à vous stp n lâché pas parck vous faites du bon travail.. une leçon validée
merci beaucoup, on comprend très bien ! Et je trouve que de faire quelques applications à la fin c’est très bien car nous nous entraînons en même temps ! Merci
mercii infiniment pour le cours ...c incroyable!!!
Les explications étaient parfaites, bien détaillée, merci à vous, cela m'a permis de mieux comprendre mon cours.
Svp les exercices sont disponibles où ?
J’aime trop vos vidéos et vos questionnaires après chaque vidéo.
Merci pour cette vidéo !!!! J’ai enfin tout compris !
Wonderful explanation and examples. Thanks for that course.
Vous avez ma journée! J'adore et j'ai tout compris!
un francais qui vous remercie j'avais un prof minable et avec vous j'ai enfin compris
Elle est vraiment bien la vidéo c'est très bien expliqué 👍🏾
Merci beaucoup je comprend mieux à présent ^^'
Merci bp pour la video et les explications et sutout merci pour l accent quebecois qui me rappel un excellent souvenir lors de ma recente viste au canada..
c'est vraiment col . j'ai tous compris merci pour votre explications, continue
J'adore l'explication pratique C magnifique tres bien
Merci beaucoup ,vous expliquez très bien
franchement j étais perdu et c grâce a vous que j ai tout compris merci infiniment
Merci beaucoup moi j'ai appris avec un point d'équilibre et non un vecteur résultant mais je pense avoir compris. Encore merci !😉
Merci trop génial j ai bien compris continué svp vous faites un excellent travail et c est fluide
merci beaucoup pour cette magnifique vidéo
Mercii infiniment pour l'explication
oufff merci beaucoup j'ai en fin compris la polarité.
Merci beaucoup j ai tout compris grace a vous!
Merci, c'est très pédagogique.
Merci beaucoup c'est très claire =)
merci beaucoups you made studying look really fun and easy *-*
C'était merveilleux j'ai tout compris merciiiiii
Merci beaucoup pour l'explication les deux
Merci pour cette explication. Juste une petite remarque le vecteur de la molécule d'eau va du - vers le + donc de O ver H.
Le vecteur pointe toujours vers l'atome le plus électronégatif. Ici, il pointe du H vers O
Merci pour cette analogie.
j'ai bien compris ,merci
merci tu ma vraiment aidée
Belle explication 😍
J'adore l'accent ! Merci !
merci très bonne explication!
mais au niveau du sens du moment dipolaire est ce que ce n'est pas plutôt de l'atôme le plus électronégatif vers l'atôme le moins électronégatif?
Vous avez raison c’est une erreur commise par les deux professeurs, il faudrait qu’elle corrige au plus vite car là c’est un cours avec une erreur
Merci boucoup pour les cours. Les manicule CH2CL2
vous etez super
Merci beaucoup pour l'explication
Merci beaucoup pour l'explication:
Pour déterminer si une molécule est polaire ou pas ; je pense qu'il y a une autre méthode plus simple:
-Une molécule est apolaire si le barycentre des charges partielles positives est confondu avec le barycentre des charges partielles négatives. Dans le cas contraire, la molécule est dite polaire.
super,très bien expliquée
Très bien expliqué
vous me sauvez merci beaucoup
super j'ai tout compris ahah ^^
Bien retenue 👍
Je vous remercie infiniment pour cette video.Donc,je n'aurai plus de difficulté à comprendre c'qu'on appelle "la polarité d'une molécule".
merci beaucoup 😉
Bravo a vous merci
Il me semble que le moment dipolaire de cette molécule est orienté du pôle ( - ) vers le pôle ( + ) selon les conventions internationales mais que l'usage en chimie correspond à l'orientation inverse. Du coup on peut les deux?
C'est ça
merci infiniment
le sens de moment dipolaire doit être dirigé de la molecule la plus electronegative vers la molecule moins electronegative !!!
Exaaact
Merci beaucoup j'ai bien compris
Merci beaucoup.
Bonjour, pour BF3 ce n'est pas une liaison ionique ? Vu que la différence électronégativité est plus grande que 1,7
MERCI PROF
Merci caroline
Pardon ! dans le moment dipolaire , la direction va du delta plus vers le moin ou c'est le contraire ???
Vous avez raison. En fait, le moment dipolaire est tjrs de sens - vers + et pas le contraire . Elles n'ont pas fait attention.
Mais les réponses à la polarité des molécules sont correctes
Merci 😍
Merci professeur
Merci beaucoup ❤️❤️
Merci bcp
Un grand mercii
Salut, superbe vidéo, mais une question me taraude l'esprit (et ce depuis fort lomptengs), pourquoi la différence d'électronégativité entre les atomes doit etre supérieur ou égal à 0,4 précisément pour que la liaison soit polaire ? Merci d'avance
un extra cour merci
Merchii pour le cours
Pour la BF3 comment savoir si la somme des composantes verticales et le teoisième vecteur BF opposé ont des des modules égaux et vont s'annuler merci pour l'explication si métodique
pourquoi le sens du moment dipolaire décrit de l'élement qui est plus électronégativité vers l'élement qui est moins électro... je pense que le sens contraire est vraie et merci
À 4:44, on dit : le vecteur doit pointer vers l'atome le plus électronégatif. C'est une convention.
La définition du moment dipolaire est : p = qNP (NP est un vecteur avec N batycentre des charges négatives et P barycentre des charges positives)
@ Non par contre, c'est faux. Le vecteur doit se diriger vers l'atome le moins électronégatif.
Merci
Merci beaucoup pour cette vidéo
super vos cours
Merci beaucoup♥️♥️♥️♥️
merciiiiiiiiiiiiiii je coù^re,d vraiment mieux RIP a tout les canadiennes!
Pour CF4 sa ne serais pas plutôt 3.98 - 2.55 = 1.43?
Merci.
merci beaucoup !
merci beaucoup
merci
super !!!
Donc toute les molécules elle sont sois polaires,apolaire ou se sont des ions obligatoirement?
mille mercis
Haha les couettes ! Drôle et efficace !😂
magique
wooooooooow *,*
Merci Caroline
Merci🎉
Salut ; comment sait on si une molécule est polaire quand on a deux atomes identiques ( ici la molécule de dibrome ) merci
enfaite c'est bon merci
Mrc♥️♥️
Merci beaucoup
Trop bien merci ! Mais comment on connaît la structure de la Molécule ?
bonjour, jai un peu mieux compris merci beaucoup. nous en cours on a pas utilise les vecturs resultants on a assemble les vecteurs et si ils revenai au point de depart cetait polaire. est-ce que meme si la difference est supérieur a 1.7 on doit quand meme faire tout ca ou dure que cest un ion? merci beaucoup et continuer comme sa :-)
Quand la différence d'électronégativité entre les atomes liés est supérieure à 1,7, en effet c'est virtuellement toujours parce qu'on se trouve dans un composé ionique. Il ne faut donc pas dessiner la "molécule", parce que les composés ioniques ne sont pas structurés en molécules. Il n'est donc pas question de vecteurs de polarité, qui sont caractéristiques des liaisons covalentes.
merci beaucoup :-)
mercii ❤❤❤
Bonjour, peut-on déterminer la polarité d'uine molécule sans connaitre l'éléctronégativité des atomes impliqués ? Je dois faire un exercice dans lequel on nous demande si les molécules sont polaires mais je n'ai comme données que le numéro atomique et la masse molaire des différents atomes.
tu peux pas
J'arrive pas à comprendre comment on peut savoir s'il ya un vecteur R Ou NN
J ai compris mais comment vous faites pour déterminer les structures
ty
Merciiii
Mdr vous m'avez eu sur le F(-), en tout cas merci énormément et très beau le cours et les exemples