Factores que influyen en el Equilibrio Químico | Principio de Le Chatelier
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- เผยแพร่เมื่อ 21 ก.ย. 2024
- El equilibrio químico de una reacción se alcanza cuando la velocidad directa (formación de productos) y la velocidad indirecta (formación de reactivos) se igualan.
Los equilibrios pueden ser de dos formas:
1- Equilibrio homogéneo. Es cuando en una reacción, los reactantes y los productos se encuentran en el mismo estado de agregación.
2- Equilibrio heterogéneo. Es cuando en una reacción, los reactantes y los productos se encuentran en diferentes estado de agregación.
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Los factores que afectan el equilibrio de una reacción química, son:
1- La CONCENTRACIÓN. Cuando aumentamos la concentración de uno de los lados de la reacción química (reactivos o productos), el equilibrio se desplazará hacia el otro lado para reestablecer el equilibrio.
2- La TEMPERATURA. Cuando la reacción es endotérmica, un aumento en la temperatura hará que el equilibrio se desplace hacia la derecha, favoreciendo a los productos; y si es exotérmica, se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo a los reactivos.
3- La PRESIÓN. La presión sólo influye cuando los reactantes y los productos son gases, y existe una diferencia en la cantidad de moles de ambos lados de la reacción. Si hay un incremento en la presión a temperatura constante, el equilibrio se desplazará hacia donde hay menor cantidad de moles.
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sigue asi papito, me has salvado de una quimica web de la universidad por el COVID-19 muchas gracias y bendiciones.
Un placer!
Gracias por este repaso para las pruebas, muy bueno👍
Muchísimas gracias, Lizz! Suscríbete y comparte para más contenido.
Gracias! Sin esto no hubiera podido entender nada ❤️
Con mucho gusto!
Hola me podría ayudar con este ejercicios
a 2300 k la constante de equilibrio para la formación de NO(g) es de 1.7×10 ^-3
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) ◇h= 180.8 kJ
a) si un análisis indica que las concentraciones de n₂ y o2 son ambas de 0,25 m y la de no es de 0.0042 m a una temperatura de 2300 k, ¿se encuentra en equilibrio el sistema en ese instante?
b) si el sistema no está en equilibrio, ¿en qué sentido se producirá la reacción?
c) cuando el sistema alcance el equilibrio, ¿cuáles serán las concentraciones de los tres gases? d) si una vez alcanzado el equilibrio se produjera: 1. un aumento en la temperatura y 2, un aumento en el volumen, ¿hacia donde se desplazaría el sistema netamente para alcanzar de nuevo el estado de equilibrio?
SOS UN GENIO!!!
🥰❤
Compa, necesito un video igualito pero con la reacción exotermica, por favor y gracias.
Si es exotérmica y aumentas la temperatura, el equilibrio se va a desplazar hacia la izquierda. Si la disminuyes, se desplaza hacia la derecha.
El aumento de la temperatura se puede justificar con la.ley de van't off cierto?
Ya que al aumentar la T en una reacción endotermica aumenta la K. Asi favorece la formación de productos
Hoff*
Pero en la ley de Vant Hoff, la temperatura está como denominador; lo que quiere decir que si aumenta la T, disminuye K.
@ pero si la reacción es endotermica. Al aumentar la T aumenta K. Por eso favorece formacion de productos
Sí, en las reacciones endotérmicas al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la derecha favoreciendo la formación de productos.
Que pasaría si en vez de aumentar la consternación del Cl2, aumentamos la del O2. ¿Hacia donde se desplaza?
Siempre al lado contrario.
A pocos días de la EBAU al fin entiendo algo que mi profe no supo explicar nunca 😂😂😂😂
Muchas gracias por brindarnos este material de estudio. Muy completa su introducción, gracias.
Jaylenne Aguilar, muchas gracias por tu comentario. Siempre será un placer contribuir con la educación. Éxitos! 😊
La disminución en la presión no implicará la variación alguna en las concentraciones de los reactivos y productos de una reacción en equilibrio endotermica?
Eso va a depender del estado de agregación de los reactivos y productos. Si son gases, una disminución de temperatura, hará que el equilibrio se desplace hacia el lado que hay más moles.
video perfecto profe!! lo recomendare en mi canal
Muchísimas gracias! 🙌
El mejor profe
Por que en la reaccion Endotermica si le aumento la temperatura se va hacia los Productos? Si de ese lado hay mas moles?
Porque depende de si es ENDOTÉRMICA (necesita absorber calor para estabilizarse o llegar al equilibrio) o EXOTÉRMICA (necesita liberar calor para estabilizarse o llegar al equilibrio). No depende de la cantidad de moles.
necesitaba refrescar esto, muchas gracias!!
Me alegra saber que te he sido de ayuda. Gracias por ver el vídeo y comentar. :)
Que alivio con esta explicacion
Excelente!!!
Me sirvio mucho
Gracias
Excelente!!!
Hola me ayudan con este ejercicio por favor
Para la siguiente reacción: 2NO(g) ➡️ N2(g) + O2(g)
Que efecto tendría si ocurre un descenso en la concentración de N2(g)
El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
@ ok muchas grasias me ha salvado 😁😁😁👍
Alguien sabe? Si un equilibrio favorece a los productos, ¿Su constante de equilibrio es grande o pequeña con respecto a 1
Grande
Gran video, muchas gracias :)
Con gusto!
Que pasa si retiramos Cl2? Disminuye la concentración de O2?
El término correcto sería si usamos menos Cl2. En ese caso disminuye la concentración de O2.
Tengo un PDF con 2 ejercicios que me confunden porque me pide que especifique para cada gas, necesito ayuda 😃. Es para mañana antes de 9 de la mañana.
Alguien me ayuda con este ejercicio por favor
Para el equilibrio: CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) a 225 °C, Ke = 10,2; ¿qué concentración de CH3OH(g) está en equilibrio con el CO(g) a una concentración de 0,10 moles/litro y H2(g) a una concentración de 0,025 mol/litro?
Ke = [CH₃OH ] / [CO] • [H₂]²
Despeja [CH₃OH ].