Es gibt ein Logarithmus-Gesetz welches besagt: log(u hoch x) zur Basis a = x mal log(u) zur Basis a, wird hier einfach angewandt und dann halt noch das Logarithmus Gesetz log(u mal v) zur Basis a = log(u) zur Basis a + log(v) zur Basis a
Danke für das tolle Video!:) ich verstehe nur leider den Schritt relativ am ende nicht, wo sie den logarithmus anwenden. Wie kommen sie auf PH = 1/2(log k-logCHA)? Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen:) Danke schonmal Viele Grüße!:)
Der Logarithmus der Konzentration der H3O+ Ionen ergibt den PH-Wert. Also logharitmiere ich beide Seiten der Gleichung. Rechts ergibt der Logarithmus von cH3O+ den PH-Wert. Links ist der Logarithmus der Wurzel = 1/2 (log K- log cHA). Google dir bitte die Regeln zum Loharithmieren einer Wurzel, falls du das Ergebnis nicht nachvollziehen kannst.
Danke für das tolle Video, endlich hab ich das Thema verstanden !
👍
Sehr interessant und lehrreich. Bitte ruhig mehr davon. 👍😎
Danke👍
sehr gut 😊👍
4:26 wieso ist da ein 1/2 vor der Klammer =/, das geht mir zu schnell, aber ansonsten gutes Video
weil du den logarithmus von der wurzel nimmst
@@johanna7837 nein dann müsste doch Wurzel stehen bspw is ja die Wurzel aus 9 3 und 9/2=4,5….
Es gibt ein Logarithmus-Gesetz welches besagt: log(u hoch x) zur Basis a = x mal log(u) zur Basis a, wird hier einfach angewandt und dann halt noch das Logarithmus Gesetz log(u mal v) zur Basis a = log(u) zur Basis a + log(v) zur Basis a
Danke für das tolle Video!:) ich verstehe nur leider den Schritt relativ am ende nicht, wo sie den logarithmus anwenden. Wie kommen sie auf PH = 1/2(log k-logCHA)?
Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen:) Danke schonmal
Viele Grüße!:)
Der Logarithmus der Konzentration der H3O+ Ionen ergibt den PH-Wert. Also logharitmiere ich beide Seiten der Gleichung. Rechts ergibt der Logarithmus von cH3O+ den PH-Wert. Links ist der Logarithmus der Wurzel = 1/2 (log K- log cHA). Google dir bitte die Regeln zum Loharithmieren einer Wurzel, falls du das Ergebnis nicht nachvollziehen kannst.
Und woher bekomme ich die Säurekonstante?
Es gibt Tabellen für Säurekonstanten im Internet, Fachbüchern, Formelsammlungen, etc.
Und wie mache ich es, wenn ich anstatt dem pH-Wert die Konzentration der Lösung suche?
pH = - log C (H+)
-pH = log C (H+)
C (H+) = 10 Hoch (-pH)
@@HerrMathe Dankeschön :)
@@HerrMathe Aber geht das auch wenn es eine schwache Säure ist?