Si l'on modifie la concentration en un produit ou en un réactif, la réaction qui était à l'état final va reprendre et essayer de compenser le surplus ou le manque de matière dans le but de revenir à un état d'équilibre. La valeur de Kc va donc rester la même avant et après le changement de la concentration. Ou en d'autres termes, le changement de concentration n'influence pas la valeur de Kc pour une même réaction (contrairement à la température). J'ai bien compris ?
Explications très claires mais je pense que l'expression de l'activité à l'équilibre de H2 doit être égale à sa pression partielle au lieu de sa concentration vu que c'est un gaz
Pour un gaz, on peut l'exprimer soit en pression partielle, soit en concentration - les deux sont acceptés, mais la constante d'équilibre ne sera pas la même (Kp ou Kc)
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Si on a une réaction acido-basique( l'eau avec un acide) , et qu'on ajoute de l'eau, est-ce qu'il y a un déplacement d'équilibre ?
Merci beaucoup 🍓
Si l'on modifie la concentration en un produit ou en un réactif, la réaction qui était à l'état final va reprendre et essayer de compenser le surplus ou le manque de matière dans le but de revenir à un état d'équilibre.
La valeur de Kc va donc rester la même avant et après le changement de la concentration. Ou en d'autres termes, le changement de concentration n'influence pas la valeur de Kc pour une même réaction (contrairement à la température).
J'ai bien compris ?
Oui c'est bien ça !
Bonjour, merci pour votre vidéo, est ce que c’est que lorsque l’on a un solide que dans l’expression de K on met 1 ou pas svp?
Il faut mettre 1 dans l'expression de K pour les solides et pour les liquides purs.
Explications très claires mais je pense que l'expression de l'activité à l'équilibre de H2 doit être égale à sa pression partielle au lieu de sa concentration vu que c'est un gaz
Pour un gaz, on peut l'exprimer soit en pression partielle, soit en concentration - les deux sont acceptés, mais la constante d'équilibre ne sera pas la même (Kp ou Kc)
Soit ma prof de chimie stpppp
👍👌👏🥼