CHIMIE - PCSI - les complexes - partie 1 - Présentation générale

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  • เผยแพร่เมื่อ 31 ธ.ค. 2024

ความคิดเห็น • 28

  • @Notilix
    @Notilix 5 ปีที่แล้ว +4

    Très bonne série de vidéos, c'est clair et bien présenté, les complexes
    semblent presque simples. Je suis étudiant dans une petite classe de
    PCSI (coucou à mes collègues) et notre professeur de chimie nous a
    recommandé ce contenu pédagogique. Je recommande de même cette chaine.

  • @mohameddiana6363
    @mohameddiana6363 3 ปีที่แล้ว

    je suis un etudians marocaine le cours est vraiment expliquent bien façons
    merci beaucoup continuité

  • @oliviabzt7039
    @oliviabzt7039 2 ปีที่แล้ว +3

    Merci beaucoup pour votre travail de qualité !

  • @tinoboss7901
    @tinoboss7901 4 ปีที่แล้ว +5

    Merci pour ta vidéo. Je comprends mieux mon cours

  • @corentincalcei7656
    @corentincalcei7656 5 ปีที่แล้ว +7

    En route pour le million d’abonnés

    • @christmackenza2461
      @christmackenza2461 4 ปีที่แล้ว +1

      230 abo mais sinon c'est très intéressant

  • @franckkonan7582
    @franckkonan7582 5 ปีที่แล้ว +1

    MERCI ÉNORMÉMENT , TRES BONNE SERIE DE VIDEOS BONNE CONTINUATION A VOUS

  • @mimoulbagne6293
    @mimoulbagne6293 20 วันที่ผ่านมา

    Merci pour votre vidéo. Dans le cas de l'EDTA, pourquoi ne prend t on pas en compte les doublets non liants des oxygènes pour savoir le nombre de site de coordination

  • @nadabeqqali9670
    @nadabeqqali9670 4 ปีที่แล้ว +2

    Merci monsieur! c'est tres claire

  • @albansimandong6775
    @albansimandong6775 3 ปีที่แล้ว

    Merci beaucoup

  • @amoslagrange1370
    @amoslagrange1370 ปีที่แล้ว

    Merci bcp pour votre vidéo !!mais j'ai une question sur la nomenclature des complexes surtout la dernière complexe pourquoi tu parle "ion tetrachloro cuprate " mais pas "ion tetrachloro cuivrate"?Merci d'avance à votres eclairisiccement

  • @awandiaye1402
    @awandiaye1402 5 ปีที่แล้ว +2

    Vidéo très claire et bien expliquée. Mais j’ai une question: pourquoi le centre métallique sur la représentation géométrique dans la question 2 du Savoir faire n 1 est le Zn alors que dans la réponse, c’est Ni?
    Merci de m’éclairer à ce sujet
    Sinon, super vidéo 👌🏾

    • @cedricmaurin971
      @cedricmaurin971  5 ปีที่แล้ว +3

      Bonjour. C'est tout simplement une erreur d'inattention de ma part (représentation dessinée à la suite de la précédente en oubliant de changer le centre métallique). Merci de l'avoir signalée.

  • @jordinngoyiboukaka9712
    @jordinngoyiboukaka9712 4 ปีที่แล้ว

    Merci, ce bien détaillé

  • @ruudybayonne3179
    @ruudybayonne3179 5 ปีที่แล้ว +2

    👏🏾👏🏾👏🏾👏🏾👏🏾

  • @originalmnj3202
    @originalmnj3202 3 ปีที่แล้ว

    Intéressant

  • @vincentbergerot86
    @vincentbergerot86 4 ปีที่แล้ว

    Donc le centre métallique est un acide selon lewis ?

  • @gabrielrichy
    @gabrielrichy 2 ปีที่แล้ว

    Super vidéo, si vous avez une feuille de TD et une correction sur le sujet, je suis preneur ; )

    • @gabrielrichy
      @gabrielrichy ปีที่แล้ว

      Si vous avez une feuille de TD et une correction sur le sujet, je suis preneur :p

  • @JN-kk4nk
    @JN-kk4nk 4 ปีที่แล้ว

    merci beaucoup !!

  • @soumiadebbi8816
    @soumiadebbi8816 4 ปีที่แล้ว +1

    J'ai une qst pour quoi dans savoir faur n2 t'as fais dans ex 3 nbr oxydation o et pour la 4 ème +3 pourtant les 2 molécules sont neutres ou on peut faire dans 3 ème +3 pout le fer ??

    • @cedricmaurin971
      @cedricmaurin971  4 ปีที่แล้ว +3

      Dans Fe(CO)5, le centre métallique Fe est associé à 5 ligands neutres. La charge globale du complexe est nulle, le Fe est au nombre d'oxydation 0. Dans Co(NO2)3(NH3)3, il y a 3 ligands chargés négativement (les nitrites NO2-). Pour que la charge globale soit nulle, le Co est forcément au nombre d'oxydation +III.

    • @soumiadebbi8816
      @soumiadebbi8816 4 ปีที่แล้ว

      @@cedricmaurin971 un grand mercii docteur et bon continuation 🤩🙏

  • @candypink-yo9vj
    @candypink-yo9vj 2 ปีที่แล้ว

    merci bcp pour vos efforts mais monsieur j ai pas compris pourquoi tu as mis 6 dans l indice de coordination dans le 2 émme exemple (savoir faire)

    • @cedricmaurin971
      @cedricmaurin971  2 ปีที่แล้ว

      Si tu parles du complexe avec 3 ligands en, il ne faut pas perdre de vue que le ligand éthylènediamine est bidentate (chacun de ces ligands possède 2 NH2 qui se lient au centre métallique). Donc il y a 3 x 2 = 6 sites de fixation

  • @ajyui847
    @ajyui847 2 ปีที่แล้ว

    Dans le petit exo , pour quoi on a pas utiliser "tris " au lieu de "tri"(en) qui est bidanté !

    • @cedricmaurin971
      @cedricmaurin971  2 ปีที่แล้ว +1

      Tu peux (dois ?) effectivement utiliser le préfixe "tris" étant donné la présence du di(amine) dans le nom du ligand. Dans un soucis de simplification, je n'évoque pas ce type de détail car il me semble (mais je peux me tromper car je ne suis pas un spécialiste dans le domaine de la nomenclature des complexes) que l'écriture "ion tri(éthylènediamine)nickel (II)" (j'ai rajouté ici des parenthèses pour plus de clarté) est également admise et surtout comprise (ce qui est capital en nomenclature).

  • @monofficineamoi3189
    @monofficineamoi3189 2 ปีที่แล้ว

    Merci beaucoup