Espontaneidade de Reação | Eletroquímica | Aula 13

Como prever se uma reação redox é ou não espontânea?
Nesta aula vamos ver como podemos utilizar a tabela de potencial de redução para prever se uma reação de oxirredução é espontânea ou não-espontânea.
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#química #eletroquímica #espontaneidade

[@jesus94]

Bastante esclarecedor esse último exercício que você resolveu! Dá pra entender bem o porque de se escolher o recipiente de Prata ao invés do recipiente de Magnésio.

[@IgorQuimica]

Que bom que ficou claro com o exemplo, Carol. Muito obrigado pelo comentário =)

[@JoaoHenrique-gv4uj]

Excelente... Várias pessoas falam do valor da soma dos potenciais, mas assim é muito mais lógico

[@yaszt9]

baa tu sempre foi meu favorito do stoodi, agora te achei e to feliz por isso

[@IgorQuimica]

Uhuuu que legal que me achou por aqui, Yasmin!!!!

[@CoffeeMind2]

Sim, ele é muito bom.

[@everaldo5126]

Quem aula maravilhosa, Igor nunca decepciona :D

[@IgorQuimica]

Que bom que gostou, Everaldo! Muito obrigadoooooo pelo comentário e bons estudos pra você!!!

[@GabrielFernandes-le2mo]

Valeu,professor! Agradeço por mais uma aula super explicativa e divertida.

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Gabriel! Bons estudos pra você 🤗🤗🤗

[@brunorodriguesguimaraes5923]

Monstro sagrado, depois que eu entrar na faculdade irei enviar 2 caixas de cerveja pra sua casa.

[@IgorQuimica]

Estou torcendo mtooooo por sua aprovação! Depois te falo qual eu gosto mais!!!
Obrigado pela msg, Bruno!!!!

[@pedrofarah6098]

Valeu. Vc é fera demais!

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Pedrooooo

[@_hiq]

Ótima aula, muito obrigado!

[@IgorQuimica]

Muito obrigado!

[@babi2005]

Muito obrigada! Ajudou muito!

[@IgorQuimica]

Que bom que ajudou!!!!

[@camila_hey]

Obrigada pelo vídeo 💕

[@IgorQuimica]

Eu que agradeço, Camila!

[@larissafbrina]

Ótima explicação!!

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Larissa 😃

[@lu1z00]

Igor, tem como você fazer uns vídeos de 2ª fase das paulistas? Seria legal saber como desenvolver a resposta escrita

[@IgorQuimica]

Claro! Acho uma ótima ideia. Vou pensar na melhor maneira de fazer. Talvez Lives até ficariam melhor!!!

[@spnSpawn]

Excelente!

[@IgorQuimica]

Obrigadoooo, Felipe!

[@David-rm3pq]

Ótima aula prof.
S2.

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, David!!!!

[@dudaabdelnor]

aula muito boa! vou me inscrever

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Duda, seja bem vinda ao canal! Bons estudos pra você!!!

[@FranciscoJunior-hd7pe]

Tenho uma dúvida. Na questão abaixo, qual seria a ddp padrão? Se der negativa, devo inverter a reação para que a ddp seja positiva ou devo usar a célula da forma que foi fornecida?
Considere a célula Fe/Fe2+//Zn2+/Zn.
a) Calcule a ddp padrão?
b) Imaginem esta célula em equilíbrio. Se a solução de Zn2+ for mantida a uma
concentração constante de 1 mol L
‒1
, qual a seria a concentração de Fe2+ no equilíbrio?
Dados: E°(Fe2+/Fe) = ‒ 0,44V e E°(Zn2+/Zn)= ‒ 0,762

[@jtinhalol3957]

ótima aula.
S2

[@IgorQuimica]

Que bom que gostou =)

[@heitorlopes9816]

Metálica!

[@IgorQuimica]

Yeahhhhh

[@nunogames5967]

Muito bom

[@IgorQuimica]

Obrigadoooooooo

[@Savio.g9]

muito bom

[@IgorQuimica]

Valeu, Sávio

[@anacarolinedossantos1966]

Velho, você só pode ler mentes kkk. Esse é o segundo tópico que to estudando e tu vai lá e posta video no mesmo dia kkkkk

[@IgorQuimica]

Olha só que legal, Ana! Agora já pode continuar a estudar eletroquímica por aqui =)

[@carlosgabriel2801]

obg profffff

[@IgorQuimica]

Eu que agradeço, Carlos!

[@danielbozza]

Nessa reacao de h+ com Mg, além de liberar H2, não corroiria também o recipiente?
Mas isso tem a ver com a força do ácido né? Ou todo hidracido, mesmo os fracos, corroem o Mg0?

[@danielbozza]

A proposito, excelentes aulas, vc é o melhor professor de quimica q encontrei pelo youtube

[@renatocorreia1805]

😍😍

[@IgorQuimica]

Obrigado, Renato!!!

[@stella_3464]

Otima aula e canal mas estou tendo dificuldade no 10:30 pra entender como se chega a conclusão de que no recepiente de prata a reação nao seria espontanea

[@erickaalmeida]

Como nossa intenção é armazenar o ácido no recipiente, então a melhor opção é o contato de substâncias no qual não ocorre reação. No caso seria o recipiente de prata metálica pois só ocorreria uma reação com o H+ através do fornecimento de energia. A reação espontânea só ocorre com a prata iônica e H2 ( essas duas substâncias não foram formadas nem estão no sistema, só apareceriam se ocorrece a reação não espontânea que no caso seria a inversa).

[@uriah._.]

ainda n entendo quando um sofre redução e o outro oxidação pela tabela. Achei quanto mais próximo de zero o valor fosse, maior seria se potencial de sofrer redução... dai achei que a prata se oxidaria... kkkk mds

[@IgorQuimica]

Se ele tem maior potencial para redução comparado ao outro, é pq este primeiro irá sofrer redução. É direto assim: quem tem maior capacidade para reduzir, reduz!