las condiciones son para simular un gas ideal, si lo pones en un recipiente pequeño lo más probable es que no te salgan los resultados con la ecuación explicada.
profe me parece que cuando dice que la E cinetica es igual a 3/2 k T se da unicamente para moleculas monoatomicas, la E cinetica depende de los grados de libertad de la molecula en el caso de las biatomicas la energia cinetica es 5/2KT
Amigo buenos días tus clases tutoriales son excelentes pero hay algo que me confunde. como el tipo de moléculas pueden constituir un átomo, se supone que dependiendo del tipo de átomos constituyen una molécula, no entiendo amigo no digo que me confunde.
ahi se confundido el profesor eso es tema más de química es al revés o --> varios tipos de átomos puede constituir un tipo de molécula(s) ya que la combinación de varios elementos simples ósea átomos dan origen a elementos compuestos ósea moléculas.
Este tipo de clases adolece de muchos de los problemas que se ven en las escuelas. Los conceptos son abstractos y se explican sobre bases pobremente fundamentadas y sin contextualización, lo que a los ojos de los alumnos se convierten en dogmas que deben aceptarse porque sí. El escribir conceptos como textos que cualquiera puede leer realmente no contribuye demasiado a la formación de virtual de un alumno. Para ello ya están los libros de texto y los hay muy buenos y mucho más extendidos en su desarrollo que el texto mostrado. Al desaprovechar la oportunidad de maquetar los fenómenos para dar una noción concreta al alumno, se pierde todo lo bueno que plataformas como estas tienen, sin mencionar que se da por descontado que los alumnos llegan al curso entendiendo de forma intuitiva lo que son, por ejemplo, las relaciones proporcionales, cuando no es así.
![FISICA - Teorema del trabajo y la energía mecánica - [HD]](http://i.ytimg.com/vi/HkHprYFOOlY/mqdefault.jpg)
![FISICA - Teorema del trabajo y la energía mecánica - [HD]](/img/tr.png)
![FISICA - Segunda ley de la termodinámica - [HD]](http://i.ytimg.com/vi/EBS4QPPYpCk/mqdefault.jpg)
![FISICA - Dilatacion [HD]](/img/n.gif)
Muchas gracias Profesor por la Excelente clase de Termodinámica
Excelente, muchísimas gracias!!
Gracias por subir estas explicaciones!
excelente video.. Gracias maestro :)
Gracias por el vídeo. Espectacular el trabajo de pizarra, enhorabuena. Qué lástima que sustituyamos la tiza por el rotulador.
era por nuestra salud
Estupenda explicación felicitaciones al ponente.
18:50 ------> como es posible esas condiciones ?
si cuando elevamos la temperatura , la presion tambn aumenta
Solo si el volumen es cte
las condiciones son para simular un gas ideal, si lo pones en un recipiente pequeño lo más probable es que no te salgan los resultados con la ecuación explicada.
Es un gas ideal, no existe... pero su suposición sirve para cálculos
profe me parece que cuando dice que la E cinetica es igual a 3/2 k T se da unicamente para moleculas monoatomicas, la E cinetica depende de los grados de libertad de la molecula en el caso de las biatomicas la energia cinetica es 5/2KT
Por eso dice energía cinética DE TRASLACIÓN de una molécula, no considera aún la Ec de rotación presente en las moléculas diatómicas.
Charles goodryear????????
Este tema no sería "teoria cinetica de los gases"?
Eso sería en química verdad?
no.
Porque no abren en lima
Aritmética-Termodinámica? Jejeje Fail :D
Excelente maestro¡
Excelente profesor!!!
Muy didáctico para explicar ! Bien
Buena explicación ----
:)
Amigo buenos días tus clases tutoriales son excelentes pero hay algo que me confunde. como el tipo de moléculas pueden constituir un átomo, se supone que dependiendo del tipo de átomos constituyen una molécula, no entiendo amigo no digo que me confunde.
ahi se confundido el profesor eso es tema más de química es al revés o --> varios tipos de átomos puede constituir un tipo de molécula(s) ya que la combinación de varios elementos simples ósea átomos dan origen a elementos compuestos ósea moléculas.
resumiendo... átomo + átomo=molécula :v
Aritmetica???
Aritmética?
estará de moda la tiza :v
alguien mas se dio cuenta que el tema expuesto es "GASES" y no "TERMODINAMICA".
La traicion , la decepcion hermano.
esa no es la ecuación general, es la ecuación universal de gases ideales
la general solo es para los parametros fundamentales.
Like si miras esto para estudiar para una prueba
quien fue CHARLES?????
Carlitos para los amigos jajaja
Y la tercera ley?
Diego Elias Sanchez Gonzalez eso lo ves en la universidad
@@danielnwobhm como lo engañas lol
En ningún proceso termodinámico se puede llegar al cero absoluto,solo acercarse
laik zy eres del ceprunsa :v
Cepre uni
escolar
mucho CORRECTO ehhhhhhhhh??
Perfecto :)
Me daría clases de física
Pues q bien
Atalaya
Lucas mi amor
real no fakr
chuggg
buena explicación solo falto experimentos
amm creo debe ser un poco mas analitico .-.
Calla mrd
FAIL :v
Este tipo de clases adolece de muchos de los problemas que se ven en las escuelas. Los conceptos son abstractos y se explican sobre bases pobremente fundamentadas y sin contextualización, lo que a los ojos de los alumnos se convierten en dogmas que deben aceptarse porque sí.
El escribir conceptos como textos que cualquiera puede leer realmente no contribuye demasiado a la formación de virtual de un alumno. Para ello ya están los libros de texto y los hay muy buenos y mucho más extendidos en su desarrollo que el texto mostrado.
Al desaprovechar la oportunidad de maquetar los fenómenos para dar una noción concreta al alumno, se pierde todo lo bueno que plataformas como estas tienen, sin mencionar que se da por descontado que los alumnos llegan al curso entendiendo de forma intuitiva lo que son, por ejemplo, las relaciones proporcionales, cuando no es así.