Equação de Henderson Hasselbalch - BIOQUÍMICA
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- เผยแพร่เมื่อ 3 ต.ค. 2024
- Essa é a segunda aula da série de Equilíbrio Ácido-Básico de BIOQUÍMICA. Agora que você já entendeu o que é uma SOLUÇÃO TAMPÃO (se não viu clica no link da descrição abaixo), chegou a hora de deduzir e compreender a equação de Henderson-Hasselbalch e entender como isso é aplicado no nosso corpo.
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Sensacional. Muito legal. Não sabia desse mecanismo dos sistemas respiratório/urinário. Sabia que existia.
obrigado! compartilha com os amigos e colegas que também precisam aprender!!
Obrigada pela aula! Começando a entender finalmente
obrigado! compartilha com os colegas que também precisam aprender!
Ótima aula, muito obrigada!
obrigado! compartilha com os colegas e amigos que também podem se beneficiar do conteúdo :)
Sensacional, agora entendi tudo
obrigado! se puder, compartilha com amigos e colegas que também precisam aprender o assunto!
@@medicinasa Compartilho sim senhor
Aula perfeita. Muito obrigado.
obrigado! compartiha com os colegas e amigos que tbm precisam aprender :)
Muito obrigado, excelente explicação. No meu caso, para ficar perfeito poderia ser um poquinho mais devagar a fala.
obrigado! compartilha com os amigos que também precisam aprender sobre o assunto!
muito obrigado ✌️✌️✌️
Perfeita explicação
obrigado!
Explicação perfeita :D
Obrigado 😃
Ótima aula parabéns
obrigado, compartilha com os colegas e amigos que também precisam aprender o assunto!
Oii, estou amando suas aulas, estão me ajudando muito!
Só fiquei com dúvida nesse final, da solução tampão do bicarbonato. No caso do HCl, o H+ reage com o sal, mas e o Cl?
Obrigada desde já pela atenção!
No caso da reação acima, seria algo do tipo: H2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2. Lembrar que o ambiente é muito mais complexo que apenas HCl, H2O, H2CO3, etc. Apesar de sódio ter maior concentração no meio intracelular, o extracelular também tem outros íons, como sódio, que iria ligar com o íon cloreto que sobrasse da reação.
@@medicinasa Aa entendi! Justo, faz sentido. Muito obrigada!