Video molto chiaro l'unica cosa che non capisco è perchè nei due esempi della resa alta e bassa mostri due reazioni identiche. Capisco che nelle reazioni a resa alta la concentrazione dei reagenti sia più bassa ma questo come si capisce dall'esempio che hai dato? E stesso discorso per il caso a reazione bassa, visto che la reazione è sempre N2 + 3H2 2NH3
Si potrebbe usare questa formula per ottenere dall'ossido ferrico la reazione inversa separandoli per ottenere ferro e ossigeno? Non sono sicura che sia possibile farlo ma mi sembra logico
@@AntonioLoiacono grazie era una domanda per gli scienziati che fanno esperimenti sull'ISS e su Marte. Avendo a disposizione un pianeta costituito per lo più da ossido ferrico trovare il modo per ricavare ossigeno da respirare e ferro da utilizzare come materia prima per utensile costruzioni sarebbe il non plus ultra del riciclo😅 chissà se già non lo stanno facendo!
Si ma non lo ricavano dall'ossido di ferro... lo ricavano dall'acqua per idrolisi...infatti sia sulla luna che su marte hanno trovato grandi riserve di acqua...E con una semplice reazione idrolisi ( una reazione di ossidoriduzione molto facile da riprodurre) si può dividere l'acqua in idrogeno ed ossigeno .... molto più facile cosi che ricavarlo dagli ossidi di ferro...
@@AntonioLoiacono quindi anche se i reagenti prevalgono sui prodotti allo stato di equilibrio la reazione che produce reagenti e quella che produce prodotti è comunque uguale e costante?
@@danielmanfroi4797 se c e equilibrio si.... L'equilibrio chimico e stabile la velocità delle reazioni e uguale indipendente dalla prevalenza di reagenti o prodotti
Scusi ma se in una reazione l'equilibrio è spostato verso destra ad esempio e quindi verso i prodotti, il rapporto fra la velocità diretta e quella inversa sarebbe comunque 1 perché c'è equilibrio o avremo un rapporto >1 poiché la reazione diretta è più veloce di quella inversa?
Se si raggiunge l',equilibrio la velocità di produzione dei prodotti e distruzione dei reagenti è uguale ..ma cambiano le quantità relative tra loro mentre questo avviene...che ovviamente rimangono costanti col passare del tempo.
@@AntonioLoiacono e se considerassi una reazione irreversibile anche in quel caso avrei un equilibrio e quindi il rapporto fra le due velocità sarebbe uguale a 1?
@@jjjjjjjjade6159 no se è irreversibile non c'è quilibrio...la reazione si spegne quando finiscono i reagenti... L'equilibrio chimico avviene solo belle reazioni a doppio senso.
Grazie della spiegazione , costruito bene , semplice ed efficace!
Molto bravo semplice e ben costruito
Video molto chiaro l'unica cosa che non capisco è perchè nei due esempi della resa alta e bassa mostri due reazioni identiche. Capisco che nelle reazioni a resa alta la concentrazione dei reagenti sia più bassa ma questo come si capisce dall'esempio che hai dato? E stesso discorso per il caso a reazione bassa, visto che la reazione è sempre N2 + 3H2 2NH3
la resa dipende dalle condizioni fisiche. Una stessa reazione può avere rese diverse.
Sei stato molto utile grazie
Si potrebbe usare questa formula per ottenere dall'ossido ferrico la reazione inversa separandoli per ottenere ferro e ossigeno? Non sono sicura che sia possibile farlo ma mi sembra logico
Si certo se la reazione e reversibile si puo calcolare il percorso inverso.
@@AntonioLoiacono grazie era una domanda per gli scienziati che fanno esperimenti sull'ISS e su Marte. Avendo a disposizione un pianeta costituito per lo più da ossido ferrico trovare il modo per ricavare ossigeno da respirare e ferro da utilizzare come materia prima per utensile costruzioni sarebbe il non plus ultra del riciclo😅 chissà se già non lo stanno facendo!
Si ma non lo ricavano dall'ossido di ferro... lo ricavano dall'acqua per idrolisi...infatti sia sulla luna che su marte hanno trovato grandi riserve di acqua...E con una semplice reazione idrolisi ( una reazione di ossidoriduzione molto facile da riprodurre) si può dividere l'acqua in idrogeno ed ossigeno .... molto più facile cosi che ricavarlo dagli ossidi di ferro...
Non ho capito se, quando stanno raggiungendo l'equilibrio, è la concentrazione dei prodotti o dei reagenti ad aumentare
dipende dal dove è spostata la reazione ... in ogni modo una volta raggiunto l'equilibrio poi la concentrazione di prodotti e reagenti rimane costante
Mio padre
Ma anche se la reazione è spostata molto verso destra la velocità della reazione inversa e diretta è uguale giusto?
Se c'è equilibrio si... Se no non ci sarebbe equilibrio....
@@AntonioLoiacono quindi anche se i reagenti prevalgono sui prodotti allo stato di equilibrio la reazione che produce reagenti e quella che produce prodotti è comunque uguale e costante?
@@danielmanfroi4797 se c e equilibrio si.... L'equilibrio chimico e stabile la velocità delle reazioni e uguale indipendente dalla prevalenza di reagenti o prodotti
Scusi ma se in una reazione l'equilibrio è spostato verso destra ad esempio e quindi verso i prodotti, il rapporto fra la velocità diretta e quella inversa sarebbe comunque 1 perché c'è equilibrio o avremo un rapporto >1 poiché la reazione diretta è più veloce di quella inversa?
Se si raggiunge l',equilibrio la velocità di produzione dei prodotti e distruzione dei reagenti è uguale ..ma cambiano le quantità relative tra loro mentre questo avviene...che ovviamente rimangono costanti col passare del tempo.
@@AntonioLoiacono e se considerassi una reazione irreversibile anche in quel caso avrei un equilibrio e quindi il rapporto fra le due velocità sarebbe uguale a 1?
@@jjjjjjjjade6159 no se è irreversibile non c'è quilibrio...la reazione si spegne quando finiscono i reagenti... L'equilibrio chimico avviene solo belle reazioni a doppio senso.
@@AntonioLoiacono ok grazie mille per l'aiuto
ao so de roma
hahaha si una volta a Londra altri italiani avevano capito che ero di Roma dal mio inglese hahaha