Obrigado por sua pergunta, Mariana. A coloração roxa que você observou e devido a combinação do azul do tornassol em meio básico dom o vermelho do tornassol que está no papel. Isso ocorre porque a quantidade de vapor amônia é pequena para mudar a cor completamente do papel. Se você tiver a curiosidade, coloque o papel de tornassol vermelho na boca de um frasco de hidróxido de amônio concentrado. Você verá que o azul fica muito mais intenso. Espero ter respondido sua dúvida,. Atenciosamente , Canal Analítica sem Dúvidas.
Não faz sentido falar que é o elétron do 3s1 que vai pro 3p… pq é um cátion com 10 elétrons, então o elétron que transita sairia do 2p para o nível 3. Mas aí vem a dúvida ele sai do 2p e vai pro 3s, pro 3p ou pros dois?
Alexandre, obrigado por acompanhar o canal. Não confunda o íon com o átomo. Embora eu apresente como teste de identificação para íons sódio, no caso de teste de chama, é uma emissão atômica, pois, durante a "queima" na chama do bico de Bulsen, elétrons livre deixam todos na forma de átomo livre na fase vapor. Nessa condição (átomo livre na fase vapor), um elétron é provovido do ultimo nível ocupado para o proximo lívre, segundo a distribuição de Linus-Pauling. No caso, o sódio atômico tem Z=11, e, sua distribuição é 1s2 2s2 2p6 3s1... então sim, o elétron ao ser excitado é promovido para o próximo nível desocupado, o 3p0 (eles estão desocupados, porem existem). Nessa condição energeticamente desfavorável, o elétrons retorna ao estado inicial, devolvendo a energia absorvida para a promoção de estado eletrônico emitindo luz. No caso do sódio, o comprimento de onda emitido é de 589 nm, o que é observado com uma emissão de cor amarelada. Espero ter tirado sua dúvida e estou a disposição para quaisquer outras, Atenciosamente, Canal Analítica sem Dúvidas.
@@qasemduvidas ahhhh muito obrigado. Eu assisti o vídeo sem atenção e achei que vc estava discutindo no vídeo o Na+. Assisti de novo e vi que eu não tinha prestado a atenção mas vc explica certinho sobre ser o Na (g). Desculpe o equívoco. Eu tenho uma dúvida quanto a fonte de elétrons na real. Quem fornece esse elétron ao sódio? Seria o combustível (gás) que ao ser queimado libera elétrons, né? E caso seja ele, quem é a espécie que cede esse elétron e fica positiva uma vez que tal elétron cedido foi pro Na+ sendo convertido a Na 0.
Durante a queima ocorrem reações entre o gás e o oxigênio do ar que liberam elétrons, e também existem os ânions no sal que está sendo "queimado", que vão para a forma de átomo na fase gasosa. Tudo isso colabora para a existência desse elétrons livres que transformam os cátion em átomos. Essas reações em fase gasosa são bem mais complexas que as que estudamos em fase gasosa, eu mesmo tenho pouco conhecimento como de fato elas ocorrem.
Boa tarde, Juliana. Existem duas nomenclaturas para os grupos de química analítica qualitativa: a do livro do Vogel e a do livro do Baccan. Eu uso a segunda, pois é a que eu aprendi na Unicamp, inclusive com aulas com o próprio prof. Nivaldo Baccan. Já na nemenclatura do Vogel, sim, grupo 1 seria Ag(I), Hg(I) e Pb(II), e o grupo de Na, K e NH4 fariam parte do grupo 5. Mas, independente da nomenclatura empregada, a sequência e raciocínio analítico para a separação e identificação desses íons é a mesma. Espero ter ajudado com sua dúvida e que os vídeos auxiliem em seus estudos em química analítica.
Ótimo vídeo! adoraria ter aula inicial com percloratos kkkkkkk
Já eu fico ativado que esse experimento não é mais feito no meu laboratório 😅
@@qasemduvidas quimica sem "como faz bomba " e laboratório sem fogo não é Química 😂😂
Vem daqui uns 30 anos responder se vc ainda aguenta essa piada 👍🏻
@@qasemduvidas eu já não aguento, mas acho de boa
Uma dúvida, na identificação do amonio. Se eu adicionar cloreto de amonio, hidroxido de sodio e aproximar opapel ele ficou roxo claro, nao azul pq?
Obrigado por sua pergunta, Mariana.
A coloração roxa que você observou e devido a combinação do azul do tornassol em meio básico dom o vermelho do tornassol que está no papel. Isso ocorre porque a quantidade de vapor amônia é pequena para mudar a cor completamente do papel.
Se você tiver a curiosidade, coloque o papel de tornassol vermelho na boca de um frasco de hidróxido de amônio concentrado. Você verá que o azul fica muito mais intenso.
Espero ter respondido sua dúvida,.
Atenciosamente ,
Canal Analítica sem Dúvidas.
Não faz sentido falar que é o elétron do 3s1 que vai pro 3p… pq é um cátion com 10 elétrons, então o elétron que transita sairia do 2p para o nível 3. Mas aí vem a dúvida ele sai do 2p e vai pro 3s, pro 3p ou pros dois?
Alexandre, obrigado por acompanhar o canal.
Não confunda o íon com o átomo. Embora eu apresente como teste de identificação para íons sódio, no caso de teste de chama, é uma emissão atômica, pois, durante a "queima" na chama do bico de Bulsen, elétrons livre deixam todos na forma de átomo livre na fase vapor.
Nessa condição (átomo livre na fase vapor), um elétron é provovido do ultimo nível ocupado para o proximo lívre, segundo a distribuição de Linus-Pauling. No caso, o sódio atômico tem Z=11, e, sua distribuição é 1s2 2s2 2p6 3s1... então sim, o elétron ao ser excitado é promovido para o próximo nível desocupado, o 3p0 (eles estão desocupados, porem existem). Nessa condição energeticamente desfavorável, o elétrons retorna ao estado inicial, devolvendo a energia absorvida para a promoção de estado eletrônico emitindo luz. No caso do sódio, o comprimento de onda emitido é de 589 nm, o que é observado com uma emissão de cor amarelada.
Espero ter tirado sua dúvida e estou a disposição para quaisquer outras,
Atenciosamente,
Canal Analítica sem Dúvidas.
@@qasemduvidas ahhhh muito obrigado. Eu assisti o vídeo sem atenção e achei que vc estava discutindo no vídeo o Na+. Assisti de novo e vi que eu não tinha prestado a atenção mas vc explica certinho sobre ser o Na (g). Desculpe o equívoco. Eu tenho uma dúvida quanto a fonte de elétrons na real. Quem fornece esse elétron ao sódio? Seria o combustível (gás) que ao ser queimado libera elétrons, né? E caso seja ele, quem é a espécie que cede esse elétron e fica positiva uma vez que tal elétron cedido foi pro Na+ sendo convertido a Na 0.
Durante a queima ocorrem reações entre o gás e o oxigênio do ar que liberam elétrons, e também existem os ânions no sal que está sendo "queimado", que vão para a forma de átomo na fase gasosa. Tudo isso colabora para a existência desse elétrons livres que transformam os cátion em átomos.
Essas reações em fase gasosa são bem mais complexas que as que estudamos em fase gasosa, eu mesmo tenho pouco conhecimento como de fato elas ocorrem.
Estou confusa... pensei que os cations do grupo 1 eram Pb, Hg e Ag🤔
Boa tarde, Juliana.
Existem duas nomenclaturas para os grupos de química analítica qualitativa: a do livro do Vogel e a do livro do Baccan. Eu uso a segunda, pois é a que eu aprendi na Unicamp, inclusive com aulas com o próprio prof. Nivaldo Baccan. Já na nemenclatura do Vogel, sim, grupo 1 seria Ag(I), Hg(I) e Pb(II), e o grupo de Na, K e NH4 fariam parte do grupo 5.
Mas, independente da nomenclatura empregada, a sequência e raciocínio analítico para a separação e identificação desses íons é a mesma.
Espero ter ajudado com sua dúvida e que os vídeos auxiliem em seus estudos em química analítica.
@@qasemduvidas entendi sim, muito obrigada!!