Baskonstanten Kb
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 28 ธ.ค. 2018
- Läs mer om Baskonstanten Kb på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Bildkällor:
• Rengöringsmedel med ammoniak: www.flickr.com/photos/perkovi..., Av Per Åström (www.flickr.com/photos/perkovich/) CC-BY-2.0 (creativecommons.org/licenses/...)
Tjena Ehinger. En väldigt basic fråga men när man säger korresponderande basen/syran, vad tänker man på då? Motsatsen till syran/basen i den kemiska jämvikten? :)
När en svag syra HA protolyseras, så sker det enligt den här jämviktsreaktionen:
HA ⇌ H⁺ + A⁻
I reaktionen åt höger funkar HA som syra eftersom den avger en proton. I reaktionen åt vänster funkar A⁻ som bas, eftersom den tar upp en proton. Därför är A⁻ korresponderande bas åt syran HA.
OK?
Hej Magnus! Hur kommer det sig att du inte har med H2O när du tittar på syrors protolysreaktioner men har med det när du tittar på baser som vid tex 7:36
När en syra protolyseras kan man se det som att en vätejon, H⁺, avges utan att det finns någon vattenmolekyl som tar upp den. Därför kan man välja att inte ta med vattnet i en protolys i vatten, om man vill. När en bas tar upp en vätejon måste den ju dock tas upp upp någonstans ifrån, så då är det lämpligt att ändå ha med vattnet i reaktionsformeln.
Om Kb är högt är basen stark då och om Pkb är lågt är basen stark då?
Ja, det stämmer.
Hej , hur vet ni att Ka hos sulfidjon är litet och varför är koncentrationen av H+ är låg , hur ver ni detta ?
Värdet på Ka för vätesulfidjonen HS⁻ har jag kollat upp i en tabellsamling. Att värdet på Ka är lågt är en följd av att [H⁺] också är litet. Det får vi ur definitionen på Ka, som säger i det här fallet säger att Ka = ([H⁺][S²⁻])/[HS⁻]. Om Ka är litet, så måste även [H⁺] vara litet (enligt definitionen).
Hej! var får man 14,00 ifrån? alltså 14,00 - Ph.
Det är från vattnets protolyskonstant, pKw = 14,00 och att pKw = pH + pOH. Jag förklarar noggrannare hur det hänger samman in den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/706-vattnets-protolyskonstant-kw.html
Om vi säger att molförhållandet var 1:2:1 på CH3NH3 jämvikten,
hur mycket mol skulle man subtrahera med isåfall?
I en basjämvikt är visserligen alltid substansmängdsförhållandena 1:1:1, men eftersom förhållandet mellan n(CH₃NH₂):n(OH⁻) = 1:1 skulle vi fortfarande subtraherat med 0,00309…M.
🙏🙏🤲🤲
Du säger att [Hb+] = [OH-]
Vi alltid har molförhållandet 1:1:1 i en protolysreaktion. Därför gäller det alltid att [HB⁺] = [OH⁻], och att dessa är mycket lägre än [B] så länge det är en svag bas.
Hej!
Jag har dessa saltlösningar.
a) NH4Cl(aq) b) Na3PO4(aq) c) KNO3(aq) d) KHCO3(aq) e) NaCl(aq)
Om jag vill veta i vilken lösning är pH-värdet lägst? De har samma koncentrationer. Jag tänker att jag ska gå in i Kb tabeller och se vilken av dessa lösningar har det största värdet. Jag vet också att NaCl är neutral och därför måste KNO3 vara också neutral. Det är Alkali metall med en anjon och då har de inte Syra bas egenskaper.
Du behöver titta i både tabeller för Ka och för Kb. Men först kanske du skulle vara betjänt av att kolla på den här videogenomgången där jag förklarar hur och varför olika joner är olika sura eller basiska: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/joners-protolys.html
@@MagnusEhinger01 Tack för genomgången!
Men det som jag vill veta att om det är en alkali metall och en anjon som reagerar, då får man ingen syrabas egenskaper och därför kommer lösningen att vara neutral, väl?
@@anasmohammad4511 Det beror på vad det är för anjon. Anjoner av starka syror är synnerligen svaga baser, och därför kommer de att ha neutral reaktion. Anjoner av svaga syror är däremot inte lika svaga baser, och därför kommer lösningens pH att påverkas.
Är det inte tvärt om i slutet att jö högre pka värde desto starkare syra och samma med pkb
9:00
Nej, faktiskt inte. Det beror på att pKa är den _negativa_ tiologaritmen av Ka. Exempel (från 9:00) i videogenomgången: När Ka = 1,2·10⁻¹³, så betyder det att vi har en mycket svag syra (det bildas väldigt lite av produkterna i protolysen). pKa beräknas då till 12,92 - ett relativt högt värde. Högt värde på pKa betyder alltså svag syra, och lågt värde betyder starkare syra.
Hej!
kan man inte beräkna koncentrationen av [H+] direkt istället
och sedan lösa uppgiften med hjälp av den? 3:09
Jag är inte 100% säker på hur du menar här. Eftersom vi ska beräkna Kb behöver vi ha [OH⁻] och [CH₃NH₃⁺] vid jämvikt. Men vi behöver också veta [CH₃NH₂] vid jämvikt, och eftersom den är lägre än totalkoncentrationen måste vi beräkna den med hjälp av förändringen av [OH⁻].
@@MagnusEhinger01 ohh tack för hjälpen. jag tänkte fel (:
@@forgedwithsteel Det är lätt hänt, men jag hjälper dig så gärna att tänka rätt igen! 😊
Vid 1:55 i videon. Visst är det alltid så att koncentrationen korresponderande syra är lika stor som hydroxidjonkoncentrationen? Även när det är en stark bas? Och samma gäller väl med starka och svaga syror?
Min andra fråga är: Ska man ha med vatten när man räknar med den vanliga syrakonstanten?
1) Ja, nästan. Koncentrationen korresponderande syra _som bildas_ är lika stor som hydroxidjonkoncentrationen som bildas. Men koncentrationerna kan ändå skilja sig åt om det finns andra ämnen som påverkar lösningens pH (till exempel tillsats av stark syra eller stark bas).
2) Jag är inte säker på vad du menar med "den vanliga syrakonstanten", men i Ka är i alla fall vattnet alltid "inbakat".
@@MagnusEhinger01Jag menar den vanliga jämviktskonstanten.
@@jasminemosavina21a12 I syrabas-reaktioner räknar man bara med syrakonstanten eller baskonstanten. I andra reaktioner där vatten ingår tar man dock med vattnets koncentration.
har du någonsin funderat på att börja göra matte videos ? De finns ingen som förklarar matte på de sättet du förklarar kemi och biologi.
Jo, jag har funderat på det. Men anledningen till att jag kan förklara kemi och biologi så pass bra, det är att jag också _kan_ en massa kemi och biologi. Tyvärr har jag inte mer än en halv termins universitetsstudier i matematik, så det räcker inte på långa vägar för att bli en bra mattelärare… Jag vet dock att Fredrik Lindmark är en mattelärare som många av mina elever gillar att kolla på, ta och titta på hans kanal om det är något i matte du behöver få förklarat! th-cam.com/channels/6Re9jUt6d4R1ccYv1ryA5Q.html
@@MagnusEhinger01 Du är en genuint bra människa.
@@martinyeriksson Tackar! 😊
Så vi räknar pH-värde med -lg?
Ja, om man känner vätejonkoncentrationen (oxoniumjonkoncentrationen) kan man räkna ut pH. Det blir pH = -lg[H⁺].