Boa noite, professor! Apenas gostaria de lhe elogiar pelo seu excelente trabalho, finalmente estou conseguindo absorver o conteúdo de físico química que era quase como uma bicho se sete-cabeças para mim. Parabéns e obrigado por nos proporcionar um conteúdo de alta qualidade.
Se o sistema pode trocar calor, e se for posto uma certa quantidade de calor e o corpo devolver parte da energia em forma de trabalho, dUdq será verdade? Ou dU
Olá. Exato. A primeira lei diz que dU = dq + dw. Na primeira parte da sua pergunta, como dw é negativo e dq é positivo, dU é menor que dq. Na segunda parte, se dw é positivo e dq é negativo, dU será maior que dq.
Suas aulas são muito boa professor, muito obrigado. Se puder me tirar uma dúvida no @33:33 professor, por que para a entalpia que precisa ser calculada depende da pressão? ela não é constante? ou isso é pra ajustar caso varia?
Olá Anderson. Obrigado pelo comentário. Em relação a pressão, é justamente o que você comentou. A entalpia é o calor trocado a pressão Constant. Para um outro valor de pressão, também constante, podemos ter outro valor para as funções termodinâmicas. Normalmente não nós preocupamos com variação de pressão na Entalpia (o efeito é pequeno nas pressões que "vivemos"), mas se a diferença de pressão for grande, precisa ser considerada.
Olá. Isobárico apenas a pressão é constante. Se a temperatura for constante não existe mudança da energia interna, então w = -q e você pode usar a variação de volume para achar o calor ou o calor para achar a variação de volume.
Fizeram um comentário que sumiu... "Qual é a prova física ou matemática para essas condições de função de estado depender apenas do ponto final e inicial?" Vejam essas ótimas aulas: th-cam.com/video/4qIx1THbmOA/w-d-xo.html e th-cam.com/video/MuOR9utuwMM/w-d-xo.html
Boa noite, professor! Apenas gostaria de lhe elogiar pelo seu excelente trabalho, finalmente estou conseguindo absorver o conteúdo de físico química que era quase como uma bicho se sete-cabeças para mim. Parabéns e obrigado por nos proporcionar um conteúdo de alta qualidade.
Olá Brenda. Fico feliz em saber. Se tiver qualquer dúvida pode perguntar!
Aula excelente!
Se o sistema pode trocar calor, e se for posto uma certa quantidade de calor e o corpo devolver parte da energia em forma de trabalho, dUdq será verdade? Ou dU
Olá. Exato. A primeira lei diz que dU = dq + dw. Na primeira parte da sua pergunta, como dw é negativo e dq é positivo, dU é menor que dq. Na segunda parte, se dw é positivo e dq é negativo, dU será maior que dq.
Boa aula professor! Parabéns........
Muito obrigadaaaa!!!
Suas aulas são muito boa professor, muito obrigado. Se puder me tirar uma dúvida no @33:33 professor, por que para a entalpia que precisa ser calculada depende da pressão? ela não é constante? ou isso é pra ajustar caso varia?
me refiro a função entalpia H= g(T,P, n.....nk)
Olá Anderson. Obrigado pelo comentário.
Em relação a pressão, é justamente o que você comentou. A entalpia é o calor trocado a pressão Constant. Para um outro valor de pressão, também constante, podemos ter outro valor para as funções termodinâmicas. Normalmente não nós preocupamos com variação de pressão na Entalpia (o efeito é pequeno nas pressões que "vivemos"), mas se a diferença de pressão for grande, precisa ser considerada.
@@tcorrera agora entendi, muito obrigado!
é só aqui que o áudio tá cortando?
Olá. É do vídeo mesmo...
A bateira do microfone estava acabando. Mas não outros vídeos isso foi resolvido.
Oiii excelente aula, só fiquei com uma dúvida um processo isobárico ele é isotérmico? e num processo isotérmico eu preciso usar qual equação?
Olá. Isobárico apenas a pressão é constante. Se a temperatura for constante não existe mudança da energia interna, então w = -q e você pode usar a variação de volume para achar o calor ou o calor para achar a variação de volume.
entendi mt obg !!
Fizeram um comentário que sumiu... "Qual é a prova física ou matemática para essas condições de função de estado depender apenas do ponto final e inicial?"
Vejam essas ótimas aulas: th-cam.com/video/4qIx1THbmOA/w-d-xo.html e th-cam.com/video/MuOR9utuwMM/w-d-xo.html