Dans un calcul de rendement doit-on privilégier les moles ? Parce que en utilisant les masses dans un exercice j'ai trouvé un résultat différent de celui du corrigé ( parce qu'on a utilisé les quantités de matières n)
Tu poses la question dans le mauvais ordre. c'est connaissant les coefficients stoechiométriques et les conditions initiales que tu sauras quel est le réactif limitant
Bonjour monsieur. Et si on est dans un cas d'équimolaire. Comment déterminer le réactif limitant ? sachant qu'on a 1 comme coefficient stoechiométrique
Siaka Kone salut, j’suis pas prof mais élève de terminale S, j’pense pouvoir répondre à ta question. Lorsque l’on a des réactifs equimolaires, ils ont la même quantité de matière. Si le coefficient stœchiométrique est 1 pour les deux réactifs, alors les deux réactifs sont limitants: c’est une réaction « parfaite »
Bonjour. Il n'y a rien de parfait avec une telle réaction. D'ailleurs, rien ne dit que les réactifs limitants seront consommés. Ex : réaction d'esterification limitées à 66% quand les réactifs sont alcool et acide
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mille et une mercis
MERCI PROF MAINTENANT C'est plus claire
Merci pour ces explications 😁
merci mille fois vraiment
Merci 🍂
merci infiniment prof
Merci beaucoup
Dans un calcul de rendement doit-on privilégier les moles ? Parce que en utilisant les masses dans un exercice j'ai trouvé un résultat différent de celui du corrigé ( parce qu'on a utilisé les quantités de matières n)
Et comment on fait si le réactif limitant possède un coef stœchiométriques
Tu poses la question dans le mauvais ordre. c'est connaissant les coefficients stoechiométriques et les conditions initiales que tu sauras quel est le réactif limitant
Bonjour monsieur. Et si on est dans un cas d'équimolaire. Comment déterminer le réactif limitant ? sachant qu'on a 1 comme coefficient stoechiométrique
Siaka Kone salut, j’suis pas prof mais élève de terminale S, j’pense pouvoir répondre à ta question. Lorsque l’on a des réactifs equimolaires, ils ont la même quantité de matière. Si le coefficient stœchiométrique est 1 pour les deux réactifs, alors les deux réactifs sont limitants: c’est une réaction « parfaite »
Bonjour. Il n'y a rien de parfait avec une telle réaction. D'ailleurs, rien ne dit que les réactifs limitants seront consommés. Ex : réaction d'esterification limitées à 66% quand les réactifs sont alcool et acide
Bonjour, tout d'abord merci beaucoup.
J'ai une question : ce n'est pas des g/ Le au lieu de mL ?
En chimie, on utilise plus souvent le g/mL
@@ProfScphy d'accord, merci beaucoup
Est ce que la temperature affecte le rendement d'une reaction endothermique?
Oui puisque les constantes d'équilibre dépendent de la température
Merci beaucoup
Bonjour Monsieur. La masse volumique est en Kg et le volume en 12mL comment vous aviez obtenu la masse en g
Excuse moi je pas précisé. Je parle l'exercice un
Masse volumique en kg PAR L. DONC = m/V
Pour quoi en ajoute ľéthanol ?
Pour solvater
Merci beaucoup