I guess im randomly asking but does anybody know a tool to get back into an Instagram account..? I stupidly forgot my password. I love any tips you can offer me
@Omari Khari Thanks so much for your reply. I got to the site thru google and im waiting for the hacking stuff atm. Seems to take quite some time so I will get back to you later with my results.
Bonjour, Pour calculer le rendement il suffit de partir de la masse d'acide salicylique qui a été pesée au début (5.05g) et de la diviser par la masse molaire (138.121g/mol). On obtient donc que 0.03656 moles d'acide salicylique ont été engagés dans la réaction. Pour obtenir la quantité d'aspirine qui devrait être obtenue pour un rendement de 100% on fait alors 0.03656mol x 180.158 g/mol (masse molaire aspirine) = 6.58g. Si on divise la masse obtenue réellement (3.26g) par la masse théorique et qu'on multiplie par 100 pour avoir un pourcentage on obtient un rendement de 49.54% qu'on arrondit à 50%
Bonjour, c'est de l'acide sulfurique à 98% de pureté donc il contient 2% d'eau mais comme il est ajouté en quantité catalytique cela ne pose pas de problème. On pourrait également utiliser de l'acide sulfurique plus pur mais cela ne présenterait pas d'avantages majeur vu le coût. Il serait aussi possible d'utiliser de l'acide sulfurique moins concentré mais il y aurait alors plus d'eau et donc plus d'hydrolyse.
Bonjour, Pour calculer le rendement il suffit de partir de la masse d'acide salicylique qui a été pesée au début (5.05g) et de la diviser par la masse molaire (138.121g/mol). On obtient donc que 0.03656 moles d'acide salicylique ont été engagés dans la réaction. Pour obtenir la quantité d'aspirine qui devrait être obtenue pour un rendement de 100% on fait alors 0.03656mol x 180.158 g/mol (masse molaire aspirine) = 6.58g. Si on divise la masse obtenue réellement (3.26g) par la masse théorique et qu'on multiplie par 100 pour avoir un pourcentage on obtient un rendement de 49.54% qu'on arrondit à 50%
Merci beaucoup sur cette vidéo
Grand merci. Continuer
Vidéo géniale
Question un peu bête mais est-ce que vous pouvez la manger ou faut-il encore une autre préparation pour qu'elle soit consommée sans danger ?
Mieux vaut ne pas la consommer ; du fait d'un rinçage/séchage peu efficace il se pourrait que des résidus d'acide soient encore présents
c trop bien merci
merci
Merci énormement🌷
I guess im randomly asking but does anybody know a tool to get back into an Instagram account..?
I stupidly forgot my password. I love any tips you can offer me
@Kaden Elisha Instablaster =)
@Omari Khari Thanks so much for your reply. I got to the site thru google and im waiting for the hacking stuff atm.
Seems to take quite some time so I will get back to you later with my results.
@Omari Khari it did the trick and I finally got access to my account again. Im so happy!
Thanks so much, you saved my account :D
@Kaden Elisha Happy to help :)
لماذا لم تستخدم Salicylsäure مع essigsäure لايكون التفاعل اسهل
Mrc bcp
merci pour ce vidéo
pourquoi l’eau ne doit pas dépasser 70 degrés svp ?
Sinon à très haute température, l'acide acétylsalicylique peut être détruit
King
compte rendu de synthèse de l'aspirine+calcul de la rendement th-cam.com/video/uc3QKjZ9gRI/w-d-xo.html
Et comment vous avez fait pour calculer le rendement ?
Bonjour,
Pour calculer le rendement il suffit de partir de la masse d'acide salicylique qui a été pesée au début (5.05g) et de la diviser par la masse molaire (138.121g/mol). On obtient donc que 0.03656 moles d'acide salicylique ont été engagés dans la réaction. Pour obtenir la quantité d'aspirine qui devrait être obtenue pour un rendement de 100% on fait alors 0.03656mol x 180.158 g/mol (masse molaire aspirine) = 6.58g. Si on divise la masse obtenue réellement (3.26g) par la masse théorique et qu'on multiplie par 100 pour avoir un pourcentage on obtient un rendement de 49.54% qu'on arrondit à 50%
compte rendu de synthèse de l'aspirine+calcul de la rendement th-cam.com/video/uc3QKjZ9gRI/w-d-xo.html
la concentration de anhydride acetique ???
L'anhydride acétique utilisé est pur avec une pureté probablement supérieure à 99%
peut on savoir la concentration de H2SO4 svp
Bonjour, c'est de l'acide sulfurique à 98% de pureté donc il contient 2% d'eau mais comme il est ajouté en quantité catalytique cela ne pose pas de problème. On pourrait également utiliser de l'acide sulfurique plus pur mais cela ne présenterait pas d'avantages majeur vu le coût.
Il serait aussi possible d'utiliser de l'acide sulfurique moins concentré mais il y aurait alors plus d'eau et donc plus d'hydrolyse.
0:52 Pourquoi on l'utilise sec ?
Parce que sinon l'eau réagirait avec l'anhydride éthanoïque, ce qui empêcherait la réaction de se produire
Quel espece chimie contient le filtrat
?
Il contient de l'acide acétique, de l'acide sulfurique et probablement un peu de l'acide salicylique de départ et un peu d'aspirine
qu'avez-vous ajouté à 3:11
Simplement un barreau magnétique pour permettre d'agiter l'eau pour pouvoir la chauffer de manière plus homogène
Comment on a calculé le rendement ?
Bonjour,
Pour calculer le rendement il suffit de partir de la masse d'acide salicylique qui a été pesée au début (5.05g) et de la diviser par la masse molaire (138.121g/mol). On obtient donc que 0.03656 moles d'acide salicylique ont été engagés dans la réaction. Pour obtenir la quantité d'aspirine qui devrait être obtenue pour un rendement de 100% on fait alors 0.03656mol x 180.158 g/mol (masse molaire aspirine) = 6.58g. Si on divise la masse obtenue réellement (3.26g) par la masse théorique et qu'on multiplie par 100 pour avoir un pourcentage on obtient un rendement de 49.54% qu'on arrondit à 50%
Ques qu on pourrait faire pour augmenter le rendement ?
Merci