No primeiro frasco, têm 6*10²² moléculas; no segundo (primeira diluição), 6*10²⁰; no terceiro (segunda diluição), 6*10¹⁸. Percebe-se, pois, este padrão: Na enésima diluição, haverá 6*10^(22-2n) moléculas, em que n representa o número da diluição. Dessa forma, a última diluição em que haverá moléculas será quando o expoente for 0. 22-2n = 0 --> n = 11. Então, não haverá mais moléculas a partir da décima segunda diluição.
Num processo de domingo diluição, João, o soluto não muda e sim a quantidade do solvente. Nesse caso em específico o que ocorre é que temos diluições seguidas de diluições, ou seja, cada vez que se retira uma alíquota para se fazer uma nova diluição o número de mol vai diminuindo.
Olá, obrigado pelo comentário. Como temos uma diluição centesimal, cada nova diluição aumenta o volume em cem vezes fazendo com que a concentração caiu cem vezes (são inversamente proporcionais). Deste modo podemos considerar que a cada diluição o expoente varia em duas unidades (100 = 10^2). Espero que tenha ficado claro. 😁😁😁
dá pra se safar usando logzinho nessa: 1 mol pra 1000 ml; 0,1 mol pra 100 ml; 0,1mol/100; 1/10 . 6.10^23/100^n < 1; 100^n > 6.10^22; log dos dois lados e finaliza com n> log6 /2 + 11; resposta: 12
Professor, bom dia. O senhor poderia ver se meu raciocínio está certo? Eu ia usar a formula de concentração: Ci * Vi = Cf * Vf Ai eu fiz: Solução partida:100ml 1mol/L (converti em nº de átomos por mL) 6*10^23/10^3 = 6*10^20 Começando pela Letra A: Como a letra A é 12CH então foram 12mL adicionados na solução partida, então somei 100 + 12 = 112 (aqui é a solução final) Então substitui os valores: Ci * Vi = Cf * Vf 100 ml * 6*10^(20) átomos/mL = 112mL * Cf Cf = 0,054 átomos/mL
Cara, essa questão é chatinha mesmo! Até pra gravar deu trabalho. Pensei várias vezes qual seria a melhor abordagem pra ficar fácil de entender! Que bom que tenha ficado claro, as vezes precisamos mais de uma vez mesmo, né?! Obrigado pelo comentário 🤗
Obrigado, Luiza, fico feliz que tenha conseguido entender com a minha resolução! E obrigado também pelo comentário que pra mim é muito importante e ajuda a continuar o trabalho por aqui =)
foi esse exercício que me fez chorar na prova ano passado
Esse é brabo.
kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
No primeiro frasco, têm 6*10²² moléculas; no segundo (primeira diluição), 6*10²⁰; no terceiro (segunda diluição), 6*10¹⁸.
Percebe-se, pois, este padrão:
Na enésima diluição, haverá 6*10^(22-2n) moléculas, em que n representa o número da diluição.
Dessa forma, a última diluição em que haverá moléculas será quando o expoente for 0.
22-2n = 0 --> n = 11.
Então, não haverá mais moléculas a partir da décima segunda diluição.
Alguem explica porque ele pra quando atinge 0,06?
Pq ele estava analisando a quantidade de moléculas e precisava de um total q fosse menor q uma (1,00) molécula.
É o número de moléculas, não faz sentido existir 0,06 moléculas em um frasco, precisa ser pelo menos uma
Obrigada prof! vc é fera
Eu que agradeço, Gabi, bons estudos pra você!!!
por que o número de mols do soluto fica constante ao longo do tempo?
Num processo de domingo diluição, João, o soluto não muda e sim a quantidade do solvente. Nesse caso em específico o que ocorre é que temos diluições seguidas de diluições, ou seja, cada vez que se retira uma alíquota para se fazer uma nova diluição o número de mol vai diminuindo.
@@IgorQuimica beleza, valeu!
zero defeitos para esse professor!!!
Muito obrigado, Erikaaaaaaaaa
Não entendi pq na sequência o expoente começa a diminuir de dois em dois... pode me explicar, por favor?
Olá, obrigado pelo comentário.
Como temos uma diluição centesimal, cada nova diluição aumenta o volume em cem vezes fazendo com que a concentração caiu cem vezes (são inversamente proporcionais). Deste modo podemos considerar que a cada diluição o expoente varia em duas unidades (100 = 10^2). Espero que tenha ficado claro. 😁😁😁
nem acredito q eu resolvi a questao exatamente do msm jeito dele, pelo visto n sou tao burra assim
dá pra se safar usando logzinho nessa: 1 mol pra 1000 ml; 0,1 mol pra 100 ml; 0,1mol/100; 1/10 . 6.10^23/100^n < 1; 100^n > 6.10^22; log dos dois lados e finaliza com n> log6 /2 + 11; resposta: 12
Uia, não sabia disso não! Químicos não sabem fazer conta hahahhahah
@@IgorQuimica kkkkkk
Esse é um pouco mais salgado
Tem umas que aperta o calo
muito bom professor, só consegui entender com você
Que ótimo que conseguiu entender com a minha resolução, Karol. Fico muito feliz por isso. Muito obrigado pelo comentário 😁
tem umas questões que não foram feitas para serem resolvidas kkkkkkkkkk
sua voz é tão confortável q dava pra fazer asmr kkdsk
Obrigadoooooo
ótimo como sempre igão
Valeu, Gian!!!!
Melhor professor, explicação sempre simples e clara.
Muito obrigado, Rhian! Que bom que gostou da explicação!!!
Vendo vc explicar até parece fácil kkkkk. Obrigado pela ótima explicação :D
Tem de ficar fácil pra poder ajudá-los!!!
Muito obrigada, professor!
Obrigado pelo comentário, Ana 🤗🤗🤗
Professor, bom dia.
O senhor poderia ver se meu raciocínio está certo?
Eu ia usar a formula de concentração:
Ci * Vi = Cf * Vf
Ai eu fiz:
Solução partida:100ml
1mol/L (converti em nº de átomos por mL) 6*10^23/10^3 = 6*10^20
Começando pela Letra A:
Como a letra A é 12CH então foram 12mL adicionados na solução partida, então somei 100 + 12 = 112 (aqui é a solução final)
Então substitui os valores:
Ci * Vi = Cf * Vf
100 ml * 6*10^(20) átomos/mL = 112mL * Cf
Cf = 0,054 átomos/mL
Caramba! Essa explicação é muito boa, o senhor explica com uma calma! Muito obrigada por ensinar esse raciocionio para essa essa questão (: (:
Que ótimo que gostou, Thereza, muito obrigado pelo comentário e elogio! Bons estudos pra você 🤗🤗🤗
Resolução muito boa, consegui entender perfeitamente e vou prestar atenção para ter essa sacada em exercícios parecidos kkkkk. Valeu prof!!
Obrigado, João! Alguns exercícios precisam de umas sacadas pra serem resolvidos, né?! Valeu pelo comentário =)
bravíssimo
Obrigado, Gustavo, valeu pelo comentário!!!
Essa questão me deu um trabalho pra entender. Vi toda a sequência e voltei nela umas 2x, mas dessa vez foi! Esclarecedor, obrigado.
Cara, essa questão é chatinha mesmo! Até pra gravar deu trabalho. Pensei várias vezes qual seria a melhor abordagem pra ficar fácil de entender! Que bom que tenha ficado claro, as vezes precisamos mais de uma vez mesmo, né?! Obrigado pelo comentário 🤗
Nossa, 0 defeitos nessa resolução hahahah tirou um nó da cabeça hahahahah Obrigada Professor Igor :)
Obrigado! Essa questão é chatinha, né? Mas ainda bem que deu pra entender 😁😁😁
nossa, que resolução incrível! eu não tinha entendido antes e você fez parecer super óbvio hahahaha muito obrigada por facilitar o assunto!
Obrigado, Luiza, fico feliz que tenha conseguido entender com a minha resolução! E obrigado também pelo comentário que pra mim é muito importante e ajuda a continuar o trabalho por aqui =)