Hay un fallo cuando calculas los moles de sulfuro ferroso, a ti te dan 1,39 y a mi me dan 1,13. Por lo que el resultado final a mi me da 20,3LH2S reales.
Pedazo de like que te doy hombre!! Me ha ayudado muchísimo y súper bien explicado, una verdadera ayuda para cuando te atascas.Todo muy claro y con variedad para practicar, sin duda uno de los mejores canacles de Matemáticas, Física y Química.
Hola Profesor, creo que se equivoco a la hora de calcular los Moles de FeS, porque al hacerlo paso a paso debería obtener una cantidad de 1.13moles y usted coloco 1.39, haga los calculos y si no corrijame.
tienes razón daría 1,139 ( me comí el uno) el procedimiento esta bien ahora estoy apuntado a un concurso de blog , si quieres pásate por mi blog profesor10demates y apóyame votándome gracias
Fernanda Albornoz eso seria al 100% pero te pide en rendimiento del 85% en 100%____23,8 en 85%_____x=20,2 multiplicas 85 por 23,8 y lo divides por 100 ahi te da
disculpa quisiera aclarar una duda en la parte que sacas los moles de lo que nos dan es decir FES a mi me da diferente y no se por que 100g FES . 1mol FES = 1.13 mol FES 87.8g FES gracias por los vídeos
me podría ayudar : En una nave espacial, para eliminar el dióxido de carbono producido en la respiración es conveniente usar hidróxido de litio, según la siguiente reacción: LiOH + CO₂ Li₂CO₃ + H₂O Determine la masa de LiOH a utilizar para eliminar 80 g de CO₂ Hallar masa de Li₂CO₃ y H₂O Hallar la masa real obtenida de Li₂CO₃ si el rendimiento es el 80%.
En este ejercicio al dividir 100 entre 87.8 no da 1.39 si no 1.139 y todo el jercicio cambia, lo digo por si puedes corregirlo de alguna manera. Graciaas :)
Rogelio Delgado Es una constante que siempre se pone para los gases ideales, no te preocupes, que no lo tienes que calcular, en esa ecuación R siempre lo va a ser.
fallo siempre en el redondeo, me ha salido completamente diferente por haber calculado 87,85 g de masa atómica de FeS en vez de hacer como tú y poner 87,8. Esta mal mi tabla periódica?
Sergio!! lo he bordado, pero al igual que con los reactivos impuros, no sé distinguir entre si hemos hallado el 100% y tenemos que hallar el 85%, o si hemos hallado el 85% y tenemos que hallar el 100% he mirado los vídeos varias veces pero me cuesta asimilarlo :S y en cinco días tengo el examen. Es más que nada por el enunciado, algún truquillo? de nuevo muchas gracias!
El 100% siempre es el resultado teorico: 1° pasar a moles la cantidad de compuesto dada en el enunciado; 2° hacerle un factor de conversión, con la estequiometria de la reacción química, para calcular a cuántos moles equivalen en el compuesto problema; 3° pasar de moles a las unidades que pidan el compuesto problema. - REACTIVOS IMPUROS: en el 1° paso hay que calcular la cantidad total de compuesto que hay en realidad, excluyendo las impurezas. Si me dan 100 gr. de compuesto al 80% de pureza, solamente habrán 80 gr. de ese material: 100 gr. *0'80=80gr. (Luego hay que 1° pasar a moles, 2° estequiometria, y 3° conversión de unidades). - RENDIMIENTO: de la cantidad teórica del material dado que reacciona (moles de material calculados en el 1° paso), en la realidad solo reacciona el porcentaje indicado en el rendimiento. Para hallarlo, en el 2° paso, por ejemplo, una vez calculados los moles del reactivo dado, en los factores de conversión podemos hacer el cálculo. También podemos, al tener el valor del 2° paso, hacer el ajuste; por ejemplo, si en teoría se producen 100 moles pero el rendimiento es del 60%, se producirán solamente 60 moles: 100*0'60= 60 moles
Hay un fallo cuando calculas los moles de sulfuro ferroso, a ti te dan 1,39 y a mi me dan 1,13. Por lo que el resultado final a mi me da 20,3LH2S reales.
cierto
Manu M
A mi también me da eso
gracias, me estaba rayando :D
x2!!! me asuste
Hasta que al fin he comprendido.Eres el mejor de todos muchisimas gracias.Saludos
lo explicas super bien y haces que la quimica sea divertida me ha servido mucho para una examen que tengo mañana muchas gracias
20,247 es el resultado real :) por si alguien lo lee ahora , por el tema de que te comiste el 1 jajajaj :)
Álvaro Maldonado Gámez Min 4:00... da 1,139
Cierto, el error viene de la división 100/87.8=1.14 y no 1.4... :)
Gracias me había asustado jajaj
Y se descojona. Vaya padre
Pedazo de like que te doy hombre!! Me ha ayudado muchísimo y súper bien explicado, una verdadera ayuda para cuando te atascas.Todo muy claro y con variedad para practicar, sin duda uno de los mejores canacles de Matemáticas, Física y Química.
muchas gracias pablo
EL MEJOR PROFESOR
Hola Profesor, creo que se equivoco a la hora de calcular los Moles de FeS, porque al hacerlo paso a paso debería obtener una cantidad de 1.13moles y usted coloco 1.39, haga los calculos y si no corrijame.
tienes razón daría 1,139 ( me comí el uno)
el procedimiento esta bien
ahora estoy apuntado a un concurso de blog , si quieres pásate por mi blog profesor10demates y apóyame votándome
gracias
***** cambia el resultado final ? esque me da 23,79 L el teorico
Fernanda Albornoz eso seria al 100% pero te pide en rendimiento del 85%
en 100%____23,8
en 85%_____x=20,2
multiplicas 85 por 23,8 y lo divides por 100 ahi te da
CRAK ERES EL MEJOR
disculpa quisiera aclarar una duda en la parte que sacas los moles de lo que nos dan es decir FES a mi me da diferente y no se por que
100g FES . 1mol FES = 1.13 mol FES
87.8g FES
gracias por los vídeos
gragias yo tambien estaba dudando
TE AMOO, MIL GRACIAS.
No se q haria el mundo sin ti hhhhhh
para calcular el rendimiento tambien se puede utilizar una regla de tres
Ni modo sergio te has comido un 1 al principio, pero lo eh entendido todo sos una maquina xD.
Hay un fallo y es que al calcular 100 entre 87.8 no da 1.39 moles sino que da 1.138 moles 😅😅
Explicas muy bien por cierto
me podría ayudar :
En una nave espacial, para eliminar el dióxido de carbono producido en la respiración es conveniente usar hidróxido de litio, según la siguiente reacción:
LiOH + CO₂ Li₂CO₃ + H₂O
Determine la masa de LiOH a utilizar para eliminar 80 g de CO₂
Hallar masa de Li₂CO₃ y H₂O
Hallar la masa real obtenida de Li₂CO₃ si el rendimiento es el 80%.
Hola como puedo ver la formulación de la ecuación
En este ejercicio al dividir 100 entre 87.8 no da 1.39 si no 1.139 y todo el jercicio cambia, lo digo por si puedes corregirlo de alguna manera. Graciaas :)
+IVANXU3000 gracias, lo revisaré
menos mal me ralle buscando el fallo
A mi tambien me da 1,13 y luego me da 20,23 L de H2S
profesor10 tengo un ejercicio. calcular el aire teorico para 100 lb de un carbon seco, cuyo analisis ultimo es
carbono 71.2%
hidrogeno 4.8 %
azufre 4.3%
oxigeno 9.5%
cenizas 10.2 %
el numero de moekes de feS da 1,14 creo
la primera respuesta es 1,139 moles de sulfuro de hidrogeno y el resultado final es 20,190 litros de H2S
El problema me sale hasta calcular el rendimiento, con factor de conversion si sale pero al hacer la fórmula me da un resultado distinto!!!
Me podrias pasar el pdf del curso de formulacion que no lo encontre! desde ya muchas gracias.
+Franco Montani enviame un correo
Hola. Si alguien puede decirme de donde salio el 0,082 por favor
+Rogelio Delgado es una constante R siempre es 0.0829 seria el numero completo
Rogelio Delgado Es una constante que siempre se pone para los gases ideales, no te preocupes, que no lo tienes que calcular, en esa ecuación R siempre lo va a ser.
fallo siempre en el redondeo, me ha salido completamente diferente por haber calculado 87,85 g de masa atómica de FeS en vez de hacer como tú y poner 87,8. Esta mal mi tabla periódica?
De dónde saco esos ejercicios profe?
profesor a mi no me da 1,39 mol me da 1,13 ayuda
7:37 pues iba mal jaja vaya profesor xddd
Sergio!! lo he bordado, pero al igual que con los reactivos impuros, no sé distinguir entre si hemos hallado el 100% y tenemos que hallar el 85%, o si hemos hallado el 85% y tenemos que hallar el 100% he mirado los vídeos varias veces pero me cuesta asimilarlo :S y en cinco días tengo el examen. Es más que nada por el enunciado, algún truquillo? de nuevo muchas gracias!
El 100% siempre es el resultado teorico: 1° pasar a moles la cantidad de compuesto dada en el enunciado; 2° hacerle un factor de conversión, con la estequiometria de la reacción química, para calcular a cuántos moles equivalen en el compuesto problema; 3° pasar de moles a las unidades que pidan el compuesto problema.
- REACTIVOS IMPUROS: en el 1° paso hay que calcular la cantidad total de compuesto que hay en realidad, excluyendo las impurezas. Si me dan 100 gr. de compuesto al 80% de pureza, solamente habrán 80 gr. de ese material:
100 gr. *0'80=80gr.
(Luego hay que 1° pasar a moles, 2° estequiometria, y 3° conversión de unidades).
- RENDIMIENTO: de la cantidad teórica del material dado que reacciona (moles de material calculados en el 1° paso), en la realidad solo reacciona el porcentaje indicado en el rendimiento. Para hallarlo, en el 2° paso, por ejemplo, una vez calculados los moles del reactivo dado, en los factores de conversión podemos hacer el cálculo. También podemos, al tener el valor del 2° paso, hacer el ajuste; por ejemplo, si en teoría se producen 100 moles pero el rendimiento es del 60%, se producirán solamente 60 moles:
100*0'60= 60 moles
El problema está bien planteado pero ha fallado en el paso de averiguar moles de FeS
y si el rendimiento es de un 100%?
No creo que eso exista
ME ocurre lo mismos que a Manu. En la primera conversión no son los gramos de Fe sino del FeS y da 23.8 L
Si que es verdad
Yo obtengo : 23.60 L teóricos de H2S
Y 20.06 litros reales de H2S