Esse canal é muito bom, inacreditável. Mas ele deve ter outro trabalho, porque tem muito pouca visualização pra viver de TH-cam. Gostei muito do seu trabalho, parabéns.
3 ปีที่แล้ว +2
Muito obrigado pelo apoio. Tenho sim outro trabalho rs
Calcule a massa de grafite que por combustão completaria origem a 56dm³ de dióxido de carbono (PTN). Sugestão utilizar fórmulas de PV=nRT e n=m/M. Preciso da sua ajuda pls.
C + O2 -> CO2 Quantos gramas de carbono seria necessário para produzir 56 dm³ de CO2? (dm³ = 1 L), lembrando que 1 mol universal = 22,4 L usando a fórmula de Clapeyron PV= nRT. E a massa molar do grafite (C) é igual a 12 g pois 1 mol multiplicado por 12 unidades de massa atômica do carbono (tabela periódica) = 12 gramas. Se 12 gramas de C produz 22,4 L de CO2 então x gramas de C produz 56 L de CO2 22,4x= 12.56 x= 672/22,4 x= 30g
Na minutagem 2:15 , talvez eu tenha perdido algum detalhe na parte teórica..
7 หลายเดือนก่อน +1
Ah tá ! A questão pede o valor da pressão, como a equação é: P.V = n. R.T O volume estava multiplicando no lado esquerdo, você vai precisar mandar ele para o outro lado da equação e precisa mudar a operação (de multiplicação ❌ para divisão ➗) Para que a pressão fique isolada na fórmula. Ficando: P = n. R.T / V
![[UNCUT] เก็บ "สจ.โต้ง" เอี่ยวมาเฟีย รู้ตัวคนบงการ ก่อนสั่งลั่นไก I คนดังนั่งเคลียร์ I 13 ธ.ค.67](http://i.ytimg.com/vi/o-J_p62D40w/mqdefault.jpg)
Aulas incríveis, Professor! Sucesso sempre!
Muito obrigado 😊
Muito obrigada! Antes da playlist, eu tinha muitaaa dificuldade, porque nunca me deram essa matéria no Ensino Médio.
Você me ajudou demais!!!
Fico feliz em ter ajudado ☺️
Professor muito obrigado por esta explicação, falo apartir de Angola 🇦🇴
Fico muito feliz em ter ajudado.
Muito obrigado!
Ajudou muito!
Eu que agradeço 😊
show bem explicadinho entendi tudo parabéns
Muito obrigado pelo apoio.
sucesso amigão, aula incrível
Agradeço muito o carinho ❤️
Perfeito,era oque eu estava procurando. Obrigado professor
Agradeço o apoio ☺️
Muito obrigado mesmo mano, me ajudou muito ❤
Eu que agradeço
Obrigada pela ajuda
Eu que agradeço ☺️
Muito obrigadoooooo, excelente aula ! 👏👏👏
Tmj
Esse canal é muito bom, inacreditável. Mas ele deve ter outro trabalho, porque tem muito pouca visualização pra viver de TH-cam. Gostei muito do seu trabalho, parabéns.
Muito obrigado pelo apoio. Tenho sim outro trabalho rs
Valeu irmão você meu ajudou muito
Eu que agradeço
Muito obg fez um slide com suas questões para apresentação do 2 ano do ensino médio hoje vou apresentar amanhã 🥰🥰🥰🥰🥰🥰🥰🥰
Boa sorte e obrigado pelo apoio
muito bom me ajudou muito !!
Muito obrigado
Muito bom!
Muito obrigado 🙂❤
Eu te amo irmãozinho ❤️❤️❤️
Excelente, me ajudou muito! Obrigada! : )
Eu que agradeço
Vlw pela aula professor
Muito obrigado pelo apoio
Gostei da aula
Muito obrigado 😊
Calcule a massa de grafite que por combustão completaria origem a 56dm³ de dióxido de carbono (PTN).
Sugestão utilizar fórmulas de PV=nRT e n=m/M.
Preciso da sua ajuda pls.
C + O2 -> CO2
Quantos gramas de carbono seria necessário para produzir 56 dm³ de CO2? (dm³ = 1 L), lembrando que 1 mol universal = 22,4 L usando a fórmula de Clapeyron PV= nRT. E a massa molar do grafite (C) é igual a 12 g pois 1 mol multiplicado por 12 unidades de massa atômica do carbono (tabela periódica) = 12 gramas.
Se 12 gramas de C produz 22,4 L de CO2
então x gramas de C produz 56 L de CO2
22,4x= 12.56
x= 672/22,4
x= 30g
perfeito irmão, vídeo incrível!!!!
Muito obrigado ☺️
professor, antes de prosseguir com o calculo eu poderia achar primeiro o número de mol???
Claro
Como vc fez a divisão no segundo exercício eu não entendi
parabéns
Muito obrigado ☺️
Gostei 👍🏻👍🏻👍🏻
Muito Obrigado
Prof, quando eu devo transformar de °C para Kelvin?? Fiquei com essa dúvida...
Sempre que for fazer os cálculos nas fórmulas.
Quando a temperatura estiver em Celsius
aprendi em 7 minutos o que eu não aprendi em 3 meses de aula
Muito obrigado ☺️
muito bom
Muito obrigado 💪
p.v=n.r.t "Partiu Vê NaRuTo"
dnd
Muito bom.
Olá, boa noite. Gostaria de saber o porque você dividiu o volume?
Qual parte ?
Na minutagem 2:15 , talvez eu tenha perdido algum detalhe na parte teórica..
Ah tá ! A questão pede o valor da pressão, como a equação é: P.V = n. R.T
O volume estava multiplicando no lado esquerdo, você vai precisar mandar ele para o outro lado da equação e precisa mudar a operação (de multiplicação ❌ para divisão ➗)
Para que a pressão fique isolada na fórmula. Ficando:
P = n. R.T / V
@ no caso vc já fez direto , agora eu entendi seu raciocínio!!
Isso, eu falei no áudio kkk mas eu fiz direto, por falta de espaço.
Poderia ter feito o cálculo completo p podermos entender melhor
Faltou espaço e estrutura no canal