Até agora, além do prof explicar a prática, o prof também explica teoria o que faz com q os alunos não tiram apenas os dados e depois resolver, primeiro imaginam como seria o problema na vida real. Muito obrigado Prof!
Segue a resposta da dúvida da Gloria Santos A pergunta é a seguinte: "olá, estou fazendo um exercício que pede o volume, só que só me dá a massa em gramas... como faço pra achar a massa molar?" Resposta: A Massa Molar (MM) pode ser calculada através da soma das massas atômicas dos elementos que formam a substância química. Por exemplo: Qual a massa molar do dióxido de carbono (CO2)? Massa atômica do carbono: 12 g/mol Massa atômica do oxigênio: 16 g/mol 12 g/mol + 2 . 16 g/mol 12 + 32 44 g/mol Resposta: MM(CO2) = 44 g/mol Espero ter ajudado! Att Fernando B S Filho
Valeu Saulo Eu é que agradeço por vcs assistirem meus vídeos! Obrigado e conte com nosso canal sempre que precisar! Att Fernando B S Filho a Revisada...
professor responde essa Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:
A minha dúvida está em saber quando uso a fórmula da equação, a fórmula das transformações ou a fórmula dos gases ideais. Há alguma maneira rápida de saber isso???? obrigado
Obrigada! Ajudou bastante. Porém fico com uma dúvida. > O livro didático que recebemos na escola é de ("venceu em") 2011, a Constante resultante da equação de P¹.V¹ , é chamada de K. A temperatura eu ainda não encontrei nas fórmulas também. Enfim, essa constante R, e a K usada no meu livro seriam a mesma coisa, não? Se pudesse me esclarecer, agradeceria! Grata
Mayumi san Olá Mayumi! Em alguns livros o K é estabelecido para representar sempre alguma constante, entretanto, depois de estabelecida tal constante ela recebe um outro símbolo que a represente melhor. No caso da constante universal dos gases esta constante (K) recebe o termo R pra ficar mais fácil de lembrar.Se você desejar manda o nome do teu livro com autor, ano e edição que eu dou uma olhada aqui para te esclarecer melhor ok! Sobre a fórmula para transformar temperatura em °C em temperatura na escala de Kelvin basta você somar o valor de 273 (é sempre este valor) ao valor da escala em ºC, por exemplo: Transforme 25º C em temperatura na escala Kelvin. RESOLUÇÃO: T(K) = T(Cº) +273 T(K) = 25 + 273 T(K) = 298 K SOLUÇÃO: 25 °C é igual a 298 K Qualquer coisa acessa meu blog: arevisada.blogspot.com/ Lá você pode se inscrever e postar dúvidas pra gente ajudar ok! Att Fernando B S Filho a Revisada...
Tenho pergunta aqui, um determinado gás mantido a uma certa temperatura ocupa um volume de 80 ao cubo quando submetido a pressão normal, se reduzimos o a volume a 1/5 da inicial, que pressão deve ser submetida a esse gás, considerando a temperatura invariável ? a professora deu só a resposta que é 5Atm e quer que a gente faça conta. Eu não consegui aplica as fórmulas nisso ai me ajuda
Professor , o senhor podia postar uma aula de conversão das unidades . Iria ajudar muito se fosse as unidades de litro, cm ao quadrado e m cubo ; pascal para atm
+Ester Sabriinna Ester, esta constante que se refere a equação do gás ideal (R) é um valor que é estabelecido experimentalmente. Em qualquer cálculo ela sempre terá o mesmo valor, por isto se refere a mesma como constante! O valor é tabelado e você pode conseguir neste link: pt.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_dos_gases_perfeitos
+Ester Sabriinna... Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) P = 1 atm; V = 22,4L (valor de 1 mol de gás) e T = 273,15 K. Sabendo que R = P.V/T, basta fazer os cálculos que encontrará como resultado o valor de 0,082. Qualquer alteração que houver no estado do gás, esse resultado se manterá. Daí o nome constante!!
Existem duas importantes diferenças entre a Lei do Gás Ideal e a Equação Geral dos Gases: com a primeira não há necessidade da existência de estados inicial e final - ela se aplica ao gás como ele está; ademais, ela pode ser aplicada a transformações em que a massa de gás varia - basta aplicá-la duas vezes, uma na situação inicial e outra na situação final.
tenho uma certa dificuldade de entender quando vc sabe q tem q trocar de lado passando dividindo p multiplicando e vice e versa, como vou saber quando se faz isso?
+KrazerJoker Existem vários unidades de medidas e valores para a constante universal dos gases R. o valor que você vai utilizar depende das unidades de medidas das outras grandezas apresentadas (pressão, volume e temperatura). Segue abaixo as unidades mais utilizadas 287,0530 (ar)J · kg−1 . K− 18,314462J · K−1 · mol− 10,0820574587L · atm · K−1 · mol− 18,20574587 x 10−5m³ · atm · K−1 · mol− 18,314462cm3 · MPa · K−1 · mol− 18,314462L · kPa · K−1 · mol− 18,314462m3 · Pa · K−1 · mol− 162,3637L · mmHg · K−1 · mol− 162,3637L · Torr · K−1 · mol−1 fonte da tabela: pt.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_dos_gases_perfeitos Exemplo: Se a questão Pedir pra você encontrar o Volume de um gás e os dados lhe fornecem a Pressão em (atm), a temperatura em (K) e a quantidade de matéria em (mol). Você vai procurar na tabela acima o valor de R que tem estas três unidades de medidas juntas (atm, K e mol). Neste exemplo será 0,082 L · atm · K−1 · mol−1 Note que quando você realizar o cálculo aplicando o valor acima na fórmula P.V = n.R.T você encontrará o valor do volume do gás Ok! Más qual será a unidade de medida do volume utilizando este valor de R? Será em L (litros) pois a unidade de R neste valor relaciona L,atm.K e mol. Se você treinar bastante com exercícios você se torna capaz de converter diferentes valores de R de tal forma a manipular as unidades de medidas até obter as que você desejar! Espero ter ajudado! Att Fernando B S Filho ...a Revisada
Ele quis explicar o seguinte: que 1mols de gás (em determinada temperatura e pressão) ocupava 1L (um exemplo, poderia ser qualquer volume), logo 2mols de gás ocupariam o dobro e assim sucessivamente.
lá Milena Essa caneta é a que o pessoal utiliza pra escrever em Cds e DVDs. É uma caneta marcadora permenente da PILOT. Qualquer coisa estamos aqui! Abraços Fernando B S Filho a Revisada...
+shayene reis Boa observação Shayene! Segue abaixo uma orientação bacana do Prof. Alexandre Oliveira O nome da unidade é mol e o seu simbolo também é mol. A unidade possui plural, sendo este plural mols, como por exemplo: 5 metros, 5 litros, 5 gramas, 5 mols.No entanto, o símbolo, não possui plural, por exemplo: 5m, 5L, 5g, 5 mol. Então use a vontade: 5 mol (símbolo) ou 5 mols (nome da unidade).
Toma essa nada, meu professor de Química me ensinou de uma forma. Eu apenas tentei ajudar caso estivesse errado. A conta aqui é minha e eu escrevo oque eu quero. Pelo menos eu fui uma que tive coragem para questionar. Boa noite
Calma pessoal! O espaço aqui é de aprendizagem. Quanta gente a Shayene deve ter ajudado com o questionamento que realmente é dúvida de muita gente né. Agradeço a participação de todos e pelo apoio que me inspira a tentar ajudar da melhor maneira possível. Em breve vou mandar mais vídeos ok. Fique a vontade pra sugerir as próximas matérias! Att Fernando B S Filho a Revisada...
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Até agora, além do prof explicar a prática, o prof também explica teoria o que faz com q os alunos não tiram apenas os dados e depois resolver, primeiro imaginam como seria o problema na vida real. Muito obrigado Prof!
Acompanhei às demais aulas sobre o estudo gasoso e achei muito bom. Parabéns pelo ótimo conteúdo juntamente de sua forma descomplicada de explicar.
Segue a resposta da dúvida da Gloria Santos
A pergunta é a seguinte:
"olá, estou fazendo um exercício que pede o volume, só que só me dá a massa em gramas... como faço pra achar a massa molar?"
Resposta:
A Massa Molar (MM) pode ser calculada através da soma das massas atômicas dos elementos que formam a substância química.
Por exemplo:
Qual a massa molar do dióxido de carbono (CO2)?
Massa atômica do carbono: 12 g/mol
Massa atômica do oxigênio: 16 g/mol
12 g/mol + 2 . 16 g/mol
12 + 32
44 g/mol
Resposta: MM(CO2) = 44 g/mol
Espero ter ajudado!
Att
Fernando B S Filho
Cara que sonho.. justamente a equação que eu precisava!!
Bora divulgar esse canal, pessoal! Ótima aula!
Muito proveitosa as videos aulas...
muito obrigado pela ajuda.
Vlw professor, parabéns pelo trabalho. Aula de qualidade*!
Valeu Saulo
Eu é que agradeço por vcs assistirem meus vídeos!
Obrigado e conte com nosso canal sempre que precisar!
Att
Fernando B S Filho
a Revisada...
AULA INCRÍVEL, entendi tudo
Poxa professor faça mais videos suas aulas são otimas .... aprendo muito com vc .
Muito bom, muito bem explicado e fundamentado
muito obrigado pela explicação, me ajudou demais..............
cara vc me ajudou muito! parabéns pelo trabalho!
Aula ótima, muito obrigado.
professor responde essa
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:
A minha dúvida está em saber quando uso a fórmula da equação, a fórmula das transformações ou a fórmula dos gases ideais.
Há alguma maneira rápida de saber isso????
obrigado
Parabéns, me ajudou muito!
Obrigada! Ajudou bastante.
Porém fico com uma dúvida. > O livro didático que recebemos na escola é de ("venceu em") 2011, a Constante resultante da equação de P¹.V¹ , é chamada de K.
A temperatura eu ainda não encontrei nas fórmulas também. Enfim, essa constante R, e a K usada no meu livro seriam a mesma coisa, não?
Se pudesse me esclarecer, agradeceria!
Grata
Mayumi san Olá Mayumi! Em alguns livros o K é estabelecido para representar sempre alguma constante, entretanto, depois de estabelecida tal constante ela recebe um outro símbolo que a represente melhor. No caso da constante universal dos gases esta constante (K) recebe o termo R pra ficar mais fácil de lembrar.Se você desejar manda o nome do teu livro com autor, ano e edição que eu dou uma olhada aqui para te esclarecer melhor ok!
Sobre a fórmula para transformar temperatura em °C em temperatura na escala de Kelvin basta você somar o valor de 273 (é sempre este valor) ao valor da escala em ºC, por exemplo:
Transforme 25º C em temperatura na escala Kelvin.
RESOLUÇÃO:
T(K) = T(Cº) +273
T(K) = 25 + 273
T(K) = 298 K
SOLUÇÃO:
25 °C é igual a 298 K
Qualquer coisa acessa meu blog:
arevisada.blogspot.com/
Lá você pode se inscrever e postar dúvidas pra gente ajudar ok!
Att
Fernando B S Filho
a Revisada...
Muito bom!!!
Obrigada professor
Parabens pelo trabalho
Gostei do canal!!!
ótima explicação!
Ótima explicação!!!
por você nunca rezei tanto!
Muito boa aula
Tenho pergunta aqui, um determinado gás mantido a uma certa temperatura ocupa um volume de 80 ao cubo quando submetido a pressão normal, se reduzimos o a volume a 1/5 da inicial, que pressão deve ser submetida a esse gás, considerando a temperatura invariável ? a professora deu só a resposta que é 5Atm e quer que a gente faça conta. Eu não consegui aplica as fórmulas nisso ai me ajuda
Não tem aula sobre transformação adiabática?
Gostei muito +1 escrito
Eu gostaria de ver exemplos com diagrama
Professor , o senhor podia postar uma aula de conversão das unidades . Iria ajudar muito se fosse as unidades de litro, cm ao quadrado e m cubo ; pascal para atm
eu não entendi vai usar a equação geral dos gases pra todas as transformações?
olá, estou fazendo um exercício que pede o volume, só que só me dá a massa em gramas... como faço pra achar a massa molar?
Não consigo entender exatamente o que é CONSTANTE. Todas as contas vão ser constante?
+Ester Sabriinna Ester, esta constante que se refere a equação do gás ideal (R) é um valor que é estabelecido experimentalmente.
Em qualquer cálculo ela sempre terá o mesmo valor, por isto se refere a mesma como constante!
O valor é tabelado e você pode conseguir neste link: pt.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_dos_gases_perfeitos
+Ester Sabriinna...
Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) P = 1 atm; V = 22,4L (valor de 1 mol de gás) e T = 273,15 K.
Sabendo que R = P.V/T, basta fazer os cálculos que encontrará como resultado o valor de 0,082. Qualquer alteração que houver no estado do gás, esse resultado se manterá. Daí o nome constante!!
Aula excelente, me salvou!! Obg Prof!! Só gostaria de saber: quando devo usar a Equação dos geral dos gases ao invés das outras? Obg!
Quando a questão não fornecer as grandezas iniciais e finais.
Existem duas importantes diferenças entre a Lei do Gás Ideal e a Equação Geral dos Gases: com a primeira não há necessidade da existência de estados inicial e final - ela se aplica ao gás como ele está; ademais, ela pode ser aplicada a transformações em que a massa de gás varia - basta aplicá-la duas vezes, uma na situação inicial e outra na situação final.
Obg meninos! s2
+1 inscrito
Vlww
tenho uma certa dificuldade de entender quando vc sabe q tem q trocar de lado passando dividindo p multiplicando e vice e versa, como vou saber quando se faz isso?
👏🏽👏🏽👏🏽
*****
quais são as unidades de medida de R ??
+KrazerJoker Existem vários unidades de medidas e valores para a constante universal dos gases R. o valor que você vai utilizar depende das unidades de medidas das outras grandezas apresentadas (pressão, volume e temperatura).
Segue abaixo as unidades mais utilizadas
287,0530 (ar)J · kg−1 . K−
18,314462J · K−1 · mol−
10,0820574587L · atm · K−1 · mol−
18,20574587 x 10−5m³ · atm · K−1 · mol−
18,314462cm3 · MPa · K−1 · mol−
18,314462L · kPa · K−1 · mol−
18,314462m3 · Pa · K−1 · mol−
162,3637L · mmHg · K−1 · mol−
162,3637L · Torr · K−1 · mol−1
fonte da tabela: pt.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_dos_gases_perfeitos
Exemplo:
Se a questão Pedir pra você encontrar o Volume de um gás e os dados lhe fornecem a Pressão em (atm), a temperatura em (K) e a quantidade de matéria em (mol).
Você vai procurar na tabela acima o valor de R que tem estas três unidades de medidas juntas (atm, K e mol).
Neste exemplo será 0,082 L · atm · K−1 · mol−1
Note que quando você realizar o cálculo aplicando o valor acima na fórmula P.V = n.R.T você encontrará o valor do volume do gás Ok!
Más qual será a unidade de medida do volume utilizando este valor de R?
Será em L (litros) pois a unidade de R neste valor relaciona L,atm.K e mol.
Se você treinar bastante com exercícios você se torna capaz de converter diferentes
valores de R de tal forma a manipular as unidades de medidas até obter as que você desejar!
Espero ter ajudado!
Att
Fernando B S Filho
...a Revisada
muito obrigado não sabia que o próximo vídeo sobre o tema seria sobra minha duvida desculpe! e obg mais uma vez
KrazerJoker Sem problema. Que bom que os vídeos estão lhe ajudando!
Qualquer coisa estou por aqui.
não entendi muito o por que o R entra na equação
porq eu n entendo nada disso ? sou horrível em Física , q m####
+Luan Melato reveja os videos dele com atençao que vc intende, ele e um otimo professor!
Zuma uyyuahuhauh
o assunto é visto na física e química #BOLSONARO2018
não entende por que não quer, é só largar a conversa com os aluno na sala, largar o celular no whatsapp que você aprende.
que falta de empatia Caio, você não sabe da vida do cara, ora, não é pq da certo pra vc que da certo pra ele
Um mol de qualquer gás ocupa 22,4L E NÃO 1 L
Responde professor!
Ele quis explicar o seguinte: que 1mols de gás (em determinada temperatura e pressão) ocupava 1L (um exemplo, poderia ser qualquer volume), logo 2mols de gás ocupariam o dobro e assim sucessivamente.
Que marca é essa caneta
lá Milena
Essa caneta é a que o pessoal utiliza pra escrever em Cds e DVDs.
É uma caneta marcadora permenente da PILOT.
Qualquer coisa estamos aqui!
Abraços
Fernando B S Filho
a Revisada...
P.v=n.r.t
"Puta velha não rejeita tarado"
Decorei assim kkkk
Obs. : Não se pode escrever "mols"
+shayene reis Boa observação Shayene!
Segue abaixo uma orientação bacana do Prof. Alexandre Oliveira
O nome da unidade é mol e o seu simbolo também é mol.
A unidade possui plural, sendo este plural mols, como por exemplo: 5 metros, 5 litros, 5 gramas, 5 mols.No entanto, o símbolo, não possui plural, por exemplo: 5m, 5L, 5g, 5 mol.
Então use a vontade:
5 mol (símbolo) ou 5 mols (nome da unidade).
Toma essa tapa discreta
Toma essa nada, meu professor de Química me ensinou de uma forma. Eu apenas tentei ajudar caso estivesse errado. A conta aqui é minha e eu escrevo oque eu quero. Pelo menos eu fui uma que tive coragem para questionar. Boa noite
Calma pessoal! O espaço aqui é de aprendizagem.
Quanta gente a Shayene deve ter ajudado com o questionamento que realmente é dúvida de muita gente né.
Agradeço a participação de todos e pelo apoio que me inspira a tentar ajudar da melhor maneira possível.
Em breve vou mandar mais vídeos ok.
Fique a vontade pra sugerir as próximas matérias!
Att
Fernando B S Filho
a Revisada...
Professor, não roa suas unhas.