On considère généralement une réaction comme thermodynamiquement favorable lorsque sa constante thermodynamique d’équilibre est supérieure à 1. En oxydoréduction, ça implique que l’oxydant dans la réaction est l’oxydant le plus fort dans les deux couples mis en jeu (potentiel standard du couple de l’oxydant supérieur au potentiel standard du couple du réducteur qui réagit avec lui). Rem. : le réducteur dans la réaction est alors aussi le réducteur le plus fort dans les deux couples mis en jeu.
cour de qualité merci
cour toopp
Merci pour la vidéo.Comment savoir si une réaction est thermodynamiquement favorable ?
On considère généralement une réaction comme thermodynamiquement favorable lorsque sa constante thermodynamique d’équilibre est supérieure à 1. En oxydoréduction, ça implique que l’oxydant dans la réaction est l’oxydant le plus fort dans les deux couples mis en jeu (potentiel standard du couple de l’oxydant supérieur au potentiel standard du couple du réducteur qui réagit avec lui). Rem. : le réducteur dans la réaction est alors aussi le réducteur le plus fort dans les deux couples mis en jeu.