Fakt 🫣, pięć sekund wcześniej objaśniam dlaczego NO3- nie będzie miał okazji - mówię przepisujemy to równanie i przepisałam z 2e zamiast z 4. 🫣 Dziękuję za uważne oglądanie. Pozdrawiam i dziękuję, że obejrzałaś niemal cały film. Powodzenia na kartkówce 🌸🌸🌸
Pani wytłumaczenie zagadnień z chemii dla wszystkich "nieszczęśników w potrzebie" jest jasne, zwięzłe i dla mnie fantastyczne. Jako "młodzieniec" z 7-mym "krzyżykiem na plecach" musiałem ponownie powtórzyć niektóre tematy z chemii, aby pomóc wnukowi ( 2 klasa liceum)... Na szczęście znalazłem na YT Pani kanał NO I WSZYSTKO JASNE. Pozdrawiam serdecznie.
Dziękuję serdecznie za budujący komentarz. Czasem mam chwile słabości i wtedy myślę czy ta moja praca na yt ma sens? Wtedy czytam komentarze takie jak Pana i znów czuję przypływ energii. Cieszę się ze jest Pan tu ze mną. Bardzo dziękuję. 🌺🌺🌺
@@noiwszystkojasne Proszę nie rezygnować, ale dalej kontynuować przekazywanie wiedzy. Po obejrzeniu Pani wykładów mogę stwierdzić, że chemia jest Pani pasją. Ma Pani również dar przekazywania wiedzy w sposób jasny i zrozumiały. Nie wszyscy nauczyciele tak potrafią. Rozumiem, że czasami miewa Pani chwilę zniechęcenia ponieważ "widownia" nie dopisała, a Pani włożyła w nagranie materiału tyle pracy i serca. Proszę tak nie myśleć. Chemia, to dla bardzo wielu ludzi trudny przedmiot. Istna "Black magick". Na Pani kanał trafiają osoby, które poszukują pomocy i kogoś, kto w sposób zrozumiały wyjaśni im problemy, z którymi się borykają. Pani im tej pomocy bezinteresownie udziela. I to jest piękne. Życzę dużo zdrowia, satysfakcji oraz wszelkiej pomyślności w życiu osobistym i zawodowym
@@sarmata1956 Napisałam tu wiele zdań-po czym je usuwałam i pisałam ponownie- próbując ubrać w słowa wszystkie emocje, jakie miałam i nadal mam w sobie czytając Pańską wiadomość. Słowa „bardzo dziękuję” nie oddadzą w żadnym wypadku tej niesamowitej radości, szczęścia i dumy ze swojej pracy. Dodaje Pan skrzydeł. Mam wielkie szczęście w życiu, bo uwielbiam swoją pracę i co dzień wstaję do niej z radością. Problemem jest hejt, nie tylko sporadycznie zdarzający się na yt, ale przede wszystkim ten społeczny, dzięki któremu przestałam przyznawać się publicznie do zawodu jaki wykonuję. Bardzo dziękuję ❤️ za czas jaki Pan mi poświecił, za dobre słowo i serce włożone w każdą literę. Życzę zdrowia i wszystkiego co najpiękniejsze. Dziękuję 🌺🌸
Dziękuję za komentarz. 🌺 Tak, w tym ostatnim przykładzie rzeczywiście brakuje dwójki, ale mając ją pewnie w głowie 😂 zrobiłam ten przykład razem z tą dwójką😂. Dziękuję za uważność. Dobrego dnia ☀️
Dziękuję za miłe słowa, pytanie i uważne oglądanie. 🥰 Oczywiście, że należy zbilansować tak, aby liczba oddanych i przyjętych elektronów była taka sama. parę sekund później to mówię, tam był tylko przykład już ż taki na szybko. zauważyłam, że katodę obdzieliłam tam znakiem +. 😂 Przykłady są dalej. Pozdrawiam serdecznie. 🌺🌺
Mam pytanie Czy po utlenieniu i redukcji poszczególne pierwiastki i związki mogą wchodzić w reakcje z innymi niż tymi z którymi wcześniej tworzyły sole kwasy czy zasady i utworzą na przykład sole nierozpuszczalne w wodzie?
@@noiwszystkojasne magluje temat tej elektrolizy wody kranowej...chcialbym mniej więcej wiedzieć co się w niej wytrąca. Mam na podstawie tablicy rozpuszczalnosci oraz założeń co początkowo w takiej wodzie może być rozpuszczone jakieś wnioski co do tych "osadów " ale brakuje mi pewności czy te wnioski mogą być prawidlowe. Gdybym miał laboratorium i czas to z pewnością bym do tego doszedł ale że nie ma takiej możliwości to szukam tam i tu . Brakuje mi takiej krótkiej rozmowy w tym temacie z kimś takim jak Pani która by mi mogła powiedzieć czy dobrze kombinuję albo jeszcze coś należy brać pod uwagę...pozdrawiam
Elektroliza jest procesem odwrotnym do tych zachodzących w ogniwach galwanicznych. th-cam.com/video/e3vU6ZwMF60/w-d-xo.html Proszę obejrzeć odcinek, aby w pełni zrozumieć ten mechanizm.
Dzień dobry! Obejrzałam film, aczkolwiek jestem tak zielona w temacie, że chyba potrzebowałabym jednak nagrania filmu z tymi trzema zagadnieniami, które wypisałam w poprzednim komentarzu. Tylko bardzo proszę o wyłożonie tematu jak dla kompletnego laika (a następnie ja przekazuje wiedzę córce...). Jest to klasa 8 i poznali jak dotąd kwasy takie jak: kwas siarkowy 4, kwas siarkowy 6, kwas azotowy 5, kwas węglowy, kwas fosforowy 5 i tylko tyle znają. Pozdrawiam serdecznie 🤗
Świetnie wytłumaczone, ale mam pytanie dlaczego w ostatnim przykładzie na anodzie 2H2O---> O2+4H^+ + 2e^- w produktach są tylko 2 elektrony. Nie powinno być 4? Żeby bilans elektronowy po obu stronach reakcji się zgadzał. Pozdrawiam i proszę o odpowiedz :}
Dziękuję za komentarz i uważne oglądanie. Oczywiście, że powinny być cztery elektrony w oby dwóch przykładach na anodzie. Pozdrawiam serdecznie i powodzenia na kartkówce🌸🌺
Czyli wynika z tego ze w przypadku elektrolizy roztworu NaN03 kationy sodu i aniony azotowe zostaja dalej w roztworze a dochodzi tak naprawde do elektrolizy wody, czyli ubywa nam wody a wiec wzrasta stezenie molowe zdysocjowanego NaN03, czy tak sie dzieje?
Dlaczego w elektrolizie roztworu NaNO3 nie bedzie wydielac sie metaliczny Na i np.czasteczki N2?Od czego to zalezy?Dlaczego w elektrolizie metale wydzielaja sie dopiero gdy leza powyzej tzn maja wyzszy potencjal standardowy w szeregu elektrochemicznym niz Al?
@@jarosawpietraszkiewicz5743 To zależy od tzw. podatności na rozładowanie. Jezeli roztwór poddawany elektrolizie zawiera dwa lub więcej jonów o tym samym znaku czyli kationów i anionów, to w reakcjach elektrodowych uczestniczą te jony, których rozładowanie wymaga najmniejszego napięcia. Potencjał standardowy elektrody wodorowej stanowi podstawę szeregu napięciowego metali i wynosi 0 V. Potencjał ten obliczono dla jednostkowej aktywności jonów wodorowych a=1, co odpowiada roztworów o pH=0. W wodnych roztworach soli, które nie ulegają hydrolizie aktywność jonów wodorowych jest znacznie mniejsza a=10 do -7. Zgodnie z równaniem Nernsta takiemu roztworów w temp 25 st.C odpowiada znacznie niższy potencjał =-0,414V. W roztworze soli obojętnej o aktywności a=1 potencjał elektrody metalicznej jest równy potencjałowi standardowemu tej elektrody, jednak potencjał elektrody wodorowej jest niższy o -0,414V. Przesunięcie wodoru w lewą stronę w okolice glinu wynika właśnie z potencjału elektrody wodorowej obliczonego zgodnie z równaniem Nernsta. To jest to przesunięcie o -0,414V. Dlatego wszystkie metale, których potencjał standardowy przewyższa -0,414V są redukowane podczas elektrolizy i wydzielają się na katodzie. Dotyczy to metali położonych po prawej stronie wodoru w szeregu napięciowym, ale również niektórych metali które leżą po jego lewej stronie np. ołowiu czy cynku. Pozdrawiam serdecznie 🌺🌺🌺
Jasne😂, że powinno być dwa razy wzięte. Nie ma tutaj to jakiegoś znaczenia wielkiego dla treści filmu, bo zaznaczyłam wartościowość miedzi i anionu azotanowego V i wiadomo co powstaje. Dzięki za uważne oglądanie 🌺🌺🌺👏, ja obrabiałam ten film wiele godzin i nie zauważyłam tego. Pozdrawiam 🌸
Roztwór wodny „czegoś” to „coś” rozpuszczone w wodzie. Kwas to związek który z przodu na H, zasada z tyłu na OH, a sól z przodu ma metal a z tyłu resztę kwasową. Pozdrawiam
@@supershorts7921 Elektroliza, o której ty mówisz zachodzi w przypadku wody, a nie w przypadku roztworów. Tu zachodzi wg zasad. Serdecznie cię pozdrawiam i powodzenia na kartkówce 💪❤️🌹
@@noiwszystkojasnetak rozumiem już, dziękuję Pani bardzo za pomoc. Te zasady utleniaania i redukcji w wodnych roztworach są trudne do zapamiętania… wspaniały film ❤
@@noiwszystkojasnei liczę na jeszcze więcej filmów na poziomie rozszerzonym, bo przy następnych maturach już elektrochemia powraca chyba w pełnym wydaniu 😂
Nie jest to możliwe. Elektroliza musi mieć dwie elektrody i źródło prądu. W akwarium już źródło prądu w kontakcie z woda, w której żyją zwierzęta to problem nie do przeskoczenia. Musza być dwie elektrody, zatem w wodzie wytwarzany były jeszcze wodór. Pozdrawiam 🌺
@@noiwszystkojasne No dokładnie nie da się samego tlenu - chodź można zrobić specjalny "lejek" przez który będzie uwalniał się wodór do otoczenia a tlen w akwa.. A pytam bo można spotkać właśnie takie coś, przykładowe tytuły filmów na you: " O2 Grow Diffuse Oxygen Emitter " lub " Bubbler Air Stone vs Emitter " sporo tego typu płytek które niby mają tylko tlen wytwarzać. co Pani o tym sądzi ??
@@Master_of_Disaster. panie , ja nie pytam o to, bo niby chce takie ustrojstwo włożyć do akwa - nawet nie mam akwa, tylko chce się dowiedzieć jakim cudem ten pseudo generator tlenu wytwarza niby sam tlen. Bo w przypadku elektrolizy wody, mamy zawsze wodór i tlen.
W procesie elektrolizy anoda jest dodatnio naładowana (można zapamiętać ze „idą” do niej ujemne aniony) a katoda ujemnie („idą” do niej dodatnie kationy). Na anodzie zawsze zachodzi utlenienia a na katodzie redukcja, ale w ogniwach anoda ma znak ujemny a katoda dodatni. Zapewne pomyliłaś procesy samorzutne zachodzące w ogniwach galwanicznych z tymi wymuszonymi w elektrolizie. Zapraszam do odcinków o ogniwach galwanicznych: th-cam.com/video/e3vU6ZwMF60/w-d-xo.html oraz do zadań z ogniw: th-cam.com/video/t5Kn_WuJuqM/w-d-xo.html Pozdrawiam.
dzień dobry mam pytanie!! bo w ogniwach było że katoda jest dodatnia a anoda ujemna.. teraz jak na to patrze to tu jest na odwrót i kompletnie tego nie rozumiem.. wspaniały film!! ❤
Dlatego że w ogniwach proces jest samorzutny, A w elektrolizie wymuszony. Jednak procesy zachodzące na katodzie i anodzie są takie same natomiast znaki są przeciwne. Właśnie wynika to z tego, że to proces wymuszony pod wpływem przyłożenia prądu elektrycznego zewnętrznego. Pozdrawiam🌺🌸
pozolwolę sobie na pytanie. Elektroliza w roztworze NaOH. Elektroda stratna (Anoda) np. z ołowiu i ona jest nieistotna. Katoda to czyszczony artefakt wykonany z żelaza. Czy w procesie elektrolizy, zachodzi reakcja pomiędzy NaOH i Fe z którego wykonany jest czyszczony przedmiot? Pytam jako konserwator amator, który do elektrolitu stosuje sodę oczyszczoną lub kalcynowaną. Koledzy stosują NaOH. No i jest pomiędzy nami amatorami spór, czy NaOH nie niszczy artefaktu (wodorotlenki żelaza).
Dzień dobry! Ponieważ jest Pani moim i córki ratunkiem i jedyną nadzieją na zrozumienie chemii, czy jest możliwość, aby nagrała Pani w najbliższym czasie film dotyczący poniższych zagadnień na najbliższą kartkówkę (klasa 8): - tworzenie wzorów sumarycznych i soli na podstawie wartościowości metalu i reszty kwasowej, - tworzenie wzorów sumarycznych i soli na podstawie nazwy, - odczytywanie wartościowości metalu i reszty kwasowej na podstawie wzoru sumarycznego soli. Jeśli uda się nagrać taki film to bardzo proszę, aby było to zagadnienie od podstaw ponieważ córka niewiele wynosi z lekcji, a z Pani filmami wszytko jest jasne ☺️ Pozdrawiam serdecznie.
Dzień dobry. Bardzo mi miło, gdy to czytam. Mam już takie filmy, lecz w dłuższej wersji. To jeden z nich: th-cam.com/video/VDV9GVvfTTo/w-d-xo.html Przy solach konieczna !!! jest znajomość wzorów i nazw kwasow, bo z nich tworzymy sole. Poniżej jeden z filmów o kwasach: th-cam.com/video/vVAVhgn0h6A/w-d-xo.html Film ponizej- th-cam.com/video/ZVl5CynXgsQ/w-d-xo.html pozwala zrozumieć że wzór chemiczny to ustawienie atomu pierwiastka z przodu i z tylu ( bo są dwa miejsca bo nazwa to dwa słowa) oraz związanie ich ze sobą, a do tego musisz znać wartościowość czyli ile ten przód wyciąga „rączek” do tylu i ile ten tył wyciąga „rączek” do przodu. Skąd masz wziąć tą wartościowość dla przodu i tylu? Są proste zasady jak je ustalić z układu okresowego. O ile te filmy nie wyjaśnią zagadnień to proszę o kontakt - nagram w najbliższej przyszłości - do końca tego tygodnia- jakiś ekspres z zagadnień, o których Pani pisze. Pozdrawiam 🌺🌺🌺
@@noiwszystkojasne Bardzo dziękuję za odpowiedź. Jutro obejrzę filmy i jeśli będę miała wątpliwości (co możliwe ☺️) to oczywiście dam znać. Pozdrawiam i do następnie wiadomości ❤️
To bardzo dobre pytanie. Cu2+ powstało z dysocjacji azotanu V miedzi II. Ja podałam tutaj taką nazwę tego związku, ale napisałam - w wyniku nieuwagi zapewne - bez nawiasu i małej dwójki za resztą kwasową. Następnie napisałam jony powstałe w wyniku dysocjacji. Dalej również poprowadziłam to zadanie dla związku miedzi II. Dziękuję za uważność. Dobrego dnia i powodzenia na kartkówce.
@@noiwszystkojasne dziękuję bardzo za odpowiedź, po napisaniu komentarza zdałem sobie sprawę, że miedź jest dwuwartościowa, ale zapomniałem usunąć komentarza. miłego wieczoru życzę😁
Anoda ma znak minus. Czyli z dwóch półogniw bierzemy to półogniwo bardziej ujemne jeżeli oba są ujemne lub to mniej dodatnie jeżeli oba są na plusie. Katoda jest dodatnia czyli bierzemy bardziej dodatni lub mniej ujemny z pary półogniw. Pozdrawiam 🌺🌸
Naprawdę świetny odcinek. Oglądam go już chyba 5 raz i to z wielką przyjemnością. Życzę dużo sukcesów i naprawdę wspaniała praca.
Dziękuję pięknie za uskrzydlający komentarz. 🌺🌺🌺 To mega miłe. 😘
Dziękuję śliczniutko, chemia staje się przyjemna =}
Powodzenia na kartkówce 🌺🌸🌹
20:47 elektroliza NaNO3 -tam na anodzie powinno być + 4e wiec nie zgadza się z katoda i reakcje na katodzie trzeba przemnożyć
Fakt 🫣, pięć sekund wcześniej objaśniam dlaczego NO3- nie będzie miał okazji - mówię przepisujemy to równanie i przepisałam z 2e zamiast z 4. 🫣 Dziękuję za uważne oglądanie. Pozdrawiam i dziękuję, że obejrzałaś niemal cały film. Powodzenia na kartkówce 🌸🌸🌸
Czy z 4H+ i 4e- jest poprawnie, prawda?
Pani wytłumaczenie zagadnień z chemii dla wszystkich "nieszczęśników w potrzebie" jest jasne, zwięzłe i dla mnie fantastyczne. Jako "młodzieniec" z 7-mym "krzyżykiem na plecach" musiałem ponownie powtórzyć niektóre tematy z chemii, aby pomóc wnukowi ( 2 klasa liceum)... Na szczęście znalazłem na YT Pani kanał NO I WSZYSTKO JASNE. Pozdrawiam serdecznie.
Dziękuję serdecznie za budujący komentarz. Czasem mam chwile słabości i wtedy myślę czy ta moja praca na yt ma sens? Wtedy czytam komentarze takie jak Pana i znów czuję przypływ energii. Cieszę się ze jest Pan tu ze mną. Bardzo dziękuję. 🌺🌺🌺
@@noiwszystkojasne Proszę nie rezygnować, ale dalej kontynuować przekazywanie wiedzy. Po obejrzeniu Pani
wykładów mogę stwierdzić, że chemia jest Pani pasją. Ma Pani również dar przekazywania wiedzy w sposób jasny i zrozumiały. Nie wszyscy nauczyciele tak potrafią. Rozumiem, że czasami miewa Pani chwilę zniechęcenia ponieważ "widownia" nie dopisała, a Pani włożyła w nagranie materiału tyle pracy i serca. Proszę tak nie myśleć. Chemia, to dla bardzo wielu ludzi trudny przedmiot. Istna "Black magick". Na Pani kanał trafiają osoby, które poszukują pomocy i kogoś, kto w sposób zrozumiały wyjaśni im problemy, z którymi się borykają. Pani im tej pomocy bezinteresownie udziela. I to jest piękne. Życzę dużo zdrowia, satysfakcji oraz wszelkiej pomyślności w życiu osobistym i zawodowym
@@sarmata1956 Napisałam tu wiele zdań-po czym je usuwałam i pisałam ponownie- próbując ubrać w słowa wszystkie emocje, jakie miałam i nadal mam w sobie czytając Pańską wiadomość. Słowa „bardzo dziękuję” nie oddadzą w żadnym wypadku tej niesamowitej radości, szczęścia i dumy ze swojej pracy. Dodaje Pan skrzydeł. Mam wielkie szczęście w życiu, bo uwielbiam swoją pracę i co dzień wstaję do niej z radością. Problemem jest hejt, nie tylko sporadycznie zdarzający się na yt, ale przede wszystkim ten społeczny, dzięki któremu przestałam przyznawać się publicznie do zawodu jaki wykonuję. Bardzo dziękuję ❤️ za czas jaki Pan mi poświecił, za dobre słowo i serce włożone w każdą literę. Życzę zdrowia i wszystkiego co najpiękniejsze. Dziękuję 🌺🌸
@@noiwszystkojasne 👍❤️🌹
Nie ma to jak potrzebujesz i okazuje się że udostępniony 1 dzień temu haha
Co za fart 😂. Pozdrawiam i powodzenia na kartkówce 🌺🌺
@@noiwszystkojasne konkurs-szybkie powtórzenie 😜
@@karirad9396 powodzenia 🌺
@@noiwszystkojasne przeszedłem do 2 etapu haha
@@karirad9396 super i gratuluję
Jest Pani super nauczycielem
Bardzo dziękuję 🤩 to mega uskrzydlające. 🌺🌸
Dzięki za ciekawy materiał. W ostatnim przykładzie Ca(NO3)2, ale to mniejsza dla samego przykładu.
Dziękuję za komentarz. 🌺 Tak, w tym ostatnim przykładzie rzeczywiście brakuje dwójki, ale mając ją pewnie w głowie 😂 zrobiłam ten przykład razem z tą dwójką😂. Dziękuję za uważność. Dobrego dnia ☀️
21:22 mam jeszcze pytanie co do tej anody, wcześniej w filmie dodawaliśmy 4 elektrony, a tu Pani dodaje 2. Dlaczego?
to jest błąd, bo ładunki po lewej i po prawej stronie powinny być równe więc powinno być 4H+ I 4e bo po lewejj stronie masz jakby
bez ładunku
Dziękuję, Pani film pomógł mi ogromnie!
Dziękuję za miły komentarz 🌸🌺
Powodzenia na kartkówce 💪
😊💓💓💓@@noiwszystkojasne
@@anna-mariamaik3629❤
❤❤❤❤❤Dziękuje.
Dziękuję i powodzenia na kartkówce 💪💪
Dzień dobry świetny film❤ mam pytanie dlaczego w minucie 16:30 przy Na+ nie podwajamy, ze np 2Na + + 2e tak jak wyzej? Proszę o odp
Dziękuję za miłe słowa, pytanie i uważne oglądanie. 🥰 Oczywiście, że należy zbilansować tak, aby liczba oddanych i przyjętych elektronów była taka sama. parę sekund później to mówię, tam był tylko przykład już ż taki na szybko. zauważyłam, że katodę obdzieliłam tam znakiem +. 😂 Przykłady są dalej. Pozdrawiam serdecznie. 🌺🌺
dziękuję ślicznie ❤
Dziękuję i powodzenia 🌸🌺
Mam pytanie
Czy po utlenieniu i redukcji poszczególne pierwiastki i związki mogą wchodzić w reakcje z innymi niż tymi z którymi wcześniej tworzyły sole kwasy czy zasady i utworzą na przykład sole nierozpuszczalne w wodzie?
Przy układach jednozwiązkowych nie. Przy wielo- tak, o ile produkty byłyby nierozpuszczalne i wytrąciłyby osady.
@@noiwszystkojasne dziękuję, tak krok po kroczku dowiem się od Pani czego potrzebuje. :)
@@noiwszystkojasne magluje temat tej elektrolizy wody kranowej...chcialbym mniej więcej wiedzieć co się w niej wytrąca. Mam na podstawie tablicy rozpuszczalnosci oraz założeń co początkowo w takiej wodzie może być rozpuszczone jakieś wnioski co do tych "osadów " ale brakuje mi pewności czy te wnioski mogą być prawidlowe. Gdybym miał laboratorium i czas to z pewnością bym do tego doszedł ale że nie ma takiej możliwości to szukam tam i tu . Brakuje mi takiej krótkiej rozmowy w tym temacie z kimś takim jak Pani która by mi mogła powiedzieć czy dobrze kombinuję albo jeszcze coś należy brać pod uwagę...pozdrawiam
Dzień dobry udziela pani korepetycje?
Tak, lecz w tym roku już nikogo nowego nie przyjmę. Pozdrawiam 🌺🌸
Pozdro dla Pani, świetnie wyjaśnione :)
Bardzo dziękuję za fajny komentarz. 🌺🌸 Pozdrawiam również i powodzenia na sprawdzianie 💪
Jakim sposobem prąd wymusza utlenianie ?😊
Elektroliza jest procesem odwrotnym do tych zachodzących w ogniwach galwanicznych.
th-cam.com/video/e3vU6ZwMF60/w-d-xo.html
Proszę obejrzeć odcinek, aby w pełni zrozumieć ten mechanizm.
Po prostu dziękuję
Powodzenia na kartkówce 💪
Dzień dobry! Obejrzałam film, aczkolwiek jestem tak zielona w temacie, że chyba potrzebowałabym jednak nagrania filmu z tymi trzema zagadnieniami, które wypisałam w poprzednim komentarzu. Tylko bardzo proszę o wyłożonie tematu jak dla kompletnego laika (a następnie ja przekazuje wiedzę córce...). Jest to klasa 8 i poznali jak dotąd kwasy takie jak: kwas siarkowy 4, kwas siarkowy 6, kwas azotowy 5, kwas węglowy, kwas fosforowy 5 i tylko tyle znają. Pozdrawiam serdecznie 🤗
Bardzo proszę. Film, o jaki Pani prosiła gotowy. 🌺 Pozdrawiam i życzę samych piątek na kartkówkach.
th-cam.com/video/JxiSdh_wpe8/w-d-xo.html
❤❤❤❤❤❤❤
Dziękuję za miły komentarz. 🌺🌸
Dziękuję
Świetnie wytłumaczone, ale mam pytanie dlaczego w ostatnim przykładzie na anodzie 2H2O---> O2+4H^+ + 2e^- w produktach są tylko 2 elektrony. Nie powinno być 4? Żeby bilans elektronowy po obu stronach reakcji się zgadzał. Pozdrawiam i proszę o odpowiedz :}
Dziękuję za komentarz i uważne oglądanie. Oczywiście, że powinny być cztery elektrony w oby dwóch przykładach na anodzie. Pozdrawiam serdecznie i powodzenia na kartkówce🌸🌺
16:30 chyba pomyliła tutaj Pani ładunek katody, ponieważ napisała Pani przy niej +, a powinien byc -
Tak, już ktoś mi zwrócił na to uwagę. Dziękuję za uważne oglądanie. Pozdrawiam 🌸🌺
Czyli wynika z tego ze w przypadku elektrolizy roztworu NaN03 kationy sodu i aniony azotowe zostaja dalej w roztworze a dochodzi tak naprawde do elektrolizy wody, czyli ubywa nam wody a wiec wzrasta stezenie molowe zdysocjowanego NaN03, czy tak sie dzieje?
Tak
Dlaczego w elektrolizie roztworu NaNO3 nie bedzie wydielac sie metaliczny Na i np.czasteczki N2?Od czego to zalezy?Dlaczego w elektrolizie metale wydzielaja sie dopiero gdy leza powyzej tzn maja wyzszy potencjal standardowy w szeregu elektrochemicznym niz Al?
@@jarosawpietraszkiewicz5743 To zależy od tzw. podatności na rozładowanie. Jezeli roztwór poddawany elektrolizie zawiera dwa lub więcej jonów o tym samym znaku czyli kationów i anionów, to w reakcjach elektrodowych uczestniczą te jony, których rozładowanie wymaga najmniejszego napięcia. Potencjał standardowy elektrody wodorowej stanowi podstawę szeregu napięciowego metali i wynosi 0 V. Potencjał ten obliczono dla jednostkowej aktywności jonów wodorowych a=1, co odpowiada roztworów o pH=0. W wodnych roztworach soli, które nie ulegają hydrolizie aktywność jonów wodorowych jest znacznie mniejsza a=10 do -7. Zgodnie z równaniem Nernsta takiemu roztworów w temp 25 st.C odpowiada znacznie niższy potencjał =-0,414V. W roztworze soli obojętnej o aktywności a=1 potencjał elektrody metalicznej jest równy potencjałowi standardowemu tej elektrody, jednak potencjał elektrody wodorowej jest niższy o -0,414V. Przesunięcie wodoru w lewą stronę w okolice glinu wynika właśnie z potencjału elektrody wodorowej obliczonego zgodnie z równaniem Nernsta. To jest to przesunięcie o -0,414V. Dlatego wszystkie metale, których potencjał standardowy przewyższa -0,414V są redukowane podczas elektrolizy i wydzielają się na katodzie. Dotyczy to metali położonych po prawej stronie wodoru w szeregu napięciowym, ale również niektórych metali które leżą po jego lewej stronie np. ołowiu czy cynku. Pozdrawiam serdecznie 🌺🌺🌺
czy elektroliza rozbija skladniki w wodzie w sensie ze niszczy np pestycydy?
Nie
to CuNO3 pod koniec :( czemu nie jest dwa razy wzięte 😢
Jasne😂, że powinno być dwa razy wzięte. Nie ma tutaj to jakiegoś znaczenia wielkiego dla treści filmu, bo zaznaczyłam wartościowość miedzi i anionu azotanowego V i wiadomo co powstaje. Dzięki za uważne oglądanie 🌺🌺🌺👏, ja obrabiałam ten film wiele godzin i nie zauważyłam tego. Pozdrawiam 🌸
Są tu jacyś analitycy?😁
skad wiadomo co jest roztworem soli kwasow itd?
Roztwór wodny „czegoś” to „coś” rozpuszczone w wodzie. Kwas to związek który z przodu na H, zasada z tyłu na OH, a sól z przodu ma metal a z tyłu resztę kwasową. Pozdrawiam
11:42 gdzieś widziałem wersje z elektrolizą wody i powstaje O2 i H2, a nie jony wodoru…
Ehhhhhh….
Musiałem źle przepisać. Dziękuję za film :0!@@noiwszystkojasne
@@supershorts7921 Elektroliza, o której ty mówisz zachodzi w przypadku wody, a nie w przypadku roztworów. Tu zachodzi wg zasad. Serdecznie cię pozdrawiam i powodzenia na kartkówce 💪❤️🌹
@@noiwszystkojasnetak rozumiem już, dziękuję Pani bardzo za pomoc. Te zasady utleniaania i redukcji w wodnych roztworach są trudne do zapamiętania… wspaniały film ❤
@@noiwszystkojasnei liczę na jeszcze więcej filmów na poziomie rozszerzonym, bo przy następnych maturach już elektrochemia powraca chyba w pełnym wydaniu 😂
Da się elektrolizą w wodzie wytworzyć sam tlen ? Nie raz napotkałem jakieś napowietrzacze, taką płytkę do akwa itd które niby produkują sam tlen
Nie jest to możliwe. Elektroliza musi mieć dwie elektrody i źródło prądu. W akwarium już źródło prądu w kontakcie z woda, w której żyją zwierzęta to problem nie do przeskoczenia. Musza być dwie elektrody, zatem w wodzie wytwarzany były jeszcze wodór. Pozdrawiam 🌺
@@noiwszystkojasne No dokładnie nie da się samego tlenu - chodź można zrobić specjalny "lejek" przez który będzie uwalniał się wodór do otoczenia a tlen w akwa.. A pytam bo można spotkać właśnie takie coś, przykładowe tytuły filmów na you: " O2 Grow Diffuse Oxygen Emitter " lub " Bubbler Air Stone vs Emitter " sporo tego typu płytek które niby mają tylko tlen wytwarzać. co Pani o tym sądzi ??
@@noiwszystkojasne I jak , zapoznała się pani z materiałami jakie podałem ?
@@Keradxxz Przecież prąd w akwarium to sensu nie ma. Jak chcesz uśmiercić rybki to spoko XD
@@Master_of_Disaster. panie , ja nie pytam o to, bo niby chce takie ustrojstwo włożyć do akwa - nawet nie mam akwa, tylko chce się dowiedzieć jakim cudem ten pseudo generator tlenu wytwarza niby sam tlen. Bo w przypadku elektrolizy wody, mamy zawsze wodór i tlen.
W 6:03 tam anoda jest na (+) a katoda na (-) a chyba powinno być na odwrót
W procesie elektrolizy anoda jest dodatnio naładowana (można zapamiętać ze „idą” do niej ujemne aniony) a katoda ujemnie („idą” do niej dodatnie kationy). Na anodzie zawsze zachodzi utlenienia a na katodzie redukcja, ale w ogniwach anoda ma znak ujemny a katoda dodatni. Zapewne pomyliłaś procesy samorzutne zachodzące w ogniwach galwanicznych z tymi wymuszonymi w elektrolizie. Zapraszam do odcinków o ogniwach galwanicznych:
th-cam.com/video/e3vU6ZwMF60/w-d-xo.html
oraz do zadań z ogniw:
th-cam.com/video/t5Kn_WuJuqM/w-d-xo.html
Pozdrawiam.
dzień dobry mam pytanie!! bo w ogniwach było że katoda jest dodatnia a anoda ujemna.. teraz jak na to patrze to tu jest na odwrót i kompletnie tego nie rozumiem.. wspaniały film!! ❤
Dlatego że w ogniwach proces jest samorzutny, A w elektrolizie wymuszony. Jednak procesy zachodzące na katodzie i anodzie są takie same natomiast znaki są przeciwne. Właśnie wynika to z tego, że to proces wymuszony pod wpływem przyłożenia prądu elektrycznego zewnętrznego. Pozdrawiam🌺🌸
pozolwolę sobie na pytanie. Elektroliza w roztworze NaOH. Elektroda stratna (Anoda) np. z ołowiu i ona jest nieistotna. Katoda to czyszczony artefakt wykonany z żelaza. Czy w procesie elektrolizy, zachodzi reakcja pomiędzy NaOH i Fe z którego wykonany jest czyszczony przedmiot? Pytam jako konserwator amator, który do elektrolitu stosuje sodę oczyszczoną lub kalcynowaną. Koledzy stosują NaOH. No i jest pomiędzy nami amatorami spór, czy NaOH nie niszczy artefaktu (wodorotlenki żelaza).
a plus nie jest czasem ta kreska długa, a minus ta kreska mała?
A prawa Faradaya ?
Dzień dobry! Ponieważ jest Pani moim i córki ratunkiem i jedyną nadzieją na zrozumienie chemii, czy jest możliwość, aby nagrała Pani w najbliższym czasie film dotyczący poniższych zagadnień na najbliższą kartkówkę (klasa 8):
- tworzenie wzorów sumarycznych i soli na podstawie wartościowości metalu i reszty kwasowej,
- tworzenie wzorów sumarycznych i soli na podstawie nazwy,
- odczytywanie wartościowości metalu i reszty kwasowej na podstawie wzoru sumarycznego soli.
Jeśli uda się nagrać taki film to bardzo proszę, aby było to zagadnienie od podstaw ponieważ córka niewiele wynosi z lekcji, a z Pani filmami wszytko jest jasne ☺️ Pozdrawiam serdecznie.
Dzień dobry. Bardzo mi miło, gdy to czytam. Mam już takie filmy, lecz w dłuższej wersji. To jeden z nich:
th-cam.com/video/VDV9GVvfTTo/w-d-xo.html
Przy solach konieczna !!! jest znajomość wzorów i nazw kwasow, bo z nich tworzymy sole. Poniżej jeden z filmów o kwasach:
th-cam.com/video/vVAVhgn0h6A/w-d-xo.html
Film ponizej-
th-cam.com/video/ZVl5CynXgsQ/w-d-xo.html
pozwala zrozumieć że wzór chemiczny to ustawienie atomu pierwiastka z przodu i z tylu ( bo są dwa miejsca bo nazwa to dwa słowa) oraz związanie ich ze sobą, a do tego musisz znać wartościowość czyli ile ten przód wyciąga „rączek” do tylu i ile ten tył wyciąga „rączek” do przodu. Skąd masz wziąć tą wartościowość dla przodu i tylu? Są proste zasady jak je ustalić z układu okresowego.
O ile te filmy nie wyjaśnią zagadnień to proszę o kontakt - nagram w najbliższej przyszłości - do końca tego tygodnia- jakiś ekspres z zagadnień, o których Pani pisze. Pozdrawiam 🌺🌺🌺
@@noiwszystkojasne Bardzo dziękuję za odpowiedź. Jutro obejrzę filmy i jeśli będę miała wątpliwości (co możliwe ☺️) to oczywiście dam znać. Pozdrawiam i do następnie wiadomości ❤️
dlaczego w ostatnim przykładzie powstało Cu2+ a nie po prostu Cu+, jeśli mogłaby Pani wytłumaczyć😢
To bardzo dobre pytanie. Cu2+ powstało z dysocjacji azotanu V miedzi II. Ja podałam tutaj taką nazwę tego związku, ale napisałam - w wyniku nieuwagi zapewne - bez nawiasu i małej dwójki za resztą kwasową. Następnie napisałam jony powstałe w wyniku dysocjacji. Dalej również poprowadziłam to zadanie dla związku miedzi II. Dziękuję za uważność. Dobrego dnia i powodzenia na kartkówce.
@@noiwszystkojasne dziękuję bardzo za odpowiedź, po napisaniu komentarza zdałem sobie sprawę, że miedź jest dwuwartościowa, ale zapomniałem usunąć komentarza. miłego wieczoru życzę😁
@@exoludux6515 miedź może być również jednowartościowa.
Pozdrawiam
nadal nie rozumiem co sie bierze do anody i katody 😔z ogniwami nie mialam zadnego problemu a tu taki hyc
Anoda ma znak minus. Czyli z dwóch półogniw bierzemy to półogniwo bardziej ujemne jeżeli oba są ujemne lub to mniej dodatnie jeżeli oba są na plusie. Katoda jest dodatnia czyli bierzemy bardziej dodatni lub mniej ujemny z pary półogniw. Pozdrawiam 🌺🌸
obskurny filmik :D
😂😂😂