Olá Xavier! Excelente pergunta! Na realidade, a pressão é uma forma "disfarçada" de concentração, pois p = (nRT / V) = (n/V).RT = [i].RT, sendo [i] a concentração da i-ésima espécie em mol/L. Em outras palavras, a concentração e a pressão medem efetivamente a mesma coisa (a distribuição de partículas no espaço), mas a pressão do gás é muito mais amplamente influenciada pela temperatura do que a concentração de um soluto em solução, pois a dilatação térmica do gás é mais pronunciada do que a respectiva dilatação térmica do líquido. Dessa forma, quando estudamos velocidades de reação, o efeito da concentração ou pressão já apareceu previamente, quando falávamos de "ordens de reação". Por outro lado, o fator pré-exponencial "A" deste vídeo depende do número de colisões das partículas, e estas evidentemente dependem da pressão. Mas, novamente, o efeito da pressão será mais pronunciado nas ordens de reação do que no modelo de Arrhenius. Vale destacar também que estes vídeos são parte de um curso de Química Geral, onde não podemos avançar muito no tratamento detalhado da Teoria do Estado de Transição, seções efetivas de choque (cross sections) e outros parâmetros que, num curso de Cinética Química ou de Físico-Química, provavelmente seriam abordados. Espero ter ajudado.
Mais um detalhe "chato", ms pertinente nos livros: constantes cinéticas, sempre minúsculo (k), enquanto constantes termodinâmicas, sempre maiúsculo (Keq, por exemplo).
Aula excelente, meu amigo. Eu tenho uma dúvida. Pq a constante K não é alterada pela pressão?
Olá Xavier! Excelente pergunta! Na realidade, a pressão é uma forma "disfarçada" de concentração, pois p = (nRT / V) = (n/V).RT = [i].RT, sendo [i] a concentração da i-ésima espécie em mol/L. Em outras palavras, a concentração e a pressão medem efetivamente a mesma coisa (a distribuição de partículas no espaço), mas a pressão do gás é muito mais amplamente influenciada pela temperatura do que a concentração de um soluto em solução, pois a dilatação térmica do gás é mais pronunciada do que a respectiva dilatação térmica do líquido. Dessa forma, quando estudamos velocidades de reação, o efeito da concentração ou pressão já apareceu previamente, quando falávamos de "ordens de reação". Por outro lado, o fator pré-exponencial "A" deste vídeo depende do número de colisões das partículas, e estas evidentemente dependem da pressão. Mas, novamente, o efeito da pressão será mais pronunciado nas ordens de reação do que no modelo de Arrhenius.
Vale destacar também que estes vídeos são parte de um curso de Química Geral, onde não podemos avançar muito no tratamento detalhado da Teoria do Estado de Transição, seções efetivas de choque (cross sections) e outros parâmetros que, num curso de Cinética Química ou de Físico-Química, provavelmente seriam abordados. Espero ter ajudado.
Mais um detalhe "chato", ms pertinente nos livros: constantes cinéticas, sempre minúsculo (k), enquanto constantes termodinâmicas, sempre maiúsculo (Keq, por exemplo).