Tausend dank für die ausführlichen Erklärungen. Sie schaffen es alles in 10 Minuten zu erklären, wofür unser Professor 6 Stunden braucht ! Und dabei noch so einfach, dass ich mich jetzt frage, wo vorher mein Problem war
Die Art, wie Sie die Videos gestalten, Aufbau, sehr detailliertes und verständliches Erklären rettet mir in Chemie/Pharmazie das Leben! Ich habe weit und breit keine so ausführlichen und freundlichen Videos gesehen. Vielen Dank dafür!
Vielen Dank für das sehr übersichtliche Video. Wenn der Virus nicht dazwischen kommt, schreibe ich am 24. die Chemie Klausur im Ing. Studium und ich arbeite gerade den Stoff er Vorlesung auf. Hatte das mit den MO's bisher nie so richtig verstanden. Jetzt bin ich aber schlau genug um eine für mich logische Karteikarte zu schreiben. Ich bin sehr zufrieden! Haben Sie noch einen schönen Tag!
Gutes video!!!!!!! Als Ergänzung: die additive Überlagerung wird auch als konstruktive Interferenz betitelt und das Gegenstück somit als destruktive Interferenz :)
Ich finde deine Videos wrklich gut. Sachlich, neutral und ohne obzönes Gelächter. Klare Aussprache (Ton ist gleichbleibend). Audioqulität passt auch. Man kann immer auf "Pause" klicken, und es erstmal verdauen. Einfach super! Schaut man sich SimplyBiology an, wird man verrückt. Die rattern das da so heftig durch, man bekommt nur Kopfschmerzen. Man kann dort nichtmal auf Pause klicken, so schnell fangen die nächsten Sätze an. Naja, zurück zu diesem Tutor: klasse! weiter so! Werde nur noch bei dir schauen, die Videos. Keine überflüssigen Kommentare, keine obzönen Geräusche, klare Stimme. Abboniert!
Es gibt Trolle, die beim Videoaufnehmen, obzöne Geräusche von sich geben z.B.: manchmal wird nach Beendigung eines Satzes, sehr tief Luft geholt, um beim auspusten sehr laut "Gut" gesagt. Das hört sich dann total aggressiv und obzön an. Kennt ihr das ? Oder aber, es gibt einige Trolls, die schmatzen hin und winder mit dem Mund. Sehr ekelig! Noch andere Trolls, erniedrigen dessen Stimme am Satzende, sodass man nix versteht. Ganz andere Trolls, haben dessen Mikrofon 10 Meter von sich entfernt. Das alles ist einfach nicht hinnehmbar. Du aber, machst das sehr neutral! DAumen hoch für die Qulität der Videos. Musste das nochmal sehr deutlich machen !
Ist zwar schon ein Weilchen her, dass die Frage gestellt wurde, aber für die Nachwelt: Ich habe das so verstanden (falls ich falsch liege, bitte korrigieren!!), dass es umgekehrt ist: die antibindende Überlappung ist nicht energetisch höher, sondern die energetisch höhere Überlappung ist antibindend! Weil: Gesetz vom Minimum der Energie -> je näher das Orbital am Kern ist, desto weniger Energie wird benötigt, um es zu besetzten. Also: je näher das Orbital am Kern ist, desto niedriger ist sein Energieniveau. Elektronen sind faul, deswegen besetzen sie zuerst das Orbital, das näher am Kern liegt; dieses wird im Fall von H2 also voll besetzt. Damit ist es bindend. Für das 2. Orbital bleiben jetzt keine e- mehr übrig, deswegen ist es antibindend!
Wenn ich nun das Mo-Diagramm für Cl2 aufstellen möchte, habe ich ja 14 Außenelektronen und eine Elektronenkonfiguration "1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. Welchen Bereich muss ich jetzt beachten? Immer das 2s und 2p?!
Können Sie mir in diesem Zusammenhang eine Frage beantworten? Und zwar geht es um das Rasterkraftmikroskop. Dort wirkt zwischen der Spitze des Mikroskopes und der zu abtastenden Probe bei starker Annährung eine repulsive Kraft. Diese entsteht aufgrund der Orbitalüberlappung. Ansatzweise hab ich das verstanden, aber irgendwie doch nicht so ganz ^^ Können Sie mir da weiterhelfen?
Wir haben hier die gleichen Orbitale, in diesem Fall s. Bei den Hybridisierungen mischt man 2 verschiedene Orbitale ( s und p). Kommt demnächst als neue Videoreihe.
Wieder was erklärt mit zuhilfenahme von etwas unerklärtem. >Bitte wie funktioniert abstoßend und anziehend - aber nicht schon wieder mit dem nächsten ungeklärten Annahmen erklären. Sorry aber ihr wisst noch nichts.
![เป็นไปได้ไหม - WanMai [Performance Video]](http://i.ytimg.com/vi/Eh5hItD4Mr0/mqdefault.jpg)
Sie retten wortwörtlich mein Pharmazie Studium, danke vielmals
same
same
Same
Bei mir Biologie😅
Same
Tausend dank für die ausführlichen Erklärungen. Sie schaffen es alles in 10 Minuten zu erklären, wofür unser Professor 6 Stunden braucht ! Und dabei noch so einfach, dass ich mich jetzt frage, wo vorher mein Problem war
Die Art, wie Sie die Videos gestalten, Aufbau, sehr detailliertes und verständliches Erklären rettet mir in Chemie/Pharmazie das Leben! Ich habe weit und breit keine so ausführlichen und freundlichen Videos gesehen. Vielen Dank dafür!
Kommentare wie diese sind die beste Motivation für mich, weitere Videos zu machen. Vielen Dank für dein Lob!
@@chemistrykicksass JA machen Sie bitte mehr Videos zu solchen Themen mit verscheiden Beispielaufgaben am Besten😍
Dieses 10 Jahre alte Video rettet mich gerade
Danke!!!
Ehrenhaft wie ausführlich und gut erklärt, vielen Dank :)
Einfach und eloquent erklärt. Die Orbitaltheorie in so kleinen Zügen so umfassend zu erklären ist echt klasse. Danke vielmals!
Vielen Dank für das sehr übersichtliche Video. Wenn der Virus nicht dazwischen kommt, schreibe ich am 24. die Chemie Klausur im Ing. Studium und ich arbeite gerade den Stoff er Vorlesung auf. Hatte das mit den MO's bisher nie so richtig verstanden. Jetzt bin ich aber schlau genug um eine für mich logische Karteikarte zu schreiben. Ich bin sehr zufrieden! Haben Sie noch einen schönen Tag!
Gutes video!!!!!!!
Als Ergänzung: die additive Überlagerung wird auch als konstruktive Interferenz betitelt und das Gegenstück somit als destruktive Interferenz :)
Ganz tolles Video! Ich dachte immer die MO-Theorie sei furchtbar kompliziert, super erklärt.
Ich finde deine Videos wrklich gut. Sachlich, neutral und ohne obzönes Gelächter. Klare Aussprache (Ton ist gleichbleibend). Audioqulität passt auch. Man kann immer auf "Pause" klicken, und es erstmal verdauen. Einfach super! Schaut man sich SimplyBiology an, wird man verrückt. Die rattern das da so heftig durch, man bekommt nur Kopfschmerzen. Man kann dort nichtmal auf Pause klicken, so schnell fangen die nächsten Sätze an. Naja, zurück zu diesem Tutor: klasse! weiter so! Werde nur noch bei dir schauen, die Videos. Keine überflüssigen Kommentare, keine obzönen Geräusche, klare Stimme. Abboniert!
Es gibt Trolle, die beim Videoaufnehmen, obzöne Geräusche von sich geben z.B.: manchmal wird nach Beendigung eines Satzes, sehr tief Luft geholt, um beim auspusten sehr laut "Gut" gesagt. Das hört sich dann total aggressiv und obzön an. Kennt ihr das ? Oder aber, es gibt einige Trolls, die schmatzen hin und winder mit dem Mund. Sehr ekelig! Noch andere Trolls, erniedrigen dessen Stimme am Satzende, sodass man nix versteht. Ganz andere Trolls, haben dessen Mikrofon 10 Meter von sich entfernt. Das alles ist einfach nicht hinnehmbar. Du aber, machst das sehr neutral! DAumen hoch für die Qulität der Videos. Musste das nochmal sehr deutlich machen !
Sie motivieren mich! Tolle Erklärung, farbenfrohe Zettel, enthusiatische Art und Weise :). Dankeschön
Oh man wieso finde ich deinen Kanal erst eine Woche vor der Prüfung 🙈
Du erklärst alles was ich brauche wirklich gut
Sehr sympathisch!!! Danke für die tolle Erklärung
du rettest mir meine Klausuren an der Uni! Danke, danke, danke
richtig gut erklärt, Dankeschön :)
Sie sind der beste!!! Danke vielmals für die tollen Erklärvideos.
Danke danke danke für die tollen Videos!!!!! Sie helfen mir wirklich sehr
Danke, nach wie vor sehr hilfreich
Absolut großartig diese Videos! Genau meine Wellenlänge für gutes Verständnis!
Danke für das tolle Video! ❤️
Danke für ihre Videos! Echt super verständlich und anschaulich erklärt. Die Folien habe ich mir auch gleich mit abgeschrieben :)
Super Videos, toll erklärt. Vielen Dank für die Hilfe!
sehr gut erklärt, danke für die Hilfe
So tolles Video!
bester chemie kanal!
Sehr gutes Video
Hallo, ,,2x" woher kommt die konfiguration 1s'1 bei min3:24? Danke
Kommt der unterschiedliche Spin in 7:50 zustande wegen dem Pauli-Prinzip?
Sehr schönes video!^^
Warum entstehen die gegenphase von wellenfunktionen?
Sehr gut erklärt! Besser kann man es wahrscheinlich nicht veranschaulichen.
Gut erklärt :)
Hallo an alle.
Weshalb ist die antibindende Überlappung energetisch höher als die bindende?
Ist zwar schon ein Weilchen her, dass die Frage gestellt wurde, aber für die Nachwelt:
Ich habe das so verstanden (falls ich falsch liege, bitte korrigieren!!), dass es umgekehrt ist: die antibindende Überlappung ist nicht energetisch höher, sondern die energetisch höhere Überlappung ist antibindend!
Weil: Gesetz
vom Minimum der Energie
-> je näher das Orbital am Kern ist, desto weniger Energie wird benötigt, um es zu besetzten. Also: je näher das Orbital am Kern ist, desto niedriger ist sein Energieniveau. Elektronen sind faul, deswegen besetzen sie zuerst das Orbital, das näher am Kern liegt; dieses wird im Fall von H2 also voll besetzt. Damit ist es bindend. Für das 2. Orbital bleiben jetzt keine e- mehr übrig, deswegen ist es antibindend!
du hast mich geretet
gut, und klar, danke schön
Top!!!!! Danke
Wenn ich nun das Mo-Diagramm für Cl2 aufstellen möchte, habe ich ja 14 Außenelektronen und eine Elektronenkonfiguration "1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5.
Welchen Bereich muss ich jetzt beachten? Immer das 2s und 2p?!
İmmer die äußersten Orbitale
Aber warum gibt es das Antibindende? Ich habe doch beide e- schon "verbraucht"?
H2 hat keine antibindendes Sigmamolekülorbital, da beide Elektronen schon im bindenden Sigmamolekülorbital verbraucht wurden.
Genau, das ist halt leer das antibindende
Ich versteh nicht wie sigma und sigma stern gleichzeitig vorkommen sollen und warum sigma stern energetisch höher ist
Können Sie mir in diesem Zusammenhang eine Frage beantworten?
Und zwar geht es um das Rasterkraftmikroskop. Dort wirkt zwischen der Spitze des Mikroskopes und der zu abtastenden Probe bei starker Annährung eine repulsive Kraft. Diese entsteht aufgrund der Orbitalüberlappung. Ansatzweise hab ich das verstanden, aber irgendwie doch nicht so ganz ^^ Können Sie mir da weiterhelfen?
Caro Hed Sorry, aber damit kann ich dir auf die Schnelle jetzt auch nicht weiterhelfen.
danke-- morgen klausur chemie für physikstudenten!!!
ist es richtig das diese anwendung nur geht bei gleicher anzahl an oribtalen und andernfalls gibt es Hybridisierungen?
Wir haben hier die gleichen Orbitale, in diesem Fall s. Bei den Hybridisierungen mischt man 2 verschiedene Orbitale ( s und p). Kommt demnächst als neue Videoreihe.
Woher wissen wir das das wir rotationssymmetrische bindubhen im sinne von sigma Bindungen haben werden
Was beschreiben die wellen der h atome?
Weshalb weiß man denn, dass die Elektronen mit entgegengesetzetm Spin in das untere Kästchen kommen, und nicht in das obere (s. @7:26 )
+1208sonal Das liegt daran, dass man die Orbitale immer voll besetzen muss, bevor man zum energetisch nächst höheren geht.
Cooler Kanalname hihi
Wieder was erklärt mit zuhilfenahme von etwas unerklärtem. >Bitte wie funktioniert abstoßend und anziehend - aber nicht schon wieder mit dem nächsten ungeklärten Annahmen erklären. Sorry aber ihr wisst noch nichts.
gutes video, aber kannst du diese merkwürdigen sprechblasen mit den unangenehmen sprüchen sein lassen. ein wenig cringe. danke
Mama, warum redet der Mann so komisch?
wäre besser wenn du auf powerpoint umsteigst